M_GM

Используется для определения некоторых органических веществ (глицерин) методом обратного титрования, т.е. сначала реакция с известным количеством щелочного р-ра перманганата, затем определение его избытка титрованием подходящим восстановителем в кислой среде.

Статья не статья, а решение задач по этой теме - здесь http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 - см. раздел 11.

Сложите эти реакции с такими коэффициентами, чтобы у вас в результате получилась реакцияN2+2H2 = N2H4 (Например, перед первой реакцией надо поставить коэффициент -0,25, а перед второй +0,75 и т.д. ) C этими же коэффициентами сложите энтальпии реакций, и будет вам счастье.

А 4.668г это что? температура? И к какому веществу относится?Найти надо количество вещества (число моль) сульфата бария И неплохо написать сначала уравнение реакции

Именно за счет неподеленной пары , азот может присоединять ион водорода от кислоты и образовывать положительно заряженный ион. (см. образование иона аммония)

Там дано реальное распределение зарядов (только они дробные, а не целочисленные - на концевых атомах где-нибудь по -0,17, на центральном +0,34).Степень окисления очень редко совпадает с реальными зарядами

Степень окисления - это условный заряд. В простых веществах условились считать, что степень окисления атомов равна 0.

- если в условии не сказано другое, то стандартная

У каждого человека - своя реакция, свое обсуждение. Поэтому придя со своим вопросом лучше нажать кнопку "Открыть тему", дать ей свое название, чтобы было понятно, о какой реакции идет речь.

Расхождение (51,3 и 56,0) обусловлено тем, что величина 22,4 относится к температуре 273К, а автор использовал Т=298К. В тексте про температуру ничего не сказано, а давление все же зависит не только от концентрации, но и от температуры. Поэтому, предложенный упрощенный расчет будет верен только для 273K, а уравнение М-К позволяет учитывать и температуру.Про димеризацию - согласен.

Вот не сказано ничего про условия протекания реакции с бромом. Но считаю, что автор предполагал мягкие условия, без катализатора.В этом случае, идет только реакция 3, и тогда вывод n(Br2)=n(C6H10) =16г/160г/моль=0,1моль - справедлив. При дегидрировании все углеводороды превращаются в бензол, пусть n(C6H6)исх=х моль, n(C6H12)=у моль, тогда х+у+0,1=0,5 или х+у =0,4 (1) При дегидрировании циклогексана образуется 3y моль водорода, циклогексена = 2*0,1=0,2 моль водорода, всего 3у+0,2 Вот полное гидрирование, до чего оно пойдет - думаю до циклогексана: 6) С6H6+3Н2 = C6H12 7) C6H10+ H2 = C6H12 На реакцию 6 потребуется 3х моль водорода на реакцию 7 - 0,1 моль, всего 3х+0,1 По условию (объемы пропорциональны количеству вещества) 2*(3у+0,2) = 3х+0,1 или 3х-6у = 0,3 (2) Решая совместно систему уравнений (1) и (2) получим 9х = 2,7 х=0,3; y=0,1 (моль) Осталось найти их массы и массовые доли.

Чтобы научиться решать такие задачи, надо просто постоянно читать учебник. Например: Цепочка начинается с хлора. Открываем учебник, ищем, где там написано про хлор, внимательно читаем, ищем как из хлора получить HCl. Нашли - хорошо! Теперь ищем, что там написано про HCl, ищем, как из нее можно получить CuCl2 (кстати, не обязательно здесь для реакции брать медь, можно и что попроще, напр. CuO) или что-то похожее и т.д.Конечно, искать можно не только в учебнике, но и в Интернете, в том числе и на этом сайте. Неплохо также внимательно изучить тему "Классы неорганических соединений" - 8 класс.

Фактор эквивалентности - величина показывающая: - какая часть атома соответствует валентности = 1, т.е. f=1/валентность - какая часть молекулы кислоты соответствует 1 основности, т.е. f к-ты = 1/основность - какая часть структурной частицы основания соответствует 1 кислотности, т.е. f осн = 1/кислотность - какая часть структурной частицы соли соответствует 1 зарядному катиону, т.е. f соли = 1/(Σзаряд катионов) - какая часть структурной частицы окислителя/восстановителя принимает/отдает 1 электрон, т.е. f red/ox = 1/(числопринятых/отданых электронов) Фактор эквивалентности - величина непостоянная (как правило), поскольку один и тотже элемент может проявлять разные валентности, одно и тоже вещество может вступать в разные реакции Молярная масса эквивалента определяется как молярная масса вещества, умноженная на фактор эквивалентности M(fX) = M(X)*f Отсюда ответы на вопросы:

Когда находим массу, как простого вещества водорода, тогда считаем Н2, когда речь идет об эквиваленте элемента водорода, тогда считаем Н.

Э = А/валентность

Согласен. Но кто знает, какой он у автора?Другая возможная причина - примеси какой либо органики в реактивах, которая в итоге сработала как индикатор в щелочной среде. А вы откуда вдруг свалились в эту тему?

11,2 л/моль - это к другому варианту решения.

можно конечно, если использовать 22,4 л/моль

Теперь понятно, откуда ноги растут "красивый синий раствор " Причина - грязные реактивы, грязная работа.Цепочку можно представить следующим образом: На фольге остались примеси медного купороса. В процессе реакции с водой, осадок адсорбировал в себе примеси меди, возможно в форме частично восстановленyой - соединений меди(I) - бесцветных и малорастворимых. При растворении в соляной кислоте, эти примеси могли перейти в форму бесцветных комплексов типа H[CuCl2], возможно частично окислились до CuCl2 - при малых концентрациях окраска могла остаться незамеченной. Но, скорее всего окисление прошло при подщелачивании раствора, и если щелочь была концентрированной (а она в избытке "добавил фенолфталеин, он окрасился розовым") медь перешла в купраты Na2[Cu(OH)4] - имеющие более интенсивную окраску, чем аквокомплексы. "насколько я знаю Al(OH)3 - это мутный коричневатый раствор" - в такой мутной воде может быть что угодно. Al(OH)3 - это белый студенистый осадок. Но амфотерный. И добавив избыток щелочи, вы получить его не могли, получили раствор алюмината: Na[Al(OH)4], с примесью купрата.

Задача на закон эквивалентов, который можно использовать в форме Э(окс)/Э(Н) = m((окс)/m(H), где Э(Н) - эквивалентная масса водорода = 1,008 г/мольПредварительно находите количество вещества и массу водорода

с= Т*103/М

Начните с расчета массы NaCl, который должен содержаться в 100 мл раствора NaCl с массовой долей 10,5% и плотностью 1,074 г/мл

Верно

Наберите в поисковой строке Яндекса слово "сополимер" - и будет вам счастье.

Задача на закон эквивалентов, который можно использовать в форме Э(Ме)/Э(Н) = m((Me)/m(H), где Э(Н) - эквивалентная масса водорода = 1,008 г/мольПредварительно находите массу водорода, используя уравнение Клапейрона-Менделеева: pV = [m(H2)/M(H2)]*RT