lmika

не могу нигде найти везде платно или ссылка битая

ох.. 1 й не так? ну а напишите тогда по простому для тупых а то так и не пойму DD

CH3-C-(CH3вниз)=CH-CH2-CH2-C.. это напримере этого отрывка так будет- ? CH3-C-(CH3вниз)-O + C-CH2-CH2-CHO или как у озонида 3 кислорода будет? я вот по органике плохо.. туплю часто :bh:

а Х это что?

спасибо большое)) а то что в скобках это альтернатива O3?

это по такой? С=O вот так получится ? C=O-O=CH

спасибо) а как реакцию написать ? не напишите пожалуйста?

Предложите схемы синтеза соединений используя только неорганические реактивы: ацетальдегида из бутанола-2

Напишите строение вещества по брутто-формуле и продуктам реакции: С6Н12 при окислении хромовой смесью образуется пропионовая кислота

напишите пожалуйста схемы озонолиза соединений: сквалена (выделен из жира акулы) CH3-C-(CH3вниз)=CH-CH2-CH2-C-(CH3вниз)=CH-CH2-CH2-C-(CH3вниз)=CH-CH2)2 и цитраля (составной части эфирных масел цитрусовых) CH3-C-(CH3вниз)=CH-CH2-CH2-C-(CH3вниз)=CH-CHO

напишите реакции скипидара с перманганатом калия, лимонена с бромом, и лимонена с перманганатом калия в нейтральной среде. Объясните пожалуйста как их составлять. (((я не понимаю как

Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 9,6 • 10 -5 г Fe(OH)3

Кто нибудь знает что нибудь из этого?? желательно с примерами реакций)) 1. Почему осадки гидроксидов Fe2+ и Mn2+ постепенно буреют на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Объясните, почему Mg(OH)2 в отличие от Fe(OH)3 растворяется в солях аммония? 3. Подберите окислители и составьте уравнения реакций обнаружения ионов Mn2+ в виде марганцовой кислоты. Почему для определения не следует брать хлорид марганца? 4. Какие ионы можно обнаружить, используя явление гидролиза? Как можно разделить эти ионы? 5. Как можно разделить смесь ионов Fe2+, Mg2+, Mn2+? Напишите уравнения химических реакций. 6. Как реагируют растворимые соли катионов VI группы: а) с раствором NaOH; б) с разбавленным раствором NH3; в) с концентрированным NH3 в избытке? 7. Какие реакции проходят при взаимодействии CuSO4 c Na2S2O3 в зависимости от количества регента? 8. Почему при обнаружении иона Cd2+ в виде сульфида используют сероводородную воду, а не раствор Na2S? 9. Как можно обнаружить ионы: а) Cd2+в присутствии ионов Cu2+ и Hg2+, б) Co2+ в присутствии ионов Cu2+ и Hg2+, в) Сu2+ в присутствии ионов Ni2+? 10. При приготовлении контрольного образца, смешали растворы нитратов катионов VI группы, при этом выпал желтый осадок. Объясните наблюдаемый эффект. 11. Какие вещества можно использовать в качестве групповых реагентов на анионы I аналитической группы? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. 12. Почему ионы-восстановители и ионы-окислители мешают проведению реакции определения сульфит-аниона бромной водой? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. 13. Как можно отличить белые осадки BaSO4 и BaSO3? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. 14. Карбонат и сульфит дают одинаковый признак (какой?) реакции при действии серной или соляной кислоты. При действии какого реактива можно достоверно утверждать о наличии SO32- в исследуемом растворе? 15. Почему для реакции обнаружения силиката с помощью хлорида аммония необходимо слабое нагревание? Дайте обоснование. 16. Какие ионы мешают открытию нитрата с помощью алюминия? Как эти ионы удаляют из раствора? Дайте обоснованный ответ. 17. Как определить нитрат-анион в присутствии нитрит-аниона?

Кто нибудь знает что нибудь из этого?? желательно с примерами реакций)) 1. Почему осадки гидроксидов Fe2+ и Mn2+ постепенно буреют на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Объясните, почему Mg(OH)2 в отличие от Fe(OH)3 растворяется в солях аммония? 3. Подберите окислители и составьте уравнения реакций обнаружения ионов Mn2+ в виде марганцовой кислоты. Почему для определения не следует брать хлорид марганца? 4. Какие ионы можно обнаружить, используя явление гидролиза? Как можно разделить эти ионы? 5. Как можно разделить смесь ионов Fe2+, Mg2+, Mn2+? Напишите уравнения химических реакций. 6. Как реагируют растворимые соли катионов VI группы: а) с раствором NaOH; б) с разбавленным раствором NH3; в) с концентрированным NH3 в избытке? 7. Какие реакции проходят при взаимодействии CuSO4 c Na2S2O3 в зависимости от количества регента? 8. Почему при обнаружении иона Cd2+ в виде сульфида используют сероводородную воду, а не раствор Na2S? 9. Как можно обнаружить ионы: а) Cd2+в присутствии ионов Cu2+ и Hg2+, б) Co2+ в присутствии ионов Cu2+ и Hg2+, в) Сu2+ в присутствии ионов Ni2+? 10. При приготовлении контрольного образца, смешали растворы нитратов катионов VI группы, при этом выпал желтый осадок. Объясните наблюдаемый эффект. 11. Какие вещества можно использовать в качестве групповых реагентов на анионы I аналитической группы? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. 12. Почему ионы-восстановители и ионы-окислители мешают проведению реакции определения сульфит-аниона бромной водой? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. 13. Как можно отличить белые осадки BaSO4 и BaSO3? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. 14. Карбонат и сульфит дают одинаковый признак (какой?) реакции при действии серной или соляной кислоты. При действии какого реактива можно достоверно утверждать о наличии SO32- в исследуемом растворе? 15. Почему для реакции обнаружения силиката с помощью хлорида аммония необходимо слабое нагревание? Дайте обоснование. 16. Какие ионы мешают открытию нитрата с помощью алюминия? Как эти ионы удаляют из раствора? Дайте обоснованный ответ. 17. Как определить нитрат-анион в присутствии нитрит-аниона? _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

спасибо)) но я уже разобралась сама утром сегодня может задачку решите? - Сульфат железа(III) массой 10,0 мг находится в растворе объемом 1,5 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этой соли для реакции полного обмена.

это как? вроде на 1 не весь ответили..

спасибо=) а другие хлориды катионов 2 группы Ag+, Pb2+ какие осадки по цвету образуют?

я что то ничего не поняла если честно.. мне уже завтра сдавать надо.. HG это ртуть осадок ртути вы знаете ответы или нет? а то я вас не пойму. толку переписываться если вся речь про эту реакцию может в ответе савсем другая нужна а ни эта

HG2CL2 + 2 NH3=HG + HGNH2CL + NH4CL

незнаю что может быть неверно в реакции я её из учебника списала. Ну вы мне не пожите что ли?

а это не по лекции. я только знаю что HG2CL + 2 NH3=HG + HGNH2CL + NH4CL и черный осадок будет. Но я вот не поняла почему в это вопросе все ионы имеются ввиду и ag+ hg(одновалентная) hg, pb вот эти короче Ag+, Pb2+, Hg22+

вот не могу ответить на вопросы...( 1). Объясните, почему обработка хлоридов катионов II группы раствором аммиака вызывает почернение осадка?. Объясните, почему обработка хлоридов катионов II группы раствором аммиака вызывает почернение осадка? 2)Как влияет повышение температуры на растворимость хлоридов катионов II аналитической группы? Как используется это свойство в качественном анализе? 3)Как можно разрушить комплексное соединение хлорид диамминсеребра(I)?

1. При действии группового реактива (какого?) на катионы II аналитической группы получаются осадки (какие?). Какое свойство используется для отделения Pb2+ от Hg22+ и Ag+? 2. Как влияет повышение температуры на растворимость хлоридов катионов II аналитической группы? Как используется это свойство в качественном анализе? 3. Какие реакции протекают при действии раствора аммиака на смесь хлоридов AgCI, Hg2CI2, PbCI2? Что наблюдаете? 4. Как можно разрушить комплексное соединение хлорид диамминсеребра(2) 5. Объясните, почему обработка хлоридов катионов II группы раствором аммиака вызывает почернение осадка?

1)напишите уравнения реакций протекающих при разложении солей аммония. 2) Можете написать уравнения реакций по этим таблицам?http://505days.com/v...cheskie-gruppy/ Лабораторная на носу а я новичок в этом деле :((( Помогите пожалуйста !