ОргХим.

Подобные задания я часто вижу. Так как задание на теорию, а не на практику, то получится тринитробензойная кислота: 5C6H2(NO2)3-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ==> 5C6H2(NO2)3-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O. декарбоксилируется(превращается в тринитробензол) при нагревании. При практическом выполнении опыта (ОПЫТ НЕ ДЕЛАТЬ!) и без нагревания идёт декарбоксилирование, если смесь не охлаждать.

Н3PO3 - фосфористая кислота.

Ni(OH)2 + NaClO + H2O = Ni(OH)3 + NaCl реакция такая. Важно что в гипохлорите(NaClO) Cl+ Ну а дальше решаете ОВР.

В таком случае извиняюсь за вышесказанное мною. Таким способом я хромат из оксида не получал, зато получал мой друг, поэтому писал с его слов. Я же получал хромат в две стадии: сплавлял избыток щёлочи с Cr2O3, при этом получался хромит, а потом добавлял 35% H2O2. Поспрашивал знакомого, когда он делал такой опыт, то никакой пыли не заметил, правда и делал он в малом количестве. Единственное что, образовавались капельки от лопнувших пузырьков на стенках пробирки.

Во-первых, газообразными хроматами дышать в принципе не возможно, хроматы калия и натрия - НЕ газы и НЕлетучие вещества! Из газов помимо СО2 будет выделяться NO2, вот он действительно представляет угрозу, так что проводите опыт либо на улице, либо под хорошей вытяжкой. Во-вторых. Если вас не затруднит ответте мне на вопрос: зачем вам так понадобились хроматы, если вы не знаете их свойств и вы вообще знаете ли химию?(извените за бестактность)

http://medicalplanet.su/genetica/134.html

При комнатной температуре не получится. Реакция идёт при сплавлении при 350-400*С. С нитратом натрия реакция идёт уже при 320*С, но получится хромат натрия.

Для её создания требуется огромное кол-во энергии, а машина, создающая электрическую дугу, работает по принципу большого конденсатора: сначало некоторое время накапливает энергию, а затем разом разряжается, создавая дугу.

Если есть мелкий порошок магния, то можо перемешать с интересующей вас солью и нагревать (только в малых дозах и очень аккуратно!). Такой способ мало подойдёт для получения металлов из солей. Для осуществления реакции в большем маштабе можно растворить интересующую вас соль в воде и засыпать порошок магния или бросить магниевую пластинку (с пластинкой реакция будет идти медленнее). Брать можно любую растворимую соль, только берите соль, с металлом стоящим после магния в электрохимическом ряду напряжений металлов. При реакции хлорида кобольта c Mg (в растворе) будет образовываться кобальт: Mg + CoCl2 = MgCl2 + Co

А вы уверены что это газ? Скорее всего это пары серы или взвесь мелких частичек серы в воздухе.

Реакция осуществима, но на практике её лучше НЕпроводить! Продуктами реакции будут медь и оксид натрия, плюс ещё различные соединения натрия с воздухом..

Малат натрия + сульфат магния. Только зачем простому человеку -"двоечнику" нужны такие сложные вещества?

http://alhimikov.net/himerunda/steklo_01.html

Можно попробовать ацетоном промыть несколько раз, а потом несколько раз водой (от ацетона).

Идите от противного. http://www.testn.ru/...ics/restricted/ - если вашего вещества нет в списке значит, скорее всего, оно легально. Можно ещё в гугл забить, посмотреть, обычно если вещество запрещено, то на сайтах об этом пишут. http://ru.wikipedia.org/wiki/Перечень_наркотических_средств

эталонамин это который эталон всех аминосодержащих веществ? этиленамин можно получить из этанола, например так: 100% этанол кипятим со 100% H2SO4. Выделяющийся газ собираем и проводим реакцию с хлорноватистой кислотой (получается2-хлорэтанол). Ну а дальше пропускаем аммиак через 2-хлорэтанол и получаем этаноламин.

Как на мой взгляд, лучше читать: три,семь-диметил-...

Во-первых, нужно хотябы знать что это за смесь: органика/неорганика/смесь органики и неорганики. Во-вторых, где и для чего она применяется. А так только по общим хорактеристикам сверяться с эталоном (по плотности, по весу и объёму, по pH среде, по цвету и т.д).

V=0.4 x 0.3x 0.25 =0.03. Если прореагировало 0.1 моль А , то В — было 0.2 моль [A] = 0.3-0.1 = 0.2 моль = 0.5-0.2 = 0.3 моль V= K[A]= 0.4 x 0.2 x 0.3*2 =0.0072=7.2*10-3

И всё таки это сера. Попробовал повторить опыт, действительно выпадает осадо каричневатого цвета и выделяется SO2 (определил по запаху). Отфильтровал, высушил, нагрел в пробирке немного полученного порошка (кстати легко загарелся, пламя синеватого цвета) и ощутил запах хорактерный для серы. Причём при осторожном нагревании этот порошок плавится и превращяется в обычную - "жёлтую" серу.

2HNO₃ + Mg( OH)₂ => Mg(NO3)₂ + 2H₂O - других реакций нет (2 продукта реакции) А сдесь есть: Al(OH)3 + HCl=> Al(OH)2Cl + H2O или Al(OH)3 + 3HCl => AlCl3 + 3H2O http://ru.wikipedia.org/wiki/H2SO3 - H2SO3 Na-O-Cl=O //////////|| /////////|O

1), 2), 3) http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=169428 4) С3Н7СCl3 + H2О =гидролиз=> С3Н7СООН + HСl C3H7CН=O + Cu(OH)2 =t=> C3H7COOH + Cu2O + H2O а) 2C3H7COCl + H2O = (C3H7CO)2O + 2HCl или 2C3H7COOH + P2O5 = (C3H7CO)2O + H2P2O7 б) взаимодействие C3H7COOH c тионилхлоридом (SOCl2) 5) D-Манноза при восстановлении дает D-маннит 5), 7) Поиск картинок в гугл.

1) C4H8O + HCN => С4H7CN + H2O 2) CH3OH + HCN => CH3CN + H2O CH3-CH2-CH2-C(O)H + CH3-OH => CH3-CH2-CH2-CH(OH)-O-CH3 (полуацеталь) либо CH3-CH2-CH2-C(O)H + 2CH3-OH => CH3-CH2-CH2-CH-(O-CH3)2 (ацеталь) + Н2О С6Н6 + 2H2SO4 = HSO3-C6H4-SO3H + 2H2O CH2OH-CHOH-CH2OH + 2C17H35COOH + C15H31COOH = CH2OCOC17H35-CHOCOC17H35-CH2OCOC15H31 + 3H2O Полученный жир имеет твердую консистенцию, т. к. содержит остатки предельных кислот.

1s22s22p63s23p3- полная электронная конфигурация фосфора (15электронов); Напишите конфигурацию оканчивающуюся на 3s²3p² Подумайте сколько будет электронов.

Тут возможны две реакции: 1) Sr(OH)2 + H2SO4 => SrSO4 + H2O или 2) Sr(OH)2 + 2H2SO4 => Sr(HSO4)2 +2 H2O Как раз три продукта: SrSO4; Sr(HSO4)2 и Н2О. 3CsOH + H3PO4 => Cs3PO4 + 3H2O Cu-OH /| Cl