1)При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычеслите изменение энергии Гиббса в результате реакции N2O3(г)=NO(г)+NO2(г).
Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при указанных условиях?
2)Начальная скорость реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) составила 0,03 моль/(л*с).Затем реакционный объем уменьшели в 2раза.Определите новое значение скорости реакции, если экспериментально установлено ,что зависимость скорости реакции от конентрации реагентов описываеться уровнением U=KC^2(NO)c(O2).
3)В герметично закрытом сосуде при температуре 448°С происходит реакция синтеза Иодоводорода:H2(г)+I2(г)=2HI(г).Какое количество водорада (моль) риходилось в исходной реакционной смеси на 1 моль иода,если равновесие установилось ,когда 90% иода превратилось в иодоводород?Константа равновесия равна 50.Иодоводорода в исходной смеси не было.
Прошу вас написать все это с решением.
Спасибо за ваши ответы!
