Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

NovaKHV

Пользователи
  • Публикации

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, определить восстановитель и окислитель, рассчитать молярную массу эквивалента восстановителя: V+HF+HNO3 = H2VF7+NO+H20 Вычислите потенциал алюминиевого электрода, погруженного в раствор объёмом 120 см^3, содержащий 0,1 г хлорида алюминия. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе водного раствора, содержащего ионы: Fe(2+), Cr(3+), Pb(2+), Hg(2+), Mn(2+) при одинаковой эквивалентной концентрации ионов? Ответ обоснуйте. (в скобках даны степени окисления).
  2. Вычислить "дельта G" элемента Cd|Cd||Cu|Cu. Укажите какой из электродов является анодом. ( у Cd и Cu степени окисления 2+)
  3. Вычислить молярную массу 2-х валентного металла и определить какой это металл, если 8,34 г металла окисляют 0,68 л O2 (н.у.). Можно пожалуйста написать ход решения, или принцип выполнения. Спасибо
  4. Почему атомы типичных металлов (приведите примеры) обладают малыми значениями первой энергии ионизации?
  5. Составьте уравнение гидролиза MnCl2 в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Пожалуйста подскажите как делать данное задание. Спасибо
  6. Реакция идет по уравнению 2NO + O2 = 2NO2 .Концентрация исходных веществ: NO = 0,02 моль/л ; O = 0,02 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию O2 до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,05 моль/л. Если можно распишите пожалуйста поподробней. Спасибо.
  7. Составьте уравнение гидролиза MnCl2 в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Спасибо.
  8. При растворении в кислоте 11,87 г металла выделилось 0,20 г водорода. Определите молярную массу эквивалента металла.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика