Добрый день,многоуважаемые форумчане!!
Решила задачу, но сомневаюсь, в правильности своего решения.
К сожалению, "заблудилась как в двух соснах", хотя задача простая:
Определите молярную концентрацию эквивалентов уксусной кислоты и ее массу в 1 л томатного маринада, если на титрование 20,00 мл маринада израсходовано 2,75 мл 0,1054 н раствора NaOH.
СН3СООН + NaOH → СН3СООNa + H2O
1.Поскольку вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах (закон эквивалентов), то можно записать
CН СН3СООН ⋅ V СН3СООН = CН NaOH ⋅ V NaOH
Следовательно,
CН СН3СООН ⋅ 20 = 2,75 ⋅ 0,1054;
CН СН3СООН = 0,0145 моль /л.
2. Найдем массу уксусной кислоты:
m СН3СООН = CNaOH∙V NaOH
Мэ СН3СООН 1000
m СН3СООН = CNaOH∙V NaOH∙ Мэ СН3СООН
1000
m СН3СООН =0,1054*2,75*60
1000
m СН3СООН = 0,1739 г
3. Рассчитаем молярную концентрацию эквивалентов уксусной кислоты:
Сэк СН3СООН= m СН3СООН ∙ 1000
60 ∙1000
Сэк СН3СООН= 0,0029 моль/л
4. Найдем массу СН3СООН в 1 л томатного маринада
mСН3СООН = Сн∙Мэ СН3СООН∙V
mСН3СООН = 0.0145 моль/л ∙60г/моль ∙1 л
mСН3СООН = 0,87 г
Правильны ли мои рассуждения?
Заранее спасибо за ответ!!