M_GM

Вот страница, где представлены основные статусные олимпиады по химии: Межрегиональные химические олимпиады: основные правила, сроки, ссылки

По уравнению реакции (где оно кстати? - предположим, что металлы щелочные) можно сказать, что количество вещества металлов суммарное =0,2 мольЭто позволяет найти среднюю молярную массу металлов Мср = 2,5/0,2 = 12,5 г/моль Значит, молярная масса (=А) одного металла < 12,5 г/моль - им может быть только литий М=7 г/моль Молярную массу второго можно найти из уравнения (А+7)/2 = 12,5; А=18 а-а-а! такого метала ваще нет! Значит предположение неверно, и сплав состоит из щелочного и металла с другой степенью окисления, обозначим ее k Раз они в эквимолярном отношении (х моль) то щелочной даст 0,5х моль водорода, а второй металл 0.5kх моль, откуда Суммарно 0,5х(1+k)=0,1, х=0,2/(1+k) Никакого более рационального решения, чем перебор, здесь не предвидится. При k=2 x= 0,0667 моль, суммарное количество 0,0667*2 = 0,133 моль, средняя молярная масса Мср = 2,5/0,133 = 18,8 г/моль Теперь, одним из металлов может литий, или бериллий, опять решаем уравнение (А+7)/2 = 18,8 А=29,6 такого метала нет! Для бериллия (А+9)/2 = 18,8 А=27,6 такого метала тоже нет! При k=3 x=0,05 суммарное количество 0,05*2 = 0,1 моль, средняя молярная масса Мср = 2,5/0,1= 25 г/моль Вот здесь на роль щелочного металла уже два претендента Li и Na - предлагаю проверить оба варианта, и убедиться, что ответ задачи близок ...

Аквокомплексы [Cu(H2O)4]SO4, [Cr(H2O)6]CI3. [Ni(H2O)6]SO4

К первому уравнению надо прибавить третье и вычесть второе - и будет самое то.

Что такое проценты, вы знаете?1. Найдите, массу "50 мл 48%-ного раствора H2SO4 (p=1,38)" и массу кислоты в этом растворе; 2. Найдите массу нового раствора когда "к 950 мл воды прибавили 50 мл 48%-ного раствора H2SO4 (p=1,38)" 3. Найдите, сколько процентов составляет кислота от массы нового раствора.

Находим давление p0, которое имел бы N2O4 в отсутствии диссоциации, по уравнению менделеева-Клайперона p0V=(m/M)RT, где R=62,36 ммHg*л/К, Т - температура по шкале КельвинаРазница Δp = p-p0, обусловлена увеличением количества вещества за счет диссоциации N2O4 Степень диссоциации α= Δp/p0 Парциальное давление N2O4 = p0 - Δp, p(NO2) = 2Δp

x2/(3-0,5x)(2-0,5x)=1 Решаете это уравнение и находите х - равновесную концентрацию HBr

да, здесь концентрации можно не учитывать. При желании можно посчитать по более точной формуле pH=(pK1-lg(K2+Kw/c))/2, где с - концентрация гидрокарбоната в точке эквивалентности = 5*10-2, но на результате это практически не отразится.

По концентрациям: для нейтрализации 1 л р-ра к-ты требуется 0,2 л раствора щелочи - суммарный объем в момент нейтрализации 1,2 л

В точке эквивалентности раствор будет содержать только ацетат натрия с концентрацией 0,1/1,2=0,0833 моль/лрН в растворе соли можно расчитать по схеме приведенной здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=20&p=225813&&do=findComment&comment=225813

тригональная пирамида с атомом мышьяка при вершине и углом между связями несколько меньше 109,28

А озон?

Рассчитайте моль сколько кислоты в 200 мл 0,56 М раствора пересчитайте выделившуюся теплоту на 1 моль, и будет вам счастье!

граммы в моли: по формуле n=m/Mстепень ионизации - из закона разбавления Оствальда К = сα2 , где с-молярная концентрация(моль/л), α- степень ионизации

Надо думать, речь идет о кристаллогидрате Na2B4O7*10H2O с молярной массой 381,4 г/мольТогда количество вещества должно быть n(тб) = 0,2600/381,4 = 6,817*10-4 моль Завышенное содержание обусловлено видимо частичным обезвоживанием, с учетом этого n(тб) = 6,817*1,015*10-4 =6,919*10-4 моль На его титрование израсходуется удвоенное количество кислоты n(HCl) = 6,919*2*10-4 = 13,838*10-4 моль, что составит V(pHCl) =n/c = 13,838*10-4/0,1 = 13,838*10-3 л = 13,8 мл

Не понимаете. Скорость реакции зависит от концентрации исходных веществ, следовательно при изменении концентрации аммиака хоть в 22 раза, скорость прямой реакции не изменится.И использовать здесь надо не выражение константы равновесия, а закон действия масс, т.е выражение для скорости реакции. Оно (в формальной кинетике) будет выглядеть так: v = k*[N2]*[H2]3

Чтобы не путаться, лучше обозначать как VMСледует добавить, что фактор эквивалентности для молекулярного хлора f=1/2 т.к. молекула хлора принимает 2 электрона: Cl2 + 2e = 2Cl-

В щелочной среде восстановленние идет до MnO42- - темно-зеленый и заметить переход окраски невозможно.Но есть вариант вести титрование в присутствии солей бария: манганат бария уходит в осадок, и точка эквивалентности определяется по исчезновению окраски перманганата. Но прямое титрование - редко, причина низкая для титрования скорость реакции окисления органики.

O2+2H2O +4e = 4OH- - или это на катодных?

f соли = 1/(Σзаряд катионов) - Al2(SO4)3 - что тут в роли катионов, какой у них суммарный заряд?

В тексте практически все есть, чтобы написать 2 уравнения реакции, а формулу соляной кислоты, я уверен, вы знаете.

На 9 метильных протона 1 метиленовый, или на 6 метильных групп одна метиленовая - творите!Нонан, то нонан, но не обычный

1. Найти число моль эквивалентов к-ты: nэ = сэ*V2. Использовать закон эквивалентов nэ(карб) =nэ(к-ты) 3. Найти фактор эквивалентности f для карбоната и молярную массу эквивалента Мэ= M*f 4. Найти массу карбоната m = nэ(карб) *Мэ Решив задачу 2, подумать, нельзя ли самостоятельно справиться с задачей 3 и выложить свой вариант решения

1. Найти фактор эквивалентности f для Al2(SO4)3: см http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=136857&hl=&fromsearch=1 2. использовать сэ = с/f

См. Решение типовых задач: http://forum.xumuk.r...showtopic=37301