M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
pH= 14-pKb + lg n(NH3)/n(NH4NO3)
-
Просто получится аммонийная соль вашей кислоты
-
Вода диссоциирует. рН = 7 значит [H+]=[OH-]= 10-7 моль/л
-
Во-первых откуда x + y = 100, когда надо приготовить 1л=1000мл раствора? Если х - исходный раствор ТЭА, а у раствор кислоты, то х+у=1000 (1) Поскольку ТЭА реагирует с кислотой образуя соль, то в буфере его остается: объем ТЭА в буфере = Объем исходный ТЭА - объем кислоты = х-у Вы нашли, что V(осн.) = 0,218V(соли) V(осн.) - это объем ТЭА в буфере, V(соли) = объему кислоты, получаем 0,218у = х-у, или х=1,218у (2) Подставляя (2) в (1) имеем 2,218у = 1000, у=451 (мл) тогда х=1,218у = 1,218*451=549 мл Если молярные концентрации одинаковы, для приготовления заданного раствора надо взять 549 мл раствора ТЭА и 451 мл раствора HCl
-
Можно взять любой объем, например - 1 литр. Так яснее?
-
Найдите сколько моль NaOH было в исходном растворе, и сколько в полученном и вы узнаете, сколько моль фенола вступило в реакцию. А отсюда один шаг до молярной массы фенола и его структурных формул -
Из того, что часть ТЭА реагирует с кислотой в соотношении 1:1, давая соль.
-
А вот дублировать темы нельзя
-
Начните с того, что найдите число моль одного и число моль второго. И, надеюсь, поймете, что в избытке. Только надо еще посчитать, сколько его - избытка (моль)
-
И как нам понять в чем вы путаетесь? Давайте свое решение и можно будет распутывать
-
Зная pH найдите концентрацию OH- ионов, которая равна концентрации КОН
-
-
Начать с расчета концентраций кислотной (НА) и основной (А−) форм бензойной кислоты в первом и во втором растворе, используя Kдисс
-
Уравнение Нернста для ОВ пары CLO3-/CL-. Е = Ео + (0,059/6) lg([ClO3-][H+]6/[Cl-])
-
Возможен дальнейший гидролиз пирофосфата с образованием ортофосфатов калия-натрия
-
Все равно непонятно, что вы будете делать с этой солью и первой ступенью диссоциации - разве что припрете своего препода этим вопросом к стенке... Заодно намекните ему и на ПР Zn(OH)2.
-
Решать по тому плану как вы решали: " Kd = ((αC)*(αC)) / C(1-α) = (α2C) / (1-α) = 1,30*10-5, и уже потом находим все остальное". Можно использовать упрощенную формулу K = с*альфа2 Третья ошибка: почему это вы решили, что соль у вас - ZnSO4? Ничего подобного, соль которая дана в условии - сульфат олова(II) SnSO4. Что хотел от вас этой солью "многомудрый" составитель задачи сказать трудно... Это задача заочника?
-
И ясен ответ на ваш первый вопрос: никакой двойки перед ОН нет
-
Задача дикая, т.к Zn(OH)2 нерастворим, но формально ее решать можно, закрыв глаза на растворимость Вторая ошибка в конце: С чего это вы решили что [H+] = альфа*С?? - У вас при диссоциации какой ион образуется? Вот и получили в формальном растворе основания сильнокислую среду (pH=1) - вас это не удивило?
-
И что вы будете делать с полученной смесью? А может со смешанной солью BiCl2NO3?
-
гальванические элементы
-
Ход расчетов верный, только зачем его повторять дважды? Надо было вывести общую формулу и подставить туда сначала одну константу, затем другую. А если Вы сомневаетесь в своем калькуляторе, то вам и пересчитывать
-
-
Δtкип = E*Cm, где Cm - моляльная концентрация в-ва в растворе.
-
Может какая-нибудь пероксофосфорная кислота HOOPO(OH)2
