The_Beatles
-
Постов
16 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные The_Beatles
-
-
Как изменится pH среды при добавлении 30 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия к 300 мл воды?
Понимаю,что задача лёгкая, но, простите, туплю я страшно. Сразу искала pH NaOH, а потом принимала pH воды за 7,но получилась ерунда. Нужна помощь!
-
К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди (II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов Na+ в растворе в 6 раз больше, чем S-2. определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте. Определить массы насыщенного раствора сульфида натрия!
-
спасибо) правда, уже сама решила.
но еще раз благодарю за неравнодушие!
-
Какой объём аммиака нужно пропустить в 50 см3 раствора с w(HCl)=24% (p=1,121 г/см3),чтобы массовая доля хлороводорода снизилась вдвое?
Про формулу pV=m и реакцию NH3+HCl=NH4Cl в курсе,а вот дальше никак :с
-
В порции катионов Э2+ химическим количеством 0,2 моль содержится 4,816*1023 электронов.
Укажите символ элемента.
Сначала 4,816*1023 /6.02*1023=0.8 моль
а потом 0,8/0,2 ?
или уже ход решения неправильный?
-
Имеется 100 г пероксида водорода с массовой долей 30%. Через некоторое время массовая доля пероксида водорода в растворе стала =24%. Найти объём выделенног кислорода.
Ответ:2.24 дм3.
А у меня 2.59 дм3... Сильная всё-таки разбежка :с
Я исходила из уравнения
30-х/100-x=0.24
x=7.8947 г
занчит, n(H2O2)=7.8947/34=0.232 моль----> а у ксилорода в 2 раза меньше
Помогите,пожалуйста!
-
Yes.
спасибо огромное !
-
Ответ верный.
60%.
до меня дошло :с
надо было 125+375+750 (которые не прореагировали)=1250
750/1250=60%
да?
-
и так делала,но 60 % NH3 (как в ответе) не получилось.
ладно,что-то не поняла я -__-
-
2NH3 = N2 + 3H2
ну, я не про это...
не так уж у меня и плохо с химией. реакцию я написала, даже пробовала принимать за х и у, но что-то не то делаю.
просто не могу понять, как решать.
-
-
Что-то смахивает на олимпиадную задачку. Да еще косид какой-то сюда затесался... Про хасидов знаю, а кто такие косиды?
значит, у меня не только с химией,но и с русским проблемы :mellow:
-
-
Пусть в смеси было х Na2CO3*10H2O и у моль Na2SO4*H2O
Тогда:
286х+322у=2,11
106х+142у=0,85
106х=0,85-142у
х=0,008-1,34у
286(0,008-1,34у)+322у=2,11
2,288-383,24у+322у=2,11
-61,24у=2,11-2,288
-61,24у=-0,178
у=-0,178/-61,24
у=0,003
х=0,008-0,00402
х=0,00398 х~0,004
Получается в смеси содержатся:
0,003моль Na2SO4*10H2O
0,004моль Na2CO3*10H2O
Массовые доли найти сможете?
Благодарю!
Теперь проблем не возникнет. :D
-
После обезвоживания 2,11 г смеси глауберовой соли (Na2SO4·10H2O) и соды
(Na2CO3·10H2O), ее масса уменьшилась до 0,85 г. Определите массовый состав (в % по массе)
исходной смеси кристаллогидратов.
Кстати, в задаче не указано, но, как я понимаю, обезвоживание полное,да?
Изменение pH
в Решение заданий
Опубликовано
Благодарю :cf: