Alexium

Одним из лабораторных методов синтеза слоистых перовскитоподобных оксидов является высокотемпературный твердофазный метод. Например, соединение RbNdTa2O7 получается этим методом из Rb2CO3, Nd2O3 и Ta2O5. Однако, при нарушении температурного режима синтеза, продукт может получиться с заметными примесями. Такой продукт непригоден для дальнейших исследований, но выбрасывать его жалко, поскольку он содержит достаточно редкие и дорогие элементы. Основываясь на химических свойствах соединений рубидия, неодима и тантала, предложите метод их извлечения из 10 г «плохо получившегося» RbNdTa2O7 в виде исходных реагентов (Rb2CO3, Nd2O3, Ta2O5) с максимальной чистотой, максимальным выходом и, по возможности, с использованием максимально простого лабораторного оборудования. Можете ли вы предложить метод, который по затратам* не будет превосходить стоимость этих реактивов в соответствующем количестве? * цены реактивов рекомендуется смотреть на сайте http://www.sigmaaldrich.com. Стоимостью амортизации оборудования и оплаты рабочего времени можно пренебречь. Есть идея с использованием гидроксида рубидия с последующим образованием гидроксида неодима и получением оксида, а вот с рубидием электролиз расплава остатка соли, т.е. Rb4Ta2O7. Потом в щелочь и +CO2. А с танталом даже не знаю

Вот у меня возникла мысль что это не этиловый эфир ПВК, а метиловый эфир ацетоуксусной, просто мучают сомнения по поводу декарбоксилирования ПВК до ацетона. И про кето-енольную форму ПВК тоже возникают сомнения

Да в другом посте предположили, то есть идет декарбоксилирование ПВК до этаналя? Я пытаюсь подвести к итогу все задание, кстати я тут нашел: При нагревании солей пировиноградной кислоты с баритовой водой или с едким натром происходит конденсация пировиноградной кислоты с отщеплением щавелевой кислоты и образованием циклической (гидроароматической) метилдигидротримезиновой кислоты: Метилдигидротримезиновая кислота может терять СО2 и, окисляясь, переходить в симметрическую метилизофталевую, или увитиновую, кислоту. Так же вот: 5.1. Кето-енольная таутомерия ацетоуксусного эфира.В про­бирку вносят 1—2 капли ацетоуксусного эфира и приливают 2 мл дистиллированной воды. Смесь энергично перемешивают и до­бавляют 1 каплю 2%-ного раствора хлорида железа (III). Посте­пенно развивается фиолетовое окрашивание, которое свидетель­ствует о наличии енольной группы в растворе ацетоуксусного эфира. Хлорид железа (III) образует с енольной формой окрашенное ком­плексное соединение. При добавлении нескольких капель бромной воды раствор обес­цвечивается, так как бром присоединяется по двойной связи, и гидроксильная группа утрачивает енольный характер: Через некоторое время раствор вновь окрашивается в фиолето­вый цвет, так как связывание енольной формы нарушает динами­ческое равновесие, и часть оставшейся кетонной формы ацетоуксусного эфира переходит в енольную, образующую окрашенный комплекс с ионами Fe3+. В енольную форму может также перехо­дить монобромацетоуксусный эфир. При повторном добавлении бромной воды снова наблюдают обесцвечивание раствора с пос­ледующим возобновлением фиолетовой окраски. Этот процесс может продолжаться до полного замещения подвижных атомов водорода на бром, т. е. до получения дибромацетоуксусного эфи­ра, не способного к таутомерным превращениям.

Хорошо спасибо, если что еще спрошу.

Но ведь в этой реакции температура всяко меньше 300 градусов цельсия

Возьмем к примеру этиловый эфир ПВК. Если продукты гидролиза (не могу составить реакцию, что бы в продуктах был СО2) в присутствии серной кислоты пропустить через склянки с баритовой водой и щелочным раствором йода, то в первом случае выпадет объемный осадок белого цвета (почему я и сказал про СО2, осадок вероятно карбонат бария), а во втором случае выделяется желтоватый осадок, обладающий неприятным запахом (тут наверняка йодоформная реакция). В тоже время при взаимодействии данной жидкости с раствором хлорида железа (III) наблюдается сине-фиолетовое окрашивание, характерное для соединений совсем другого класса. При добавлении к полученному раствору бромной воды происходит его немедленное обесцвечивание, которое через несколько минут восстанавливается и вновь исчезает при добавлении новой порции брома. (вот здесь вообще не понимаю) Напишите схемы всех описанных реакций и приведите систематические названия органических соединений. Объясните экспериментальные факты, приведенные в последнем опыте. Какое распространенное химическое явление легло в основу этой задачи?

Помогите написать реакцию разложения сульфита аммония при 300 градусов Цельсия. Больно мучают сомнения. Лично мне кажется, что получится аммиак, вода и оксид серы 4.

Оксюморон скорее, проще отмыть бумагу от краски

Подскажите, вот дана реакция C6H5-(CO)-NH2+NaOBr=C6H5-NH2+NaBr+CO2 Необходимо описать механизм ее протекания.

А не можете подсказать как назвать C6H5-(CO)-NH2? C6H5-NH-(CO)-CH3? И механизм реакции декарбоксилирования с использованием гипобромита натрия

Окай, а как она отщепится? Декарбоксилированием? Тогда в реакции получится так что этиловый эфир ПВК + вода= EtOH + СО2+этаналь?

Так углекислота ж неустойчива и разложится и как она отщепится от молекулы?

Необходимо отдельно посчитать ро водорода и смеси и потом поделить? А ро не пойдет в знаменатель?

А я хочу уточнить про 9-ую, ведь если изначальное вещество другое, то и в реакции немножко по другому ведь

Хорошо, попробую Как мне связать температуру из Клайперона?