M_GM

странно вы как-то считаете ROMgBr + H2O => ROH + MgOHBr - что именно тут не уравнено?

Сначала присоединение к карбонильной группе с образованием R-O-MgBr.Затем ROMgBr + HCl => ROH + MgBrCl или ROMgBr + H2O => ROH + MgOHBr

Написать то можно все, но как это будут оценивать - вопрос к жюри. Понятно, что лучше такое решение, чем никакого

а) использовать уравнение Нернста зависимость потенциала электрода от концентрации солиб) использовать уравнение реакции и уравнение Нернста (качественно)

Уравнения реакций напишите?Сколько моль цинка дано, рассчитаете? (n=m/M) Сколько HCL содержится в 18,96 мл 14,6%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл)?

CH3-CO-CH2-CH3 ?

Кстати, максимума в данных нет. Но если отложить эти точки на графике, то можно увидеть, что теплоты до и после максимума меняются линейно. Эти линии пересекаются в точке с координатами 18;180(примерно). Т.е. эквимолярному составу отвечает газовая смесь с средней молекулярной массой 36. Поздравляю!

Верно!Теперь видно что масса элемента в составе разных молекул кратна 32. Поскольку минимально в молекулу может входить 1 атом, значит 32 - скорее всего относительная атомная масса элемента. Осталось взять Периодическую Систему элементов и найти там элемент с такой атомной массой.

CO+N2O=CO2+N2N2O = N2 + 0,5 O2

Вы условие задачи читаете?"плотность по водороду ряда газообразных соединений элемента:17; 32; 40; 51. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет: 94,32; 50; 40; 62,75%." Почему у вас в расчетах везде 94,32, когда для каждого соединения содержание элемента разное?

Ну, подумаешь, какая мелочь.Судя по исправленным данным в системе протекают две реакции Первые три точки - реакция по схеме А + Б = В + Г, без изменения общего количества вещества в системе При избытке тяжелого вещества к этой реакции добавляется реакция разложения, например так Б = X + Y + ... Количество вещества в системе возрастает. Судя по одному из вопросов задачи вещества X и Y - простые газообразные вещества Все это делает сомнительным предложенный вами вариант веществ. Да и найденные молекулярные массы вызывают сомнения, тем более что способ их определения остался неясным. "Я нашёл отношение количества вещества лёгкого газа, которое прореагировало (как?), и затем вычислил по формуле φ1=|M-M2|/|M2-M1| (как? уравнение с двумя неизвестными)"

Подсказываю:1. Находите Молекулярные массы указанных соединений по формуле М=2DH2. Плотность по водороду обозначается DH2. Поэтому для первого вещества получаем M1 = 2*17=34 2. Находите массу данного элемента в составе каждого соединения: хА = w%*M/100% Содержание элемента в %% обозначено как w%. Поэтому для первого соединения получаем х1А=94,32*34/100 = 32 Продолжайте.

Какая олимпиада 2000 года? Хотелось бы получше прочитать условие.D(H2) исходной смеси _______________________6 Это значит, что молярная масса исходной смеси равна 12 А это значит, что молярная масса легкого газа меньше 12 Отсюда странно выглядят найденные вами молярные массы.

И что?

Подставить цифирки в формулы может и дуб. Не может только дуб ленивый.

1. Находите Молекулярные массы указанных соединений по формуле М=2DH2.2. Находите массу данного элемента в составе каждого соединения: хА = w%*M/100% 3. Все полученные числа будут кратны атомной массе элемента 4. По таблице ПСХЭ находите элемент

Сахар из нее точно не получают

Уравнение реакции?

Из "оксида серы(4)" "сульфата натрия" получить не удастся. Проверьте условие и напишите уравнение реакции.

Кто бы спорил. Для решения большинства расчетных задач можно вывести многоэтажную формулу, куда можно механически подставлять исходные данные и получать ответ в одно действие не задумываясь над смыслом. Но на мой взгляд полезнее знать основные закономерности и уметь применять их по-шагово, понимая смысл каждого действия. Либо уметь самостоятельно выводить те формулы, которые позволяют провести расчет в одно действие.

А что непонятного? То, что после окисления, вы имеете 11,2 л NO2? И не можете рассчитать сколько моль солей образуется?

Cмол = суд*М.Молярная теплоемкость - то количество теплоты, которое необходимо, чтобы нагреть 1 моль вещества на 1 К. Удельная - чтобы нагреть 1 грамм на 1 К. Поскольку 1 грамм и 1 моль это разные вещи, то и молярная теплоемкость - это не то что удельная. Молярная теплоемкость воды будет в 18 раз больше, чем удельная Уверен, что в этой задаче дано численное значение именно удельной теплоемкости 3.37 ДЖ/грамм*К - и никакие моли считать не надо Q=c *m*дельта Т m - это масса и масса раствора равна 200 г..

С монооксидом прореагировало 3 литра кислорода - значит монооксида в смеси было ??? литров? молей?Хотя в конце концов это не важно. Главное понять, что весь он превратился в диоксид.

Если это не перегонка под вакуумом, нужды в особой герметичности нет.И какая такая перегонка с промывными склянками?