Porche313

Формулу то одну единственную не написали!!!Или формула должна быть понятной из ваших слов???

Рассчитать массу навески NaCl для приготовления 8% раствора NaCl объёмом 250 мл. По каким формулам нужно решать эту задачу??? Формулы расположить по порядку в порядке возрастания. одну формулу я знаю m(в-ва)=W%*m(р-ра)/250

Рассчитать массу необходимую для приготовления 10% раствора HCl объёмом 100 мл, из 25 % раствора кислоты HCl. Решение р=m/V→m=p*V (р-это плотность) m=100*1,047=104,7 г m(в-ва)=W%*m р-ра/100=25*104,7/100=26,175г m (р-ра)=m (в-ва)/W*100%=26,175/10*100=261,75 г Задача не дорешана какие тут ещё нужны формулы для решения этой задачи, если можно то формулы напишите по порядку, в порядке возрастания.

:an: :bw: :bw: :bw: :bx: Выделенную реакцию я нашел прямо в интернете.

Проверьте правильно составлен баланс в уравнениях, проверьте!!! В большинстве уравнений баланс должен быть правильным,если я в балансе перепутал знак + ,-, на эту ошибку не обращайте внимания главное проверьте количество электронов перешедших от одного элемента к другому, и ещё я где-то в интернете в вердовском документе находил, порядок расставления коэффициентов если можете найдите мне этот документ. Порядок расставления коэффициентов по-моему таков: сначала уравниваем металлы в правой стороне а потом в левой ,потом неметаллы в последннию очередь водород, кислород. Реакции где принимают участие два металла или два неметалла можно назвать окислительно-восстановительными, потому что к этим реакциям можно применить электронный баланс, доказательством служит выделенное уравнение. 5NaBr+3H2SO4+NaBrO3=3Br2+3Na2SO4+3H2O. KMnO4+K2SO3+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O Mn+7→+5 e Mn+2│5│2 S+4→ -2e S+6│2│5 KMnO4+K2SO3+H2O=MnO2+K2SO4+KOH Mn+7→+3e Mn+4│3│2 S+4→ -2e S+6│2│3 KMnO4+K2SO3+KOH=K2MnO4+K2SO4+H2O Mn+7→+1 e Mn+6│1│2 S+4→ -2e S+6│2│1 KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+S+H2O KMnO4+H2SO4=MnSO4+SO2+K2SO4+H2O Mn+7→+5 e Mn+2│5│2 S+6→ -2e S+4│2│5 H2S+H2SO4=S+H2O??? S-2→-4e S+6│4│12│3 S+6→+6e S0│6│12│2 K2Cr2O7+SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O S+4→-2 e S+6│2│3 Cr2+6→ +3e Cr2+3│3│2 K2Cr2O7+KI+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O I-1→-2 e I2│2│3 Cr2+6→ +3e Cr2+3│3│2 K2Cr2O7+H2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+S+H2O K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+SO2+K2SO4+H2O Cr2+6→-3 e Cr2+3│3│2 S+6→+2e S+4│2│3 H2S+H2SO4=S+H2O??? S-2→-4e S+6│4│12│3 S+6→+6e S 0│6│12│2 5NaBr+3H2SO4+NaBrO3=3Br2+3Na2SO4+3H2O 2Br+5 + 10e = Br2 |1 2Br- - 2e = Br2 |5 K2MnO4+H2O=MnO2+KMnO4+KOH??? Mn+6→+2e Mn+4│2│3 Mn+4→-3e Mn+7│3│2 FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2SO4 Fe+2 →+1e Fe+3│1│3 Cr2+6→-3e Cr2+3│3│1 K2Cr2O7+KI+H2SO4= I2+Cr2(SO4)3+H2O Cr2+6→+3e Cr2+3│3│2 I-1→-2e I2 0│2│3 KI+KNO2+HCl= I2+NO+H2O+KCl N+4→+2e N+2│2│1 I-1→-2e I20│2│1 Na2S+K2Cr2O7+HCl=K2SO4+CrCl3+H2O+NaCl Cr2+6→-9e Cr+3│9│4 S-2→+4e S+6│4│9 MnO2+HCl+H2SO4=Cl2+MnSO4+H2O Mn+4→+2e Mn+2│2│1 Cl-1→-2e Cl2 0│2│1 HBr+H2SO4=Br2+H2O+SO2 S+6→+2e S+4│2│1 Br-1 →-2e Br20│2│1 HI+HNO3=I+H2O+NO I-1 →-2e I20│2│6│3 N+5 →+3e N+2│3│6│2 NaNO2+KMnO4+KOH=NaNO3+K2MnO4+H2O N+3→-2e N+5│2│2│1 Mn+7 →+1e Mn+6│1│2│2 KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+S+H2O 2KMnO4+3H2S= 3S+2MnO2+2KOH + 2H2O Mn+7 →+ 3e Mn+4 | 2 S-2 → – 2e S 0 | 3 H2S+H2SO4=S+H2O??? S-2→-4e S+6│4│12│3 S+6→+6e S 0│6│12│2 K2Cr2O7+SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O S+4→ - 2e S+6│2│6│3 Cr2+6→+ 3e Cr2 +3│3│6│2 KMnO4+HCl=Cl2+MnCl2+KCl+H2O Mn+7→+ 5e Mn+2│5│10│2 Cl-1→-2e Cl20│2│10│5 MnO2+KClO3+KOH=KMnO4+KCl+H2O Mn+4→-3e Mn+7│3│12│4 Cl+5→+4e Cl-1│4│12│3 HgS+HNO3+HCl=HgCl2+S+NO+H2O N+5→+3e N+2│3│6│2 S-2→-2e S 0 │2│6│3 SnCl2+K2Cr2O7+H2SO4=Sn(SO4)2+SnCl4+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O Sn+2→-2e Sn+4│2│6│3 Cr2+6→+3e Cr2 +3│3│6│2 Zn+KNO3+KOH=K2ZnO2+NH3+H2O Zn 0 →-2e Zn +2│2│1 N+5 →+2e N+3│2│1 I2+Cl2+H2O=HCl+HIO3 I2→+10e I+5│10│10│1 Cl20→ -2e Cl-1│2│10│5 HNO3+H2S=NO+S+H2O N+5→+3e N+2│3│ 6 │2 S-2→ -2e S0│2│ 6│ 3

???

!!!!

Этапы лабораторной работы.

Этапы лабораторной работы.

Этапы лабораторной работы.

Этапы лабораторной работы.

Восстановите последовательность если последовательность правильная то ничего не исправляйте, только ответьте на вопрос про аквакомплекс. 9) по данным измерений построить калибровочный график; 3) на рефрактометре открыть призменный блок и промыть его дистиллированной водой; 5) компенсатором установить четкую границу света и тени в окуляре; 4) нанести 2-3 капли дистиллированной воды на призму;1) из 10% раствора КСl приготовить серию стандартных растворов, концентраций 1%, 2%,3%,4% и т.д. 2) рассчитать фактор F; 6) замеряют на рефрактометре преломление растворов; 7) замеряют преломление анализируемого раствора;8) определяют концентрацию анализируемого раствора по фактору F. При приготовлении серии стандартных растворов что комплексное соединение образуется? аквакомплекс?

Этапы лабораторной работы. Что за комплексное соединение образуется в лабораторной работе, при приготовление стандартных растворов,и в какой среде это соединение образуется.

Правильно ли утверждение. Ответьте да или нет. 1. При физическом способе мытья посуды происходит химическая реакция между загрязняющим веществом и моющим средством. 2. При химическом способе мытья посуды применяют водяной пар в течении одного часа. 3. Для отмывания следов KMnO4 c посуды используется раствор щавелевой кислоты. 4. С чистой посуды дистилированная вода стекает сплошной пленкой, не оставляя следов. 5. После мытья посуды следует тщательно протереть ветошью или фильтрованой бумагой. 6.При физическом способе мытья посуды применяют губки, ёршики, воду. 7.При химическом способе мытья посуды применяют ёршики губки. 8. Хромовая смесь-это смесь многократного использования. 9. При химическом способе мытья посуды происходит реакция между загрязняющим веществом и моющим средством. 10. После мытья посуды споласкивают холодной водопроводной водой и сушат. 11. При физическом способе мытья посуды применяются концентрированные кислоты и щелочи. 12. При физическом способе мытья посуды её чистоту проконтролировать невозможно.

Вообщем, я понял что мне книгу надо читать.

Исправьте ошибки в задачках то есть ошибки в формулах или вообще замените формулы в задачках если они не правильны, ну а если вообще ничего неправильно решите задачи. Буду благодарен вам товарищи химики: M_GM,rrr, ОргХимиК. Задача 1.В 100 мл насыщенного раствора сульфата бария при комнатной температуре содержится 2,45*10-4 г BaSO4. Вычислить ПР BaSO4. Решение: BaSO4↔Ba2++SO2-4 ПР=[ba2+]*[sO42-] Sbaso4=mbaso4/Mbaso4*V ПРbaso4=[ba2+]*[sO2-4]=S Задача 2. В 1 мл насыщенного раствора карбоната серебра содержится 0,032 мг Ag2CO3. Вычислить ПР Ag2CO3. Решение Ag2CO3↔Ag++CO32- ПРAgCO3=[Ag+]*[CO32-] Sag2co3=mAg2CO3/MAg2CO3*V ПРAg2CO3=S(2S)2=4s3 [Ag+]2=2S [CO32-]=S ПР Задача 3. По произведению растворимости PbI2, равному 1,1*10-9 вычислить растворимость в моль/дм, г/дм3 Решение PbI2↔Pb2++2I- ПРPbI2=[Pb2+]*[i-] [Pb2+]=S [i-]=2S ПРPbI2=S(2S)2=4S3 S m=S*M(PbI2) Задача 4. Вычислить растворимость PbCl2 в молях и в граммах на 1 л раствора, ПРpbcl2=2,4*10-5 Решение PbCI2↔Pb2++2CI- ПРPbCl2=[Pb2+]*[CI-] [Pb2+]=S [CI-]2=2S ПРPbCI2=S(2S)2=4S3 S m(PbCl2)=S*M(PbCl2) Задача 5. Вычислить растворимость Mg(OH)2 в г/дм3(г/л) если ПР Mg(OH)2=6*10-10 Решение Mg(OH)2↔Mg2++2OH- ПРMg(OH)2=[Mg2+]*[OH-] [Mg2+]=[OH-]=S=4S3 S Задача 6. Рассчитайте растворимость осадков моль/дм3 (моль/л) если известно ПР: CuCO3, L=1,6*10-9 Решение СuCO3↔Cu2++CO32- ПРCuCO3=[Cu2+]*[CO32-] [Cu2+]=[CO32-] S Задача 7 Рассчитайте ПР осадка, если известна растворимость в моль/дм3 ( моль/л): BaCrO4, P=1,55*10-5 Решение BaCrO4↔Ba2++CrO42- ПРBaCrO4=[ba2+]*[CrO42-] ПРBaCrO4=[ba2+]*[CrO42-]=S Задача 8 В 500 см3 (мл) насыщенного раствора содержится 9,5*10-4г AgCl. Вычислить ПРAgCl. Решение AgCl↔Ag++Cl- ПР AgCl =[Ag+]*[Cl-] SAgCl=m(AgCl)/MAgCl [Ag+]=[Cl-]=S ПРAgCl=[Ag+]*[Cl-]=S Задача 9. Из 2 дм3 (л) насыщенного раствора после выпаривания получено 2,688 г CaSO4*2H2O CaSO4↔Ca2++SO42- ПР CaSO4 =[Ca2+]*[sO42-] SCaSO4=m(CaSO4)/M(CaSO4)*V [Ca2+]=[sO42-]=S ПРCaSO4=[Ca2+]*[sO42-]=S Задача 10. Растворимость Fe(OH)3 равна 2*10-8 г/дм3 (г/л). Вычислить ПР Fe(OH)3. Fe(OH)3↔Fe3++3OH- [Fe3+]=[OH-]=S3 ПРFe(OH)3=[Fe3+]*[OH-]=S3 Задача 11. В 2,5 дм3 (л) насыщенного раствора содержится 21,5 мг, MgNH4PO4. Вычислить ПР МgNH4PO4. MgNH4PO4↔Mg2++NH+4+PO43- ПРMgNH4PO4=[Mg2+]*[NH4+]*[PO43-] SMgNH4PO4=mMgNH4PO4/M MgNH4PO4*V [Mg2+]=[NH4+]=[PO43-]=S2 ПРMgNH4PO4=[Mg2+]*[NH4+]*[PO43-]=S2 Задача 12. Растворимость AgCl равна 2,57 мг/дм3 (мг/л). Вычислить ПРAgCl. Решение [Ag+]*[Cl-]=S ПРAgCl=[Ag+]*[Cl-]=S Задача 13. Hасыщенный раствор содержит 3,84 мг PbSO4 в 100 см3(мл). Вычислить ПР PbSO4. Решение PbSO4↔Pb2++SO42- ПРPbSO4=[Pb2+]*[sO42-] SPbSO4=mPbSO4/MPbSO4*V [Pb2+]=[sO42-]=S ПРPbSO4=√(S ) Задача 14 В 2дм3 (л) насыщенного раствора содержится 0,124 г CaCO3. Вычислить ПРCaCO3. Решение CaCO3↔Ca2++CO32- ПР=[Ca2+]*[CO32-] SCaCO3=mCaCO3/MCaCO3*V ПР СaCO3=[Ca2+]*[CO32-]=S Задача 15. Для насыщения 200 см3 (мл) воды требуется 0,57 мг BaCrO4. Вычислить ПРBaCrO4. Решение BaCrO4↔Ba2++CrO42- ПР=[ba2]*[CrO42-] SBaCrO4=mBaCrO4/MBaCrO4*V [ba2+]=[CrO42-]=S ПРBaCrO4=[ba2+]*[CrO42-]=S Задача 16. Растворимость CaC2O4 при 20 градусов равна 4,8*10-5 моль/дм3(моль/л).Вычислить ПР CaC2O4. Решение Ca2C2O4↔Ca2++C2O42- ПРCa2C2O4=[Ca2+]*[C2O42-] SCa2C2O4=mCaC2O4/MCaC2O4 [Ca2+]=[C2O42-] ПРCaC2O4=[Ca2+]*[C2O42-]=S Задачи 17. Растворимость Ag3PO4 равна 1,96*10-3 г/дм3 (г/л). Вычислить ПР Ag3PO4. Решение Ag3PO4↔Ag++PO43- ПРAg3PO4=[Ag+]*[PO43-]=S(3s)3=9s4 [Ag+]=3S [PO43-]=S ПР

Извините я ошибся aversun прав, мне не следовало лезть в эту тему.

оранжевый индикатор это точно насчёт остальных не знаю если вы конечно имеете в виду метиловый оранжевый, а если нет тогда я не знаю.

Проверьте правильно ли я назвал запчасти рефрактометра, если каких-то деталей не хватает допишите их. 1-окуляр, 6-винт для наведения фокуса,2-винт калибровки(маховичок), 10-призма, 8-крышка, Рисунок рефрактометра находятся в преклиплённом файле. ( в верде)

Напишите формулы в лабораторной где это возможно!!!!!! Лабораторная работа количественное определение бария. (первая часть работы) Произвести расчёт навески. Задание №1 рассчитайте массу навески BaCl2*2H2O ( осадок должен быть приблизительно равен 0,5 г, так как BaSO4-осадок крупнокристаллический) Расчёт ведут по уравнению реакции: BaCl2*2H2O+H2SO4=BaSO4+HCl+2H2O 1 молекула(BaCl2) 1 молекула (BaSO4) 244,28 г 233, 40 Сколько надо взять BaCl2*2H2O, чтобы получить 0,5 г BaSO4? Составьте пропорцию и решите ёе Решение 233, 40 BaSO4 получается из 244,28 г BaCl2*H2O 0,5 BaSO4 получается из х г BaCl2*H2O Х=0,5* 244,28/233,43=0,523=0,52 г 2) взять точную навеску. Данные взвешивания навески в дальнейшем вводятся в расчёт содержания бария в образце. (По какой формуле здесь считать?) Задание №2. Возьмите рассчитанную навеску BaCl2*H2O. на аналитических весах. Занесите результаты взвешивания в таблицу. 3) приготовить раствор BaCl2, посуда для приготовление этого раствора должна быть термостойкая. Задание №3. Растворите взятую навеску BaCl2*2H2O в 100 мл дистилированной воды (H2O) в химическом стакане объём которого 200-300 мл. 4) произвести рассчитать объём осадителя. Расчёт можно проводить несколькими способами, но в итоге для осаждения надо брать избыток осадителя(в 2 раза)-(по какой формуле можно рассчитать объём осадителя). Осадитель в данном случае является серная кислота, BaCl2 исследуемый раствор. задание №4 Вычислите, сколько миллилитров 2н H2SO4 необходимо для осаждения ионов бария. Используйте формуле: m=Vмл*N*Э/1000 ( вопрос по формуле объём тут надо переводить в литры) 5) осадить ионы бария. Условия получения крупных кристаллов в осадке: В раствор хлорида бария помещают стеклянную палочку без резинового наконечника ( для перемешивания). Палочку нельзя вынимать из стакана до окончания осаждения, так как на ней могут остаться капли раствора, что повлияет на точность результата анализа.Прибавляют 2-3мл 2н серной кислоты,раствор нагревают, но не кипятят, так как выделяющийся пар может увлечь за собой капельки жидкости из стакана. В другой небольшой стакан (термостойкий ) помещают необходимый для осаждения объём 2 н раствора серной кислоты, разбавляют дистиллированой H20 до 40 мл и нагревают до кипения, но не кипятят. К горячему раствору хлорида бария приливают горячий раствор 2 н серной кислоты медленно, тонкой струйкой, постоянно помешивая стеклянной палочкой. В начале осаждения добавляют кислоту медленно, а последние 3-5 мл быстрее. (по каким формулам тут нужно вести расчёт?) Задание №5. Проведите осаждение ионов бария. 6) провести пробу на полноту осаждения Когда раствор над осадком станет прозрачным, осторожно прибавляют в раствор по стенке стакана 2-3 капли холодной серной кислоты. Если в месте соприкосновения раствора и кислоты не образуется мути, то осаждение считается законченным . Если муть появилась, то нужно продолжить осаждение,добавив горячей серной кислоты. Раствор выдерживают на водяной бане и немедленно охлаждают при комнатной температуре(2-3 часа). ( по каким формулам тут нужно вести расчёт?) Задание №6 Проведите пробу на полноту осаждения 7) промыть осадок и фильтровать его. Собрать фильтровальную установку ( фильтр-синяя лента). Декантировать прозрачную недостаточную жидкость. Между двумя последовательными заполнениями фильтра палочка должна находиться в стакане, но не касаться внутренней стенки носика.Её следует опускать в раствор и вынимать из раствора стараясь не взмутить осадок. Оставшийся в стакане осадок промыть горячей дистилированной H2O в 4-5 приёмников декантируя недостаточную жидкость на фильтр. После 4-5 кратной декантации проверить полноту промывания осадка от ионов SO42-. Для этого собрать в чистую пробирку 1мл последней порции, вытекающей из воронки жидкости, прибавить к ней 1 мл 2 н HNO3 и 3 капли 0,5 н раствора baCl2, при этом жидкость не должна мутнеть. Если муть появляется, то продолжать промывать. Отмыв осадок его осторожно перенести на фильтр, закрыть воронку сырой фильтровальнной бумагой (предварительно ёе подписав) и высушить осадок в сушильном шкафу при температуре 100-110 градусов по цельсию. ( по каким формулам нужно вести расчёт) Задание№7 Промойте, фильтруйте и высушите осадок. 8) сжигание осадка (обугливание). Высушенный в сушильнном шкафу на беззольном фильтре осадок плотно сложить и поместить в зараннее подготовленный доведённый до постоянной массы тигель. Сжигать фильтр с осадком на плитке под тягой ( до чёрного пепла). ( по каким формулам нужно вести расчёт). Задание №8 сожгите фильтр с осадком. ( 2 часть работы) 9) доведение массы тигля до постоянной . операцию проводить в муфельной печи, для охлаждения использовать эксикатор.( по какой формуле вести здесь расчёт) Задание№9 Доведите массу тигля до постоянной. Занесите результаты взвешивания в таблицу. 10) прокаливание осадка и доведение его массы до постоянной. операцию проводить в муфельной печи ( прокаливать до белого пепла), для охлаждения использовать эксикатор.( по какой формуле вести расчёт) Задание 10. Прокалите в муфельной печи осадок и доведите его массу до постоянной. Занесите результаты взвешивания в таблицу. (нужна ли тут формула для расчёта) Или здесь не нужны формулы, а нужно составлять только пропорции.???

MnO(OH)2 степень окисления у марганца +4 у кислорода -2, у гидроксо группы -1 правильно расставил степени окисления? или нет? :cg: Если неправильно исправьте.

С6H6O2+KBrO3+H2SO4=K2SO4+Br2+KBr+H2O+C6H5Br C6H5Br+Br2+KBr+K2SO4=C6H4Br2+KBrO3+H2O+SO2 KBrO3+Ki=KIO3+Br2 Исправьте ошибки в реакциях чтоб я мог уравнять если реакции можно как-то разбить ещё на стадии то не молчите, мне будет тогда легче уравнять. :cg: :bx: :an:

Na2S2O3+KMnO4+KI=MnSO4+S+K2SO4+Na2SO4+I2 Mn+7→+5e Mn+2 | 40 /5=8(коэффицент) 2S+2→-4e S+6 |40/4=10 S+6→+6 S0 |40/6=7 I-1→-2e 2I0 |40/2=20 Не могу расставить коэффициенты в реакции, вроде баланс сделан и все равно не могу уравнять может баланс сделан неправильно или в реакции какие-то ошибки, уравняйте реакцию, заранее благодарен. :cg: :bx:

:cg: С6H6O2( резоцин) С6H5Br(бромбензол) С6H4Br2(дибромбензол) Степень окисления у углерода ноль( у резоцина, бромбензола, дибромбензола) я прав или нет, если нет исправьте!!! :cg:

1.Вычислить растворимость Zn(OH)2 в 1л 1 М NH3, если в растворе образуются только комплексные ионы. 2. Вычислить растворимость Al(OH)3 в 1М NaOH. 3. Вычислить растворимость Ag3Fe(CN)6 в 1л 0,2 М NH3. 4.Вычислить растворимость ( в молях на литр) AgCL в воде и в 0,02 М растворе КСl. 5.Вычислить растворимость Мg(OH)2 в г/Дм3, если ПР Mg(OH)=6*10-10 :bx: 6.Вычислить растворимость Ca2C2O4 в растворе (NH4)2C2O4 c молярной концентрацией 0,01М. Если тут нужны табличные данные то скажите мне это, если не можете решить то скажите хотя бы по каким формулам решать.( Например сначала нужно посмотреть в таблицу, а потом решать по этим формулам, потом опять посмотреть в таблицу потом решать по таким то формулам ( если это требуется). Это может я от вас требую не возможное, а сам это не понимаю. Или хотя бы решите хоть какие нибудь.