M_GM

Олимпиадный тип задачи. Начните с уравнений реакций в общем виде

Ищем в таблицах ПР сульфата стронция, и находим концентрацию иона стронция в исходном растворе Попутно рассчитываем концентрацию свободных ионов SO4, полученную после добавления сульфата натрия к р-ру

Меняется ли число молекул газов при реакции? Если нет, то с чего бы изменяться давлению? Пусть на 1 моль водорода берется х моль CO2 согласно условию, к моменту равновесия должно прореагировать 60% водорода, т.е. 0,6 моль Находим отсюда равновесные количества всех веществ, подставляем в константу равновесия и находим х.

Значит исходная газовая смесь состоит из 4-х моль NO2 и 1 моль О2 Хотя нет - это если разложилось 2 моль нитрата - пересчитываем на заданную массу нитрата. Попутно находим массу смеси Теперь уравнение обратимого разложения NO2 на NO и кислород Обозначаем за х число моль образовавшегося NO и выражаем через этот х сколько моль NO2, NO и кислорода будет в газовой смеси при равновесии

Пишете формулу элементарного звена ПВХ и ПЭ и убеждаетесь в том, что: ПВХ содержит связи С-Cl, а ПЭ - только C-H. Первые значительно полярнее вторых. Между молекулами с полярными связями силы межмолекулярного взаимодействия значительно больше по величине. Поэтому пластинки ПВХ сильнее слипаются, чем пластинки ПЭ

Пишем уравнения реакции разложения нитрата меди

А с чего вы решили что это " константа гидролиза азотистой кислоты"??! Кислота гидролизуется? Это что-то новое. Это константа гидролиза ее соли и по ней вы нашли не "дельта G гидролиза азотистой кислоты", а ΔG гидролиза соли. Что и задумывал составитель задачи, так что совпадение с ответом - не удивительно.

Осмотическое давление зависит от числа частиц в единице объема раствора. Уменьшилось в 1000 раз, значит число частиц в 1000 раз стало меньше (объединились), значит и степень дисперсности ...

Если просто смешать тв. вещества то реакция не пойдет. Если вести реакцию при сплавлении, то а) Cr2(CO3)3 разложится задолго до начала реакции, б) не будет Cr(OH)3, т. к. он неустойчив и амфотерен, так что будет и с КОН и с K2CO3 образовывать метахромит типа KCrO2

Скорее спечётся в единую массу по мере высушивания

Ну, если у вас есть лишняя микроволновка - почему бы и нет Но в результате будете иметь банку с кирпичом из NaOH/Na2CO3 - которую останется только разбить

С этим я полностью согласен, во всяком случае для кислых солей серной кислоты - кислота сильная и в разб. растворе гидросульфат-ионов практически нет.

nобщ(H2SO4)=490*0,4/98 = 2 моль n(Na2CO3*10H2O) = 0,5 моль = nизб(H2SO4) n1(H2SO4) = 1,5 моль n(NaOH) = 3 моль m(NaOH) = 120 г w(NaOH) = 120/1200 = 0,1=10% Скорее тут обратная ситуация - вы не учли, что в растворе может быть смесь Na2SO4 + NaHSO4 - в результате получили заниженный результат. Вот нашли NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль. А всего кислоты было 2 моль - можно было прикинуть, что остальная тоже вступила в реакцию - и пришли бы к нужному результату

Рассмотреть возможности гидролиза этих солей по катиону и аниону, а также дальнейшей диссоциации гидроанионов, желательно с соответствующими константами равновесия. У раствора ортофосфата натрия pH около 12

+ Na2SO3 + H2SO4

Кг = Kw / Kдисс где Kw - ионное произведение воды

Готовите раствор и затем определяете точную концентрацию титрованием. Другое дело, что при сильном разогреве склянка с NaOH может и развалиться - приятного будет мало. Могут лететь едкие пары - тяга!

Надо думать, что величина предельного тока пропорциональна концентрации никеля. При этом из нее надо сбросить величину тока фонового электролита и учесть разное разбавление исследуемого и стандартного раствора Получаем формулу C(Ni) = Сст*(I(Ni)-Iф)*Vст / ((Iст-Iф)*V(Ni)) = 2,30*10-2*5*(46,3-8,4) / (68,4-8,4)*10

Сначала "Тщательно перемешать, переворачивая колбу, до полного растворения", затем "долить дистиллированную воду до метки", затем еще раз перемешать.

Я думаю, это опечатка в формуле.

Титр - способ выражения состава раствора, показывает массу растворенного вещества в 1 мл раствора, Т= m(р.в.) / V(p-pa) (г/мл) Титр по определяемому веществу показывает с какой массой определяемого вещества может реагировать 1 мл данного раствора. титр перманганата калия равен массе перманганата в 1 мл раствора, для 0,1М раствора Т=158*0,1/1000 = 0,0158 г/мл титр перманганата калия по щавелевой кислоте равен массе щавелевой к-ты, которую может окислить 1 мл раствора перманганата. По уравнению реакции: 0,0158 г перманганата может окислить 0,0225 г щавелевой кислоты Следовательно: для 0,1М раствора перманганата Тщ.к.=0,0225 г/мл

Правильно кроме методички использовать еще и голову, поскольку и в методичках бывают ошибки/опечатки. Этим действием вы находите массу сухого вещества в навеске. Для этого надо навеску умножить на процент сухого вещества и разделить на 100. А чему равен процент сухого вещества в навеске, если "потеря в весе при высушивании - 6,5%"?

Как же они могут совместно существовать, если между ними идет реакция?

Что значит не знаю? Это же вы писали? Откуда вы это число взяли? В условии у вас его нет, откуда возникло?