Dashout

Где можно провести опыты по рациональному использованию тяжелого остатка углеводородов с хлористым алюминием? вышеприведенная страница из книги: Безводный хлористый Алюминий в органической химии 1941

Нужны в Новосибирске (срочно) хлориды металлов в ассортименте: 1. AlCl3 безводный - 3 кг; 2. FeCl3 - 2 кг; 3. TiCl4 - 0,5 кг 4. VCl4 - 0,5 кг + катализатор Циглера-Натта (TiCl4) - 200 грамм лучше за наличный расчет, можно и по безналу Просьба (при возможности помочь) позвонить на тел.: 8(926) 863-3002 сообщения в личку не слать - я просто редко бываю на сайте. Лучше СМС

куплю в Москве (ЮЗАО, желательно с оплачиваемой доставкой) БЕЗВОДНЫЕ AlCl3 + FeCl3 по 2 кг каждого (срочно!) ну разные мелочи по посуде, термометр и т.д. у кого есть возможность продать? надо к выходным 8(903) 241-2743 Евгений

Привет! Посмотри пожалуйста, нужно срочно в Москве (желательно с доставкой) AlCl3 (безводный) = 2 кг и FeCl3 (безводное) = 2 кг. Посуда разная там, термометр до 450 С, еще всякая мелочь.. По ссылке я не нашел безводный алюминий, может есть? если что, мой тел. 8(903) 241 2743 Евгений

Да, наверное Вы правы... Надо видимо искать какой-то хлорид металла с высокой плотностью...

Нужно получить ионную жидкость с высокой плотностью! Отсюда и вопрос был: как поведет себя AlCl3 в соединении с металлическим оловом? образуется система или нет? какая диаграмма состояний?

Что странного? Вот нашел: А.Г. Морачевский, А.И. Демидов. Взаимодействие металлов с расплавленными солями. «Растворы. Расплавы» (Итоги науки и техники), 1975 но к сожалению, здесь только щелочные металлы

да, плотность, прошу прощения за терминологию у олова плотность порядка 7 (не помню точно), а SnCl4 - где-то 4 мне нужно получить достаточно плотную жидкость (порядка 4-5), обладающую свойствами AlCl3 Пробовал смесь AlCl3*FeCl3, но при 200 С плотность ее становится где-то 1,25, это плохо. У продукта плотность 2,2 - т.е. он провалится в катализатор. Мне же надо твердую подложку...

как альтернатива AlCl3 для Фриделя Крафтса Дайте плз, ссылку где почитать - как поведет себя AlCl3 в расплаве олова металлического? Может ли получиться система из расчета 1:1 или нет? Как получить? Что нужно: нужно получить плав хлоридов (180-200 С) с участием AlCl3 (50%) с большим объемным весом. Участие олово в составе вроде дает такой эффект

"кн."Физ.-хим. и огнеопасные свойства органических химических соединений"" а нет ли ссылки на электронный вариант этой книги???

Все разобрался, СПАСИБО всем за помощь по триметилалюминию, конечно, это не то что я ожидал, тем не менее.

может кому пригодится на ознакомление http://rapidshare.com/files/135077133/Port...l_3.50.rar.html Portable CHEMIX School 3.50

fozgen, снимаю шляпу! Вы правы, у меня еще меньше получилось 41,56 МДж/кг я понимаю так, что у меня меньше из-за того, что реакции там не такие простые как я написал. Принимаю с почтением Вашу цифру и попробую покопаться с объемами. Вес у бензина легкий, следовательно, в 1 литре будет не 1 кг, а меньше, значит и энергии меньше. сейчас попробуем...

связь C-H слабая, Al-C связи нет (этоже не карбид алюминия). Там связь Al-CH3, т.е. связь с лигандой, она такая же слабая

вот нашел пример расчета в "Пиротехнике" прошу посмотреть, можно использовать такой подход? не понял в нем (навскидку) почему они не учитывают алюминий и азот. "... 4. Вычисление теплоты горения. Расчёты проводят на основании закона Гесса. который формулируется так: количество тепла выделяющееся при химической реакции, зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути, по которому реакция протекает. Следовательно, если система один раз переходит из состояния 1 в состояние З непосредственно, а в другом случае - через ряд промежуточных состояний, то теплота непосредственного превращения равна сумме теплот промежуточных реакций. Иначе говоря : Q 1.3 = Q1.2 + Q 2.3 Где Q 1,3 - количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при переходе системы из состояния 1 в состояние 3; Q 1.2 и Q 2.3 - количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при соответствующих переходах системы из состояния 1 в состояние 2 и из состояния 2 в состояние 3. Из закона Гесса следует, что теплота реакции горения может быть вычислена по формуле: 02,3 = Q 1,3 s Q 1.2 Где Q 2,3 - теплота горения пиротехнического состава, Q 1,3 - теплота образования продуктов горения и Q 1,2 - теплота образования компонентов состава. Горение пиросоставов протекает обычно с небольшой скоростью и большей частью в открытом пространстве, т.е. при постоянном давлении. Для пересчета учитывайте, что 1ккал.=1,186кДж. Пример 1. Вычислить теплоту горения смеси: 3 Ba(NO3)2 + 10 AI = 3 ВаО + 3 N2 + 5 Аl2О3 Теплота образования продуктов горения (в ккал.): 5 Аl2O3.............................400*5=2000 3 ВаО..............................133*3=399 итого: 2399 Теплота образования компонентов состава: 3Ba(NO3)2 ........................237*3=711 10 AI....................................10*0=0 Теплота реакции горения: Q = 2399-711 = 1688 Сумма по весу нитрата бария и алюминия: М= 261,4*4 + 27,0*10= 1054 Теплота горения состава: Q = 1688/ 1054 = 1,60ккал./г (6,67кДж/г) ..."

нет, ни в коем случае... было бы странно, чтобы я просил помощи и, одновременно, спорил с предлагаемым вариантом решения. Нет. Просто попробую еще потратить время и попытаться самому разобраться, хотя бы точнее к химической отрасли сформулировать вопрос. Что-то здесь есть...

вверху страницы топика я привел выдержку из его книги. На самом деле, данных там нет. Это и заставило меня их искать. Он утверждает, что "..."...Алюминийтриалкилы используются и в качестве самостоятельных топлив, что позволяет значительно снизить расход топлива. Такое топливо обеспечивает большую мощность двигателя при более низких соотношениях топливо : воздух, чем углеводородные топлива, и более подвижно при низких температурах." следовательно, на единицу веса (объема) энергоемкость такого топлива должна быть выше чем у углеводородов. Другого вроде нет... не уверен, что энтальпия образования вещества эквивалент выделяемой теплоте его сгорания. в моем представлении (субъективном) в реакции окисления есть некая энергия точки активации, часть этой энергии расходуется на установление связей полученных продуктов, оставшаяся связь - свободная выделившаяся энергия. Следовательно, если от величины энергии точки активации вычесть энергию образования полученных продуктов (CO2, H2O, Al2O3) вроде должна остаться величина выделившейся энергии, что и называется теплотой сгорания или теплотворной способностью. Понятно, что если я так считаю, то не обязательно это правильно. почитаю теплотехнику... попробую найти методику расчета...

Запросто может быть, поэтому я и обращаюсь к специалистам, однако замечание "29308 кдж/кг это 122624 кдж/кг, а не 7000 ккал/кг." не ясно. Не понял, Вы соотношения между единицами измерения энергетического эквивалента оспариваете? я ссылаюсь на общепринятые правила: 1 тн условного топлива угольного эквивалента (1t.c.e.) = 7000 ккал/кг = 29,3 МДж исходя из того, что 1 дж = 0,239 кал откуда появилась величина 122624 кдж/кг С разницей в весах согласен, наверное лучше перейти на литры? с показателем 42 МДж не могу согласиться, т.к. Qн бензина порядка 44 Мдж, а уважаемый мной Андрианов в книге "Технология элементоорганических мономеров и полимеров" утверждает, что энергоемкость триметилалюминия выше чем у бензина. Я приводил цитату из его книги выше.

добавлю на сайте http://bizinfo.otrok.ru/units/index.php?u=6 есть калькулятор пересчета внесистемных единиц подставляя значение 10430 ккал/кг по бензину получаем 43.67 МДж - а мне говорят (после расчетов), что теплота сгорания Al(CH3)3 приблизительно 33 МДж. теплота - это работа. какже может быть топливо эффективней, если теплота его сгорания ниже. Скорее всего, это ошибка в расчете. Поэтому я и спросил про методику. хотел проверить.

fozgen Спасибо большое, что оказали внимание. Поясню в чем дело, чтобы не запутать всех дальше. Я не химик, а экономист. В книге "Технология элементоорганических мономеров и полимеров" Андрианов К.А., Хананашвили Л.М. 1973 прочитал, что (в том числе) "...Алюминийтриалкилы используются и в качестве самостоятельных топлив, что позволяет значительно снизить расход топлива. Такое топливо обеспечивает большую мощность двигателя при более низких соотношениях топливо : воздух, чем углеводородные топлива, и более подвижно при низких температурах." Для того, чтобы расчитать эффективность этой присадки, мне нужно сопоставить теплоту сгорания бензина и триметилалюминия к 1 кг веса и общей единице измерения тепла (КДж, ккал). т.е. к топливному эквиваленту (т.у.т.) "Для сравнительных расчётов в России широко используется так называемое условное топливо (т.у.т.), имеющее удельную теплоту сгорания, равную 29308 кдж/кг (7000 ккал/кг) –тонна угольного эквивалента (1 tce); Отсюда, есть бензин - Qн = 10430 ккал/кг есть Al(CH3)3 - Qн = ? так как триметилалюминий вещество редкое, никак не могу найти эту величину

Да нет, вроде не совсем так! кокс - это практически один углерод, т.е. C в Al(CH3)3 присутствуют еще два элемента, теплота сгорания которых резко выше углерода - это водород и алюминий. У нас получилось, что теплота сгорания Al(CH3)3 приблизительно равна теплоте сгорания CH4 (природного газа), а где тогда алюминий? Вот дела... ты может показать методику расчета или дать ссылку...

Спасибо большое! 33 Мдж переводится как 7882 ккал посмотри где я ошибся: я понял так, что теплота выделившаяся - это разница приведенных значений между суммами входа и выхода, т.е., взял отдельно теплоты образования компонентов Al(CH3)3 = -26.9 O2 = -3,08 Аl2O3 (тв) = -400,4 CO2 = -94,0540 H2O = -57,7979 подставил в уроавнение 2Al(CH3)3 + 12O2 = Al2O3 + 6CO2 + 9H2O 2(-26,9) + 12(-3,08) = (-400,4) + 6(-94,054) + 9(-57,7979) получилось 1394,145 ккал/моль? где я напутал? и еще, будь другом, переведи 33 МДж к ккал/кг!!! P.S, с другой стороны вроде мало получается... вот смотри, http://www.rosteplo.ru/metod/metod04.htm кокс нефтяной - Низшая теплота сгорания, МДж/кг (ккал/кг) - 30,18 (7210) а у нас Al(CH3)3 - очень сильный реагент (взрывается на воздухе), а получается что он чуть более сильный чем кокс? слабовато для компонента ракетного топлива... посмотри, пожалуйста?

Слушай, нашел теплоту образования в кн. "Химия ракетных топлив" вот: Al(CH3)3 Теплота образования при 25С = -26,9 ккал/моль плотность г/см3 = 0,752 помоги, пожалуйста, посчитай нужную мне теплоту сгорания!!! Заранее благодарен.

2 Al(CH3)3 T(K) H(J) G(J) Vol(litre) S(J/K) Cp(J/K) A_(J) T ------ Al(CH3)3(l) ------ 298.15 -272796.8 -397667.5 0.0000E+00 418.818 311.206 -397667.5 300.00 -272221.1 -398444.1 0.0000E+00 420.743 311.206 -398444.1 400.00 -241100.5 -445209.2 0.0000E+00 510.272 311.206 -445209.2 посмотри, пожалуйста. тут энальпия, энтропия... это не теплота образования не помню уже со школы...

вот дела... я и не запомнил где ее видел...