Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

glitsonen

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Объясните (поправте) несколько моментов, пожалуйста. Запуталась с формулами. Может я вообще не в ту сторону иду : 1) в лабораторной вначале идёт стандартизация раствора тиосульфата натрия. вначале, дихромат калия растворяют в воде, добавляют серную к-ту, держат в темноте, после чего добавляют воду и титруют тиосульфатом. реакции: 1)K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3I2 Cr2O7(2-) + 14H+ + 6e− = 2Cr(3+) + 7H2O 2I− − 2e− = I2 2)I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S2O4 2S2O3(2-) + I2 → S4O6(2-) + 2I- надо узнать концентрацию тиосульфата натрия и тут у меня только предп
  2. Теперь ясно Большое спасибо за объяснения! Для привлечения внимания :D Ну а еще, я так назвала задачу №3.
  3. тогда получается, mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,0413*1,070=0,044191 кг= 44,2(г)? и м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)=300-44,2=255,8(г) но плотность дана в граммах на мл, разве это никак не влияет? №2 А случайно не получается так, что AgNO3 в недостатке, потому что у него коэффициент 2 и если разделить 0.027/2=0,0135, в то время, как у цинка с коэффициентом 1 получается 0.023 ?
  4. Спасибо за ответ! Значит, в №1 получается: V=n/c=0.26/6.3=0.0413(л) mр-ра(H2O2)=V(H2O2)*ρ(H2O2)=0,413*1,070=0,44191=0,442(г) и м(H2O)=м(р-ра1)-м(р-ра2)-=300-0,442=299,558(г) ? №2: так получается, потому что, то колл-ство вещества содержит в себе серебро? всмысле, если бы надо было узнать массу Zn(NO3)2, тогда бы взяли колл-ство цинка 0,023 моль? n(Ag)=n(AgNO3)=0.027 (моль) тогда масса серебра будет: м(в-ва)=n*M=0.027*108=2,916=2,9 грамма
  5. Здравствуйте! Люди добрые, помогите пожалуйста с ходом решения следующий задач: №1 (ход решения есть, только вот правильный ли?) Сколько мл 6,3М раствора H2O2 (плотность=1,070 г/мл) и воды потребуется, чтобы приготовить 300 грамм 3% H2O2 раствора? 1) вычисляем массу вещества: м(в-ва)=м(р-ра)*w/100=300*3/100=9(г) 2)вычисляем колл-ство: n=м(в-ва)/M(H2O2)=9/34=0.26(моль) 3)вычисляем объём: V=n/c=0.26/6.3=0.04(мл) 4)узнаем массу воды: м(H2O)=м(р-ра)-м(в-ва)=300-9=291(мл) №2 (ход решения тоже имеется, нужна проверка) 1,50 грамм цинка прореагировали с 270 мл, 0,100М нитрата сере
  6. Здравствуйте, помогите пожалуйста разобратся в условиях: 0,47% HNO2, плотность ~1 г/мл, нужно вычислить pH раствора. Получается, надо вычислить для начала молярную концентрацию с помощью C=n/V? Ну тогда как вычислить тот же обьём? Или сразу же имеется в виду, что это всё берется на литр? Тогда, вычисляем массу раствора: mр-ра=плотность*V=1*1 или 0,001, далее вычисляем массу вещества, потом молярную массу и потом колл-ство вещества? и только после, учитывая, что HNO2 - слабая кислота, узнаём pH с помощью pH=0.5pKa-0.5lgC?
  7. glitsonen

    протолиз K3[Fe(CN)6]

    В задании сказано: Напишите уравнение реакции протолиза K3[Fe(CN)6]. Наверное что-то на подобии K3[Fe(CN)6]+H2O должно быть, но я не уверенна.
  8. Кто-нибудь напишите протолиз K3[Fe(CN)6] и обьясните чем это отличается от гидролиза.
  9. Помогите кто-нибудь? cac2o4+k2c2o4 = ?
  10. Здравствуйте! Помогите пожалуйста! 1) Надо узнать массу вещества KMnO4, если известны объём-250 мл, плотность -1,085 г/мл и еще в задаче упоминается w-5%. не понимаю как решать, судя по всему по фомуле m=n*M, молярную массу найти легко, а как тогда найти кол-ство вещества? 2) Надо узнать массу вещества CaC2O4, если известны V1=125 мл, C1=0,100 M, V2=125 мл, С2=0,100 М. тут вроде как кол-ство вещества можно найти используя формулу m=n/M, но как понять данные - объёмы и концентрации одинаковы, но даны вдвойне, их надо складывать или из-за того, что они одинаковы просто решать по той фо
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика