unknown85

спасибо большое

проверьте решение, пожалуйста 2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4 n(1/2 H2SO4)=0.0238*0.09=2.142*10^-3 моль экв.=n(CH3COONa) m(CH3COONa)=2.142*10^-3*82= 0.175644 г w(CH3COONa)= 0.175644/0,2= 87,822% C(CH3COONa)=2.142*10^-3/0,02=0,1071 моль/л (Тут в качестве объёма мы берем объём воды, в которой был растворён ацетат? или же 0,02+2*10-4=0,0202л?)

спасибо! Можете ещё одну задачу проверить? В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси. Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата. 2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4 n(1/2 H2SO4)=0.0238*0.09=2.142*10^-3 моль экв.=n(CH3COONa) m(CH3COONa)=2.142*10^-3*82= 0.175644 г w(CH3COONa)= 0.175644/0,2= 87,822% C(CH3COONa)=2.142*10^-3/0,02=0,1071 моль/л (Тут в качестве объёма мы берем объём воды, в которой был растворён ацетат? или же 0,02+2*10-4=0,0202л?)

m (CuSO4*5H2O)=1.7*10^-3 *250=0.425г w=0,425/0,5*100=85% Ответ:не соответствует теперь правильно?

Навеску препарата сульфата меди CuSO4*5H2O массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. На титрование израсходовано 17 мл раствора тиосульфата натрия. Соответствует ли исследуемый образец препарата требованию Государственной фармакопеи по количественному содержанию, если массовая доля CuSO4*5H2O? если массовая доля CuSO4*5H2O в препарате должна быть не менее 98% по массе. 2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2H2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI n(1/z Na2S2O3)=0.1*0.017=1.7*10^-3 моль экв.=n(1/2 I2) m(I2)=127*1.7*10^-3=0.2159г n(I2)=0.2159/254=8.5*10^-4 моль. n(KI)=1.5/166=9.036*10^-3моль(был в избытке) n(CuSO4)=1.7*10^-3 моль mCuSO4=1.7*10^-3*160=0.272 г пока правильно? данные с водой и серной кислотой в задаче никак не фигурируют?

"Навеску препарата сульфата меди массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия....." а в данном случае можно плотность серной кислоты принять за 1? и ещё вопрос уравнение написано правильно? 2CuSo4+H2SO4+6KI=I2+3K2SO4+2CuI+2HI

большое спасибо а в каких случаях плотность можно принимать за 1?

а как вы это рассчитали? у меня получилось, что в конической колбе содержится 0,5037 г HCl что делать дальше, я не знаю

Очень нужна ваша помощь! В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси. Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата. Заранее спасибо!

почему? объясните пожалуйста

Добрый вечер, уважаемые химики. Никак не могу разобраться в следующей задаче, буду очень признательна, если вы мне поможете 1. Для количественного определения содержания соляной кислоты в лекарственном препарате "кислоты хлористоводородной" в небольшую коническую колбу наливают 10 мл воды и добавляют 3 мл препарата, хорошо перемешивают. Содержимое колбы титруют раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л. На титрование полученного раствора кислоты израсходовано 13,8 мл. раствора щёлочи. Соответствует ли исследуемый образец препарата требованиям Государственной фармакопеи по количественному содержанию, если HCl в препарате должно быть не менее 24,8% и не более 25,2% по массе.