Знаешь, тут сложно дать пособие для всех случаев, но в основном изменение степени окисления марганца и хрома ты знаешь это уже половина успеха.
Сначала ты ставишь недостающие соединения хрома и марганца в разные части реакции, или видишь что степень окисления изменилась как в кислой среде, то добавить нужно в левую часть кислоту и тому подобное, ну ты поняла.
Потом смотришь, что ты собственно окисляешь
H2O2 обычно до O2
бромиды, хлориды, сульфиды соответственно до брома, хлора и серы
Железо обычно меняет степень окисления от +2 до +3
фосфаты, и фосфор, фосфин до фосфорной кислоты
нитриты до нитратов
аммиак до азота
оксиды обычно до солей, если оксид кислотный то может просто принять др. степень окисления, а амфотерный скорее всего даст соответствующую соль или даже кислоту
если просто металл, то скорее всего будет соль этого металла
*так же есть отдельные тонкости с азотной и концентрированной серной кислотами, их нужно выучить как и степени окисления марганца и хрома.
Ну и конечно же в каждой реакции есть вода или в правой или в левой части, чаще в правой
Потом составляем ОВР, ставим коэффициенты
Считаем кислород в обоих частях уравнения, если кислород и там и там сходится, то реакция сделана верно.