[Задача на осадок]

Выделиться ли осадок PbC2O4(ПР=4,8*10-10) в ра-ре 0.03М по PbCl2 и 0.2М по HCl и 0.1M по Na2C2O4 (H2C2O4 K1=5.6*10-2 K2=6.4*10-5

 

Выделиться ли осадок PbC2O4(ПР=4,8*10-10) в ра-ре 0.03М по PbCl2 и 0.2М по HCl и 0.1M по Na2C2O4 (H2C2O4 K1=5.6*10-2 K2=6.4*10-5

Мне не понятно как быть с двумя константами

[Буферный раствор]

Очень просто ее вычислить.

См = m/Mr*V

а объем какой брать?

 

500мл? или 502мл?

[Буферный раствор]

вычислить ph раствора, полученного растворением 2,16г NH4Cl в 500 мл 0.5М раствора NH3 H2O

 

 

 

У меня получается что это щелочной буферный раствор, значит

pOH = Kb + lg(C_соли/С_{основания}),

где Kb=1.76 на 10 в -5

Но как вычислить С_соли ?

 

Fillgor, plick, Sartul надеюсь на вас!

[рассчитать энтальпию реакции]

может ли быть энтальпия такой величины как я посчитал???

реакция: FeI2 + 2NaF = FeF2 + 2NaI

энтальпия = -2*288,06-713+115-2*572 = -576,1-713+115-1144 = -2318,1 ???

энтальпия = -2*288,06-713+115-2*572 = -576,1-713-(-115-1145.6)=-576,12-713+115+1145.6=11.48

 

Ольга, точно!!! Голова совсем уже не работает)

а что на счет того, что энтальпии для йодида натрия и фторида натрия даны только для твердых веществ? все перерыл, но вижу только твердые

это нормально, они в других агрегатных состояниях и не бывают, а для энтальпии не принципиально сколько фаз в системе

[рассчитать энтальпию реакции]

энтальпия равна 11.48 кДж/моль ты ошибся в математических действиях, там последний знак не - а +, т.к ты вычитаешь сумму реагентов из суммы продуктов

[рассчитать энтальпию реакции]

в принципе да,укажи энтальпию каждого вещества отдельно, мне кажется ты ошибся в вычислениях.

[задача на растворы электролитов]

1)вычислить ph раствора, полученного растворением 2,16г NH4Cl в 500 мл 0.5М раствора NH3 H2O

 

я понимаю что это буферный расствор, но что-то до меня до конца не доходит решение....