Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ОлегUstimkin

Пользователи
  • Постов

    2
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения ОлегUstimkin

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. ПЕРВЫЙ ТЕСТ)))))) 1 Всякий объект термодинамического изучения называется … 2 Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за выче- том работы внешнего давления, называют … 3 Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие хи- мической реакции во времени, называется … 4 Установите соответствие Законы и правила Формулировка 1) Гесса 2) Гульдберга и Вааге 3) Вант-Гоффа А) ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРА- ТУРЕ СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПРЯМО ПРОПОРЦИО- НАЛЬНА ПРОИЗВЕДЕНИЮ МО- ЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕА- ГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ В СТЕПЕ- НИ ИХ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ б) тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода в) повышение температуры реакционной смеси на 10° приводит к увеличению скорости химической реакции чаще все- го в 2–4 раза и реже в 5–7 раз Выберите правильный ответ 5 Теплота образования N2O(г) равна, если термохимическое уравнение реакции C(градиет) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); ΔH° = –557,5 кДж (ΔH°(CO2) = –393,5 кДж/моль) 1) –164 кДж/моль; 2) 82 кДж/моль; 3) –82 кДж/моль; 4) 164 кДж/моль. 6 Температура, при которой наступит равновесие в системе. равна 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) +2Cl2(г); ΔH° = –114,42 кДж (S°(Cl2) = 222,98 Дж/моль⋅ K; S°(H2O) = 188,72 Дж/моль⋅ K; S°(HCl) = 186,79 Дж/моль⋅ K; S°(O2) = 205,04 Дж/моль⋅ K) 1) 688,35 K; 2) 700,00 K; 3) 888,35 K; 4) 900,00 K. 7 Скорость реакции CO(г) + Сl2(г) ↔ CОCl2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится … 1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз. 8 Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при повышении температуры на 30° скорость реакции увеличилась в 27 раз 1) 8; 2) 4; 3) 2; 4) 3. 9 Константа равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г) 1) Кр = [NO2]²/ [NO]²[O2]; 2) Кр = [NO2] / [NO]; 3) Кр = 1/[NO2]; 4) Кр = [NO]/ [NO2]. 10 Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо это ….. 1) 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г); 2) CH4(г) + 4S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г); 3) 2NO2(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г); 4) 2O3(г) ↔3O2(г). ВТОРОЙ ТЕСТ)))))1 Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре, называется … 2 Распределение электронов по двум квантовым числам (n, l) называется … 3 Радиусы шарообразных частиц, сближенные между собой при образовании кристалла, называ- ются … 4 Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются … 5 Установите соответствие Химический элемент Характеристика 1) Mn 2) Ba А) АТОМ ЭЛЕМЕНТА ИМЕЕТ ДВА ЭЛЕКТРОНА НА УРОВНЕ N = 6 И L = 0; б) соединения в высшей степени окисле- ния являются сильными окислителями; в) гидратная форма элемента является ос- нованием; г) атом элемента имеет 5 валентных элек- тронов на подуровне с n = 3 и l = 2 Выберите правильный ответ 6 Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57 1) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1; 2) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1; 3) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9; 4) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14. 7 Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2, 1) Li+, C4+; 2) Be2+, O2–; 3) P3–,Cl–; 4) F–, Na+. 8 Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии 1) 3s23p3; 2) 3s13p33d1; 3) 3s13p23d2; 4) 3s13p13d3. 9 Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К 1) р = 20, n = 19; 2) p = 39, n = 2; 3) p = 19, n = 20; 4) p = 19, n = 22. 10 Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду … 1) Br, S, Te; 2) Cl, Br, I; 3) C, Si, Pb; 4) N, O, F. ТРЕТИЙ ТЕСТ))))) 2 Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это закон … 3 Установите соответствие Закон Формулировка 1) эквивалентов 2) постоянства состава а) массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эк- вивалентным массам (объемам) б) всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав Выберите правильный ответ 4 Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца со- ставляет 7,17 % 1) 8 г/моль; 2) 207,2 г/моль; 3) 103,6 г/моль; 4) 51,2 г/моль. 5 Молярная масса хлора равна, если его объем 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г 1) 35,5 г/моль; 2) 71,0 г/моль; 3) 84,0 г/моль; 4) 59,0 г/ моль. 6 Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38,12 1) K2CrO4; 2) K2Cr2O7; 3) KCrO2; 4) K3CrO6. 7 Число молекул азота, содержащихся в объеме 1 дм³ (н.у.) 1) 1,62⋅1023; 2) 2,62⋅1023; 3) 4,62⋅1022; 4) 2,69⋅1022. 8 Масса осадка, образующего при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно равна 1) 0,305 г; 2) 0,350 г; 3) 0,388 г; 4) 0,255 г. 9 Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно 1) 0,205; 2) 0,065; 3) 0,350; 4) 0,075. 10 Объем газа при н.у. равен, если при 27 °С и давлении 101325 Па он занимает объем 880 см3 1) 546 см3; 2) 785 см3; 3) 801 см3; 4) 985 см3.
×
×
  • Создать...