M_GM

Почти правильно! Теперь: сколько осталось AgNO3 в растворе, если его было 9,6 г, а израсходовалось 340x? Чему равна масса раствора, если из него выделилось столько-то серебра, но в нем растворилось 64х г меди?

Я спросил, чему равны массы: меди Х моль? нитрата серебра - 2Х моль и серебра 2Х мольИспользуем формулу m=M*n

Откуда 0,028??? Если сказано Х моль? Значит нитрата серебра прореагирует 2Х моль и серебра выделится 2Х мольСледовательно, массы этих веществ будут равны:

Как растворяется? цвет раствора?

Расчет по уравнению реакции: в реакцию вступило х моль меди - сколько моль нитрата серебра прореагирует? сколько моль серебра выделится?

см. выше.

3% - относится к новому раствору с новой массой, поэтому утверждать, что прореагировало половина нитрата серебра - не верно.Задачу решать алгебраическим методом (пусть в реакцию вступило х моль меди) - выражать отсюда сколько осталось нитрата серебра и чему будет равна масса раствора после реакции - и составлять алгебраическое уравнение используя 3%

Это верно, но кислотно-основные свойства зависят еще и от радиуса иона металла. Поэтому гидроксиды бериллия и цинка, например, проявляют амфотерные свойства. У гидроксида кадмия тоже, наряду с основными есть слабые кислотные свойства

1. Взаимодействие цианида калия и хлоридом тетралкиламмония с образованием цианида тетралкиламмония /водная фаза2. Взаимодействие цианида тетралкиламмония с 2-метил-1-хлорпропаном с обменом хлора на -CN группу / орг. фаза

Тогда уж скажите, откуда школяру взять эти энергии связей, чтобы их сравнивать

Что вам мешает сделать простейшие весы? Возьмите карандаш, нанесите на него три метки (линейка) по центру и по концам, строго на равном расстоянии от центра Прорежте по меткам неглубокие канавки на карандаше (нож). Привяжите по центру прочную нитку для подвешивания - вот вам коромысло весов По края привяжите еще по нитке (лучше с тремя концами) - к ним подвесьте стаканчики пластиковые - вот чашки для весов (шило/иголка). (стаканчики можно обрезать до удобной высоты) Строгого равновесия можно не добиваться, но при желании можно уравновесить мелкими кусочками пластика. В один стаканчик приливаете (шприц) точно 20 мл воды. В другой постепенно добавляете ваше вещество, пока чашка с веществом не начнет перевешивать от небольшой добавленной порции Работать аккуратно, придерживая чашки.

Это зависит от конкретной реакции. Дайте конкретный вопрос или условие задачи

Потому, что кадмий - металл. Для гидроксидов металлов характерно быть основаниями, т.е. проявлять основные свойства.

Пусть взяли 1 моль оксида меди - по уравнению видим, что при этом получится 1 моль меди- Находите массы того и другого - Находите во сколько одна масса меньше другой.

Пусть масса сплава равна 100 г, значит он содержит 70 г Sn и 30 г Fe1. Найдите количества вещества Sn и Fe (моль) 2. Найдите объемы Sn и Fe и суммарный объем сплава 3. Найдите плотность сплава ρ = 100 г/Vсплава.

да

А я ваш: 1. Рассчитайте количество вещества HI и I2 (моль) - без этого нельзя идти дальше.

Я бы сказал, что ваш вариант правильней.

А где у вас первый пункт?

1. Рассчитайте количество вещества HI и I2 (моль)2. По уравнению реакции рассчитайте, сколько моль HI израсходовалось для образования иода и сколько попутно образовалось водорода. 3. Найдите концентрации всех полученных веществ (моль/л) и концентрацию остатка HI 4. Найдите Kс

Напишите уравнение реакции

Там: "При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и"Здесь "в горячей концентрированной серной к-те" Пассивация обычно снимается при повышении температуры

- изопропанол - изопропилбромид - изопропилмагнийбромид - 1-фенил-2-метилпропанол-1

ПР характеризует растворимость малорастворимых электролитов. При этом в раствор они переходят в виде отдельных ионов, напр. Ag+ и Cl-