Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

unknown85

Пользователи
  • Постов

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные unknown85

  1. Очень нужна ваша помощь!

     

    В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси.

     

    Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата.

     

    Заранее спасибо!

     

    проверьте решение, пожалуйста

     

    2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

    n(1/2 H2SO4)=0.0238*0.09=2.142*10^-3 моль экв.=n(CH3COONa)

    m(CH3COONa)=2.142*10^-3*82= 0.175644 г

    w(CH3COONa)= 0.175644/0,2= 87,822%

    C(CH3COONa)=2.142*10^-3/0,02=0,1071 моль/л (Тут в качестве объёма мы берем объём воды, в которой был растворён ацетат? или же 0,02+2*10-4=0,0202л?)

  2. Да

    спасибо!

     

    Можете ещё одну задачу проверить?

     

    В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси.

     

    Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата.

     

    2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4

    n(1/2 H2SO4)=0.0238*0.09=2.142*10^-3 моль экв.=n(CH3COONa)

    m(CH3COONa)=2.142*10^-3*82= 0.175644 г

    w(CH3COONa)= 0.175644/0,2= 87,822%

    C(CH3COONa)=2.142*10^-3/0,02=0,1071 моль/л (Тут в качестве объёма мы берем объём воды, в которой был растворён ацетат? или же 0,02+2*10-4=0,0202л?)

  3.  

    Навеску препарата сульфата меди CuSO4*5H2O массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия. Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. На титрование израсходовано 17 мл раствора тиосульфата натрия.

     

    Соответствует ли исследуемый образец препарата требованию Государственной фармакопеи по количественному содержанию, если массовая доля CuSO4*5H2O? если массовая доля CuSO4*5H2O в препарате должна быть не менее 98% по массе.

    2CuSO4+4KI=2CuI+I2+2H2SO4

     

    2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

     

    n(1/z Na2S2O3)=0.1*0.017=1.7*10^-3 моль экв.=n(1/2 I2)

    m(I2)=127*1.7*10^-3=0.2159г

    n(I2)=0.2159/254=8.5*10^-4 моль.

    n(KI)=1.5/166=9.036*10^-3моль(был в избытке)

    n(CuSO4)=1.7*10^-3 моль

    mCuSO4=1.7*10^-3*160=0.272 г

     

    пока правильно?

    данные с водой и серной кислотой в задаче никак не фигурируют?

  4. Для разбавленных растворов. Для 16%-ного раствора HCl она вообще-то 1,08 г/мл

     

    "Навеску препарата сульфата меди массой 0,500 г растворяют в 25 мл воды, добавляют 2 мл раствора серной кислоты, 1,5 г йодида калия....."

     

    а в данном случае можно плотность серной кислоты принять за 1?

    и ещё вопрос

    уравнение написано правильно?

    2CuSo4+H2SO4+6KI=I2+3K2SO4+2CuI+2HI

  5. "добавляют 3 мл препарата"

    Эта масса в 3 мл, плотность можно принять равной 1, значит масса 3 г

    Массовая доля = m(РСд)/m(p-pa) = 0,5037/3 = 0,1679 = 16,8%

     

    большое спасибо

     

    а в каких случаях плотность можно принимать за 1?

  6. Потому что результаты анализа показывают, что содержание не соответствует стандарту.

     

    а как вы это рассчитали?

    у меня получилось, что в конической колбе содержится 0,5037 г HCl

    что делать дальше, я не знаю

  7. Очень нужна ваша помощь!

     

    В лаборатории хранится реактив ацетата натрия. В результате нарушения правил хранения, упаковка была нарушена и в реактив попали посторонние примеси.

     

    Чтобы оценить количественное содержание чистого вещества 0,20 г реактива растворили в 20 мл воды. Полученный раствор оттитровали серной кислотой. На реакцию израсходовано 23,8 мл раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,090 моль/л. Определить молярную концентрацию эквивалента и массовую долю(%) ацетата натрия в анализируемом образце ацетата.

     

    Заранее спасибо!

  8. Добрый вечер, уважаемые химики.

    Никак не могу разобраться в следующей задаче, буду очень признательна, если вы мне поможете

     

    1. Для количественного определения содержания соляной кислоты в лекарственном препарате "кислоты хлористоводородной" в небольшую коническую колбу наливают 10 мл воды и добавляют 3 мл препарата, хорошо перемешивают. Содержимое колбы титруют раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 1,0 моль/л.

     

    На титрование полученного раствора кислоты израсходовано 13,8 мл. раствора щёлочи.

     

    Соответствует ли исследуемый образец препарата требованиям Государственной фармакопеи по количественному содержанию, если HCl в препарате должно быть не менее 24,8% и не более 25,2% по массе.

×
×
  • Создать...