dimasik-8

Очень срочно!!!!! 1)На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н.у.). Вычислить молярные эквивалентные массы оксида и металла. 2)Вычислите константу равновесия реакции Н2 + J2 ↔ 2HJ, происходящей в сосуду объёмом 2,00 дм3, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,200 г Н2; 0,127 г J2 и к моменту равновесия прореагировало 20,0 % водорода.

Помогите пожалуйста!!!!!!! укажите восстановитель и окислитель в указанных реакциях; - исходя из степени окисления атомов окислителя и восстановителя охарактеризуйте их (только окислительные, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительная двойственность); - составьте методами электронного и электронно-ионного баланса уравнения реакций, протекающей по указанным схемам; - рассчитайте массы молярных эквивалентов окислителя (восстановителя) в ОВР. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O; Zn + H2O + LiOH ® Li2[Zn(OH)4] + H2. R-это стрелка

1. 1 1)Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в 0,01 М раствор сульфата цинка и медного электрода, погруженного в 1 М раствор сульфата меди. 2 2) Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора NaNO3 с инертными электродами. 2