M_GM

Ca3P2, видимо. Давайте задание в целом

Вот, теперь верно. В растворе осталось 14,2 г соли. А т.к ее растворимость 37 г/л(H2O), то воды в растворе будет 14,2/37=0,3838 л = 383,8 мл, 383,8 г Следовательно масса раствора после электролиза и охлаждения 14,2+383,8 = 398 г Масса раствора до электролиза 392,2 + 320 = 712,2 г, потом из него выпало 32.2 г кристаллогидрата и осталось 398 г Куда делись остальные 712,2-32,2-398= 282 грамма? Правильно! Это 282 г воды, которые разложились при электролизе. Вот по ним и рассчитывайте, объем газов выделившихся при электролизе.

Для полуреакции аОк.Ф. + bB + ne = сВст.Ф + dD +... E = Е0 + (RT/nF)ln([Ок.Ф]ab/[Вст.Ф]c[D]d), где Ок.Ф и Вст.Ф - окисленная и восстановленная формы сопряженной пары, B и D - сопутствующие ионы, молекулы Например: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O E = Е0 + (RT/5F)ln([MnO4-][H+]8/[Mn2+]) (вода, тв, не учитываются, для газов - парциальные давления)

0.1 моль крис-та выпало, а кто сказал, что сколько-то соли не осталось в растворе? Тем более, что вам сказано что растворимость ее 37 г/л ? Еще раз: по условию всю кислоту нейтрализовали. Сколько на нее на всю нужно щелочи? m(p-pa NaOH)?

А чем это отличается от предыдущей задачи? Диссоциацию по третьей ступени можно изначально не учитывать

Да, значит основной процесс диссоциация и рН рассчитывается по этому процессу, про гидролиз можно забыть

27210/(8,31*298) = ... Уж никак не 1,13 И как вы из этой -1,13 получили ПР порядка 10-5 - это вопрос

Нет Kг = Kw/K1, где Kw - ионное произведение воды, K1 - первая Кдисс кислоты

Я сделал, а вы объясняйте, почему я сделал так... Количество вещества определяется по коэффициентам в уравнении. По ним (4NH3 ... = 2N2 ...) видно, что азота в два раза меньше чем аммиака. Но кстати, это справедливо и для объемов, потому без всяких 22,4 можно было сказать, что V (N2) = 20/2 = 10 л

Да вроде так, только как будто подошли к расчету энергии Гиббса первым способом - не рассчитали, перешли на второй способ, рассчитали, подошли к расчету ПР через энергию Гиббса - и тоже остановились Мне то казалось, что достаточно было закончить расчет энергии Гиббса первым способом и все.

Напишите уравнения реакций и все будет понятно

Так напишите хотя бы уравнения реакций! Посчитайте, сколько моль кислоты массу добавленного для нейтрализации раствора NaOH сколько моль кристаллогидрата выпало при охлаждении

И в чем проблема?

Ошибки в нахождении lnПР, М(соли) И ход расчетов затянут, лучше ПР -> растворимость -> n -> m s=4,1*10-3 моль/л n=s*V= 8,2*10-2 моль m=M*n=136*8,2*10-2моль = 11,15 г > 1 г ; достаточно

да

Возможно образование солей и по обеим аминогруппам (при избытке HCl) NH2(CH2)4NH2*2HCl = [H3N(CH2)4NH3]2+(Cl- )2

Тут надо учитывать и гидролиз (найти константу) и диссоциацию Из сравнения констант выбрать преобладающий процесс, по нему и рассчитывать рН

Да кто его знает? Задача учебная. Но: "В химии возможно все" Г.В. Лисичкин

Да, только хлорпентан надо взять другой, и алкен вы должны получить другой (правило Зайцева) CH3-CHCl-CH2-CH2-CH3 --(T)-->CH3-CH=CH-CH2-CH3 А лучше без вариантов CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3

Первый вариант

"сульфат бария,практически не растворим" - для расчета ΔG не важно, идет процесс или нет - это отразится в знаке ΔG. 1. Через ПР, учтя, что это константа равновесия, и ΔG=-RTlnK 2. Используя ΔG образования вещества и соответствующих ионов (в растворе)

Зачем хлор то оставлять? И из чего вы тогда NaCl слепили? С4Н9Сl + Na-OCO-C2H5→ С4Н9-OCO-C2H5