При полном электролизе 50 г раствора, содержащего 15% сульфата некоторого металла, на аноде выделилось 643 мл газа (н.у.).
Образование газа на катоде не произошло. Определите неизвестный металл.
Количество в-ва кислорода нашел, пропорцию по уравнению реакции составил, но безуспешно. Понятно, что металл должен после водорода стоять ЭРНМ, даже подбирать пробовал - ничего не выходит. Стало интересно, какое же решение. Подскажите, пожалуйста, какие у Вас есть мысли...
Вот, что у меня получилось: m(сульфата) = 7,5 г. n(O2), который выделяется на аноде, = 0,0287 моль. Получилась такая реакция в общем виде:
4Metx(SO4)y + 2yH2O = 4xMet + 4yH2SO4 + yO2
И тогда получается соотношение: n(Metx(SO4)) = 0.11478/y. Дальше как ни пробовал - тупик