M_GM

dG образования оксида металла, отнесенная к одному атому кислорода, должна быть больше, чем dG образования оксида алюминия, отнесенная к одному атому кислорода, т.е. больше -577,8 CoO: -215>-577,8 - можно CaO: -604

Ах, он такой, сякой! Ну что-ж, удачи. Нормальные герои всегда идут в обход!

Я думаю, там тоже есть ошибки в расчетах

Потеряли Р в знаменателе Проще сразу найти P исходное (уравнение Менделеева-Клапейрона), и, обозначив равновесное давление NO через х, написать K= x2/(P-x/2) найти х и общее давление в равновесной системе

реакцией с бромной водой (отличить)

Сам было голову сломал Вы находите общую массу прихода (нижняя строчка, 4800) и рассчитываете массовые доли всего относительно этой общей массы: 462,24/4800=0,0963

При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Написать формулы мицеллы и указать знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя. Если так: а NaF в SrCl2 с SrF2 то {m[SrF2]nF–(n-x)Na+}xNa+ , отрицательный

А там у вас ионы водорода - т.е кислота, в водном растворе. Например серная

Да конечно! Что детские-то вопросы задавать, Уж постарайтесь довести цепочку до конца сами

да

А вот дублировать темы нехорошо

А это уже второй вопрос!

этилформиат

И все.

Смотрим на уравнение реакции: если Д израсходовалось 0,15 моль/л сколько израсходуется В? сколько останется?

можно

Это задача на формальное использование кинетического уравнения Для данной реакции, как вы записали v=k*c2(B)*c(Д) k - известно, c(Д) - известно, осталось определить, сколько В останется к тому моменту, когда концентрация Д достигнет 0.1 моль/л. Поняв, что Д при этом израсходовалось 0,25-0,1=0,15 моль/л, и проведя несложный расчет по уравнению реакции, это легко определить. А найдя с(В), останется лишь все подставить в формулу для скорости. Без ДУ

Не учитываете, что в осадок выпадает не только сульфат магния, но и вода. А именно, с 50 г кристаллогидрата из раствора уходит 50- 24,39 = 25,61 г воды Но это ничего не дает, т.к. вы не знаете, сколько воды было взято изначально, поэтому фраза "то в растворе осталось еще 28,2 г" тоже неверна. Задачу можно решать алгебраически, обозначив количество взятой воды за х По пропорции для 60 градусов в х г воды надо растворить для насыщения 54,6х/100 = 0,546х г соли После охлаждения в растворе остается (х-25,61) г воды и (0,546х-24,39) г соли По пропорции для 20 градусов в (х-25,61) г воды должно содержаться 28,2(х-25,61)/100 г соли Получаем уравнение 0,282(х-25,61)= 0,546х-24,39 решая которое найдем х

Если С - окисленная форма, то то его характеристики (концентрации, ли давления) пишутся в числителе.

В данном случае, т.к. газ С - продукт восстановления вещества А, то концентрация в-ва А в соответствующей степени [A]a делится на парциальное давление газа С, также в степени стехиометрического коэффициента p(С)c

Конечно. Теперь все сложить и вся задача

Во первых, должна быть записана полуреакция, показывающая прием или отдачу электронов Если это так: aA++ne-= cC↑ E=E0+(0,059/n)*lg([A]a/p(С)c)

Ну так хоть это посчитайте