Nebo_kun

Забыла дописать. Но вопрос остается открытым. Как рассчитать энтальпию и энтропию реакции для того,чтобы вставить их в уравнение Гиббса?вот мне это не понятно.

Составить уравнение реакции восстановления оксида вольфрама (VI) магнием. На основании стандартных энтальпий и энтропий образования веществ определить возможность протекания этой реакции при 298 К и 1000 К. WO3+Mg=> W+3MgO выписала энтальпии и энтропии стандартные,что делать дальше?

ответ=3,0912 л ? n(Ag2O)=n(H2) отсюда,n=32/232=0.138моль x- V(H2) 1моль-22,4л 0,138моль-х отсюда х(V(H2))=22.4*0.138=3.0912л правильно?

Определить объем водорода необходимый для восстановления 32 г оксида серебра(I) до металлического серебра. Написать уравнение протекающей реакции. помогите,пожалуйста.Желательно с пояснением.

up^

Составить схему ГЭ и написать уравнение электродных процессов. На основании значений изменения стандартных энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение ГЭ и константу равновесия реакции Cd^0 + Ni^+2 =Cd^+2 + Ni^0 Помогите,пожалуйста,а то эту задачу никак понять не могу.

С(эк)(HNO3)=mH2S/М(эк)H2S*V(HNO3),так? отсюда М(эк)H2S = 34/2?

Уравнять реакцию HNO3+H2S=NO+S+H2O Указать окислитель и восстановитель. Определить C(эк) (HNO3), если на взаимодействие с 6,8г H2S ушло 200 мл раствора HNO3. 2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O - уравняла. N+5 +3e=>N+2||2-восстановитель S-2 -2e=>S0|6|3-окислитель HNO3-восстановитель H2S-окислитель, правильно? Как найти отсюда C(эк)(HNO3)??

Спасибо.но там же концентрированная

2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H2 Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20

Проверьте,пожалуйста. закончить уравнение реакции а) и расставить коэффициенты в реакциях а) и б). а) 2Ag+H2SO4(конц)=Ag2SO4+H20 б) Cr2O3+Br2+6NaOH=2Na2CrO4+2NaBr+H20

Вычислить активность инов Mg2+ SO42- Cl- в 1 л раствора, содержащем 0,05моль хлорида магния и 0,01 моль сульфата магния. Помогите,пожалуйста !

Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3-

Кажущаяся степень диссациации 0,38М раствора нитрата кальция равна 0,9.Вычислить активность ионов Са2+ и NO3- a=f*C; I(раствора)=0,95 Lgf(Ca)=-0.5*4*0.951/2=-1,95 Я не пойму как находить из этого f(Ca)....

И тогда получается, что вещества C и D имеют одинаковую равновесную концетрацию?

помогите, блин, пожалуйста. Не кому же больше помочь.

К=[C][D]/[A] так как К=1, то получаем [C][D]=[A] 6-х 4-х получаем уравнение (6-х)(4-х)=х2 х=2,4 А=6-2,4=3,6 В=4-2,4=1,6 верно?

Константа равновесия обратимой реакции A+B=C+D(все вещества газообразные) равна1. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если известно, что в начале реакции система содержала 6,0 моль вещества А и 4,0моль вещества В.Объем системы 10л. Обясните,пожалуйста,ход действий.

поняла~

Так, ну как дали на лекции, так и записали. (t2-t1)/10 - это степень, но суть вопроса не меняется.

это умножить.

Помогите с задачей, пожалуйста. Впринципе, я понимаю ход решения, но не уверена в нем. ЗАДАЧА: При температуре 293К две реакции протекают с одинаковой скоростью. Как будут относиться скорости реакции, если первую из них провести при 323К, а вторую - при 333К? Температурный коэф. скорости первой и второй реакции соответственно 3,0 и 2,0. Я полагаю делать так: 1.зависимость скорости от температуры,т.е. vt2/vt1=y*(t2-t1) 2. добавление коэф. vt2/vt1=kt2/kt1=y*(t2-t1) 3.Из этой пропорции находить y. Верно?

В школах не проходят - это точно, в спец.лицеях-большая вероятность, но в вузах-точно.

Теперь, после стольких мучений, наконец-то поняла. Спасибо огромное!

Зачем уменьшать? H=Ca(OH)2-(x+H2O) - следствие для моей реакции x+H2O=Ca(OH)2 - H т.е. -985,1-(-65,3) = -919,8 x=-919.8-(-285.83) т.е. =-633,97 как я делала.