M_GM

Да надо не %% находить, а моли. 40% от 5 моль - сколько моль прореагировало? Сколько моль осталось? Расчет по уравнению реакции: сколько аммиака получилось?

намекнуть, как два числа перемножить???

считаем количество вещества меди (моль) азотной кислоты, определяем, что в избытке, недостатке.

v = Δс/ΔtКонцентрация у вас изменилась на 0,5 моль/л, а вот за какое время это произошло в вашем тексте нет. проверьте условие. Кроме того, посчитайте (по уравнению реакции), сколько моль А и В получилось к конечному моменту.

Скорость реакции зависит от концентрации исходных веществ (здесь оно одно). Начальная концентрация вам дана, сколько израсходовалось - тоже (%) Найдите сколько осталось и сравните скорости.

6 - NaOH? 3-4 - кислоты Ошибок нет? Как то пункты 7 и 8 дублируют друг-друга Пункт 9 - отсутствует.

А 12 то почему??? Если:

неверно: Кр=[НCl]2/[H2]*[Cl2]

Если 40% прореагировало сколько осталось? - вот вам и равновесная. Если 40% азота прореагировало (сколько это в молях??) - то сколько аммиака получилось? - вот и вторая. и т.д

Вам же написали X = 1000*%/(100-%) подставляете X = 1000*15/(100-15) и считаете

Вообще-то "фенолфталеиновый - в щелочах малиновый"

Вот так можно ставить.А формула для константы равновесия?

Пусть в смеси 1 моль алкана CnH2n+2 и 1 моль алкана CmH2m+2 .Тогда: (n+m)/(2n+2m+4) = 2/5 n/m = 3/5 Решаете эту систему и будет вам счастье

Чем больше Куст комплекса, тем меньше концентрация свободных ионов металла.

Надо. Ищем в таблицах.

Поскольку реакция гетерогенная, V(пр)=k[Cl2] Надо определить как изменяется скорость реакции. Значит пункт 1 - не имеет смысла - концентрация твердого вещества - величина постоянная. скорость не изменится. 2) в 10 раз + скорость возрастет в 10 раз 3) в 12 раз + скорость возрастет в 12 раз 4) в 11 раз - скорость уменьшится в 11 раз 5) V2/V1=260/10=26 = 64 при повышении температуры концентрация скорость возрастет в 64 раз

Не знаю, что имеется в виду. Может это:"При электролизе раствора соли, если металл стоит в ряду напряжения по Al включительно - идет восстановление воды. Если металл стоит в ряду напряжение после водорода - идет восстановление металла. Если металл между Al и H одновременно идут обе реакции." Подробнее об электролизе можно прочитать здесь Электролиз растворов солей. и здесь Дополнительно о реакциях электролиза

Реакция этерификации, знаете? При избытке кислоты образуется диэфир.

правильно, правильно.На катоде восстановление ионов водорода 2H+ +2e = H2

Коэффициенты 4 и 3 взяты для баланса ионов Н+ и ОН-, чтобы в итоге была нейтральная среда. Коэффициент 8 взят для баланса электронов, принятых и отданных. С учетом коэффициентов число отданных и принятых электронов равно 12.

резина нежелательно, лучше полиэтилен

KOH