Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Maksimka337

Пользователи
  • Публикации

    30
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О Maksimka337

  • День рождения 16.08.1994

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды.
  2. Сколько грамм водорода выделиться при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0.
  3. Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).
  4. 6я задача 0,0058 М HCl HCl=H++Cl- [H+]=5.8*10-3 (M) pH=-lg(0.0058)=2.24 0.058 M HCOOH HCOOH=H++COOH- [H+]=корень из(2.1*10-4*0.058=0.0035 pH=2.46 1.5% KOH (плотность = 1,5 г/см3 ​С= ρ* ω /M=1*1.5/56=0.027 моль/л pH=14-pOH=14+lg(OH)=12.43 0.52 н NH3 как найти, не подскажете? и вот эту не могу понять как решать Рассчитайте как изменится рН, если к 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия добавить 5 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ =1 г/см3).
  5. не получается достоверный ответ 18*х/72+54*(1,44-х)/160=1,44 0,25х+0,3375*(1,44-х)=1,44 0,25*х+0,486-0,3375*х=1,44 -0,0875*х=0,954 х=-10,9 или я допустил ошибку в расчетах?
  6. 4ю посмотрите так решил? и как мне найти не массу а объем аммиака? NH3+[O]=HNO3 n(NH3)=n(HNO3) m(HNO3)=m* ρ = 38.72*1.2=46.5 (г) m 50% HNO3=46.5*0.5=23.25 n(HNO3)=m/M=23.25/63=0.37 моль m(NH3)=0.37*17=6.29 (г)
  7. 5ю реши еще получилось 5ю решить. вроде бы как. ...........................H2+Br2 ↔ 2HBr Концентрации исходные..........х......у.........- в реакции........0,8...0,8......1,6 равновесные..0,5....0,1.......1,6 Cисх(H2)=0.8+0.5=1.3 моль/л Cисх(Br2)=0,8+0,1=0,9 моль/л правильно?
  8. получилось не много решить 1ю задачу. остальные пытаюсь вспомнить и найти формулы. вот про эквивалент совсем не помню как решается. вот 1я задача: x 0.224 Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 22.4 x=0.56 (г) - это масса Fe. Значит масса оксидов = 2-0,56=1,44 (г). далее 2 уравнения FeO+H2=Fe+H2O Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O и вот дальше не могу найти массы оксидов железа.
  9. 1. При действии соляной кислоты на 2 г смеси, состоящей из железа, оксида железа (II) и оксида железа (III), выделилось 224 мл (н.у.) водорода. А при восстановлении такой же массы смеси водородом образовалось 0,423 г воды. Определить состав смеси. 2. Сколько грамм водорода выделиться при растворении в соляной кислоте 10 г металла, мольная масса эквивалента которого равна: а) 12,15; б) 9,0. 3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н.у.) сернистого газа в 20 мл воды. 4. Какой объем аммиака, измеренного при нормальных условиях, израсходуется на п
  10. Сколько граммов CaCO3 содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.
  11. Сколько граммов CaCO3 содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH.
  12. Maksimka337

    Аналитика

    спасибо)))
  13. 1. Рассчитать pH 4,6 % раствора HCOOH (плотность раствора близка к 1). 2. Чему равен pH раствора, содержащего в 1 литре 0,056 моль NH4OH и 0.1 моль NH4Cl, и как он изменится при добавлении к нему 0,002 моль HCl? 3. Сколько граммов CaCO3 содержалось в пробе, если после образования его 50 мл 0,2 М раствора HCl на титрование остатка HCl израсходовано 10 мл раствора NaOH? Известно, что на титрование 25 мл HCl расходуется 24 мл NaOH. 4. Для случая титрования раствора SnCl2 раствором FeCl3 рассчитать скачок на кривой титрования. 5. Из 5 г сплава, содержащего свинец, последний рядом операций
  14. Из 6,2270 г буры (Na2B4O7*10H2O) приготовлено 250 мл раствора. 25 мл этого раствора реагируют с 21,45 мл раствора HCl. Рассчитать нормальные концентрации обоих растворов.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика