Электролизер содержит раствор Pb(NO3)2, анод свинцовый. Сила тока 5 А, продолжительность электролиза 2ч 40мин 50 сек. Вычислить теоретическую убыль в весе свинцового анода в результате электроокисления.
Используем формулу Фарадея. m=103,6г/моль*5A*9650c/96485=51,8 г.
Подскажите что делать дальше? Это не будет конечным ответом?