M_GM

В ходе реакции образовалось 0,309 моль гидроксида бария массой 52,8 г масса раствора 250+135*0,309 = 291,7 г, массовая доля гидроксида бария 52,8/291,7 = 0,181 = 18,1% Воды в растворе 291,7-52,8 = 238,9 г Растворимость гидроксида бария 22,1 г/100г H2O

Пусть растворено х моль бария, тогда образовалось и улетело х моль водорода: Ba + 2 H2O = Ba(OH)2 + H2 Растворенный Ва содержал 56х моль электронов, улетевший водород - 2х моль электронов Вода: n(H2O) = 250/18 = 13,9 моль и содержит 10*13,9 = 139 моль электронов. Т.о. раствор будет содержать 139+54х электронов, общей массой 5,49*10-4(139+54х) масса раствора: 250+137х-2х = 250+135х Получаем уравнение: 5,49*10-4(139+54х) = (250+135х)2,93*10-4 5,49*139+5,49*54х = 2,93*250+2,93*135х; 763,11 + 296,46x = 732,5 + 395,55x; 99,1 x = 30,61 x = 0,309 моль Масса бария m(Ba)=0,309*137 = 42,3 г

Из школьных ответов. Найдено здесь: http://vadim-i-z.livejournal.com/2577150.html * [варианты написания слова] Коэффицент. Коэффициэнт. Коэфицент. Кофицает. Коэфицнт. Кофициет. Коэффициетн. Коэфициет. Коэффициента. Коофициэнт. Каофициэнт. Коэфицэнт. Коэфецеэнт. Коффицыэнт. Ковицеэнт. Каофицънт. * В голодной воде молекулы простые, а в горячей воде другие, а во льде замершие молекулы, а воды нет. * Молекулы разбрелись по колбе. * Между молекулами прошла вода и они слиплись. * Дефузия это явление которое смешивается само собой. * Запах переходит сам по молекулам. * Давление воздуха давит на давление воды. * Молекулы воды имеют более притяжительные свойства. * Атмосферное давление сжимается и разрушает здания. * Вода нагревается до нужной ей температуры. * Тепло идет на плавление спиртовки. * Нафтальгин. * При увеличении температуры молекулы начинают биться друг о друга и вылетать через сосуд. * Пар чая соединяется с дующей массой. * Если горячие молекулы соединить с холодными, то вода все-таки станет теплой. * Вода — это жидкое существо. * На самом деле молекулы очень крупные. А если посмотреть на них так, то они очень малого размера. Их глазом не увидишь * Газ не видно, а жидкость видно, и даже очень хорошо. * Вода закипает, потому что молекулы находятся в бешеном состоянии. * Соленые молекулы передвигались и проникали в картошку. * Мокрые молекулы притягивают друг друга. * Если у вас спросят, в какой воде диффузия происходит быстрее, в холодной, или теплой, то вы сразу ответите: "В теплой". Почему? Потому, что при теплой температуре диффузия происходит быстрее, чем при холодной (Это письменный ответ!) * Лед — это замерзшее твердое тело. Оно образовалось в связи с тем, что вода при минусной температуре замерзает или превращается в лед, а вода — это жидкость. * Удаленная теплоемкость. * Калолитр. * Коопеляры. * Из менее молекулярного вещества образуется более молекулярное. * Одна молекула передвигается на место другой и в результате чернило распространяется. И со временем вода будет синенькой. * Молекулы заморозков и ветра отталкиваются. * В теплую погоду молекулы движутся хаотичнее. * Опыты показали, что для газов всякая температура имеет одно и то же значение. * Результаты неточны, так как из пробирки вышло немного опыта. Азотную кислоту добавляют в лекарства и используют в качестве удобрений. В XVIII веке все элементы были в беспорядке [из ответа на экзамене о таблице Менделеева]. Нефть получается из руды. Гибритизация и химитизация народного хозяйства. Как определить, соль какого железа перед вами — двух- или трехвалентного? — По формуле! Для чего используется нашатырный спирт? — Для вытрезвления! Что лежит в основе натурального каучука? — Дерево! Материалы ХХVI cъезда учат нас, что метан — это природный газ [а вы - Райкин, Райкин...].

химический факультет, кафедра аналитической химии, с последующей специализацией.

Кстати, пусть выскажутся те, кто "тока-тока" сдал ЕГЭ и стал студентом. Что они использовали для подготовки, как готовились, и насколько это им помогло в ходе экзаменов.

Зайдите в раздел Новые книги - Абитуриентам сайта КонТрен. Там представлены некоторые новые пособия и диски для подготовки.

- Книги для чтения - для общего развития, для подготовки к олимпиадам, - Вузовские учебники заведут не туда, либо материал изложен не имеющий отношения к ЕГЭ, либо на слишком высоком уровне, - всякие Методики обучения/преподавания писались задолго до ЕГЭ и искать там материал для подготовки нет смысла; - Школьные учебники - если использовать, то лучше профильного уровня. Существенная часть проверяемого материала будет в учебниках 8-9 класса. - Лучше всего использовать пособия, которые специально готовят к ЕГЭ. Точнее всего отвечают сложности и формату ЕГЭ пособия под грифом ФИПИ. - Из того что выложено - в какой-то мере подходит универсальный справочник для абитуриентов. Хотя именно этой книги я в руках не держал.

Поскольку объемы одинаковы, то можно считать просто С =(0,5+0,05)/2Для разных объемов разбавленных растворов: С = (c1*V1+C2*V2)/(V1+V2)

Несколько раз пытался воспользоваться сервисом «Три Ф» - Форматирование формул для форумов и убедился что он не работает. Или с переездом поломался? Или отключили за невостребованностью?

полиэтилен

Чем выше температура, тем ближе состояние реального газа к состоянию идеального, тем более применим закон. Конечно, надо помнить о возможности разложения некоторых веществ при высоких температурах.

Поскольку речь идет именно о зависимости от температуры, то использовать можно закон Гей-ЛюссакаV/T = V1/T1 Но надо сказать, что молярный объем вообще примерная величина, и приведенное вами сверхточное значение справедливо лишь для идеального газа. На практике, чем больше молекула газа и ближе его Ткип, тем сильнее отличается рассчитанный молярный объем от реального. Уже при н.у. он может заметно различаться для разных газов, например: азот - 22,397 оксид углерода(II) - 22,408 оксид углерода(IV) - 22,261 А двуокись азота NO2 уже при н.у. представляет равновесную смесь с димером, с преобладанием последнего, поэтому только для "бумажных" задач можно говорить о его молярном объеме в 22,4 л.

Вылить в раковину, разбавляя водой.

Достаточно подозрения, что в пищевых сплавах есть свинец, теллур, кадмий - любая фирма потерпит крах. Другое дело, если этот сервиз отливали местные умельцы, где-нибудь в гараже.

Уж прямо там, баббит. Скорее всего мельхиор (Сu+18%Ni) или нейзилбер (Cu+Zn+Ni) - сплавы специально разработанные для ювелирного дела и посуды.

Надо думать, что люминесценция раствора пропорциональна количеству вещества Т.к. добавка 33 мкг увеличила интенсивность на 0,4, а интенсивность образца без учета интенсивности холостого раствора 0,25, то по пропорции в образце содержалось 33*0,25/0,4 = 20,65 мкг = 2,065*10-5 г Массовая доля 2,065*10-5/0,2 = 1,0325*10-4 = 0,0103%

Уж позвольте не поверить. Конечно, в дымовых газах можно всякой гадости, и сернистый газ, и хлороводород, и остатки органики. Какая то часть этого смога может поглощаться просто влажной повязкой, какая-то активированным углем. Но уж никак таблетка активированного угля не заменит противогаз. Но если говорить об угарном газе, СО, то он как раз плохо поглощается и активированным углем обычного противогаза. Никакие подручные средства от него не защищают - нужен специальный гопкалитовый патрон к противогазу. А вопрос что можно пить лучше обращать к медикам, или уж на медицинском форуме. Не думаю, что соль железа(II), которая попадет в желудок, как то предохранит от СО, который поступает в легкие.

Взять пластиковую емкость на 100 л, налить 50 л воды, вылить туда смесь. После этого можно перевозить или "гасить", добавляя небольшими порциями гидроксид натрия или кальция до щелочной реакции. Пары килограммов, думаю, будет достаточно.

Вырыть ямку (желательно не над трубопроводом), вылить раствор, засыпать известью, закопать.

27 июля завершена 42-я Международная олимпиада школьников по химии (Токио). Второе общее место, золотая медаль и лучший результат в практическом туре у Даниила Хохлова (С.Петербург). Подробнее в разделе Олимпиада сайта КонТрен.

На мой взгляд 99%-ная реклама, уснащенная для правдоподобия большим количеством научных терминов. Ну, и может быть 1% реального эффекта. Т.е. вместо 1 г накипи в месяц у вас будет осаждаться всего 0,99 г.

Задача явно олимпиадная, а в решении подобных задач многое решает догадка, которая затем проверяется расчетом. Ну а догадка основывается на каких то знаниях. В данном случае на знании того, что для серы характерно образование тио-солей: тиосульфатов, тиокарбонатов, тиофосфатов и т.п. Отсюда предположение, что В - это некоторый неметалл, которому соответствует тиокислота. Далее анализируем второй и третий столбик вашей таблицы. Видно, что насколько убывает масса серы во второй колонке, во столько возрастает масса в колонке три. Учитывая, что при этом получается одно и тоже количество вещества Х, делаем вывод, что третий компонент это соединение неметалла B с серой, т.е сульфид неметалла, в котором он проявляет разную степень окисления. Дальше можно применить закон эквивалентов. Так в последней строчке на 7,5 г B в сульфиде приходится 8 г серы. Учитывая, что сера в сульфиде двухвалентна ее эквивалентная масса равна 16. Тогда эквивалентная масса неметалла будет по формуле Э(В) / Э(S) = 7,5/8 равна 15. Атомная масса находится из соотношения Ar = Э*валентность. Пробегая по лесенке валентностей натыкаемся при валентности пять на мышьяк. Таким образом, вещество в последней строчке As2S5 Проверяя себя по предпоследней строчке находим, что эквивалентная масса В в этом случае равна 25, что тоже отвечает мышьяку при валентности 3 - As2S3 И, наконец, вторая строчка дает Э=37,5 что отвечает соединению AsS. Это кажется странным, как это, двухвалентный мышьяк? Но, вспоминая, что в химии возможно все, и порывшись в книжках, убеждаемся, что есть такое соединение "реальгар" As4S4, которое можно считать сульфидом мышьяка(II). Таким образом неметалл определен, осталось определить металл А. Поскольку, судя по второй строчке, на 1 моль мышьяка в тиосоли приходится 4 моль серы, имеем дело с солью тиомышьяковой кислоты H3AsS4, причем на 1 моль мышьяка в этой соли приходится 612 г металла. Учитывая трехосновность кислоты, эквивалентная масса металла будет равна 204, что с учетом Ar = Э*валентность, возможно лишь для одновалентного металла с А=204 - таллий. Вот, как то так. Удачи!

С некоторыми расчетами: 3Tl + 4S + As = Tl3AsS4 (тиоарсенат таллия) 12Tl + 12S + As4S4 = 4Tl3AsS4 6Tl + 5S + As2S3 = 2Tl3AsS4 6Tl + 3S + As2S5 = 2Tl3AsS4

В том то и дело, что человек старается создавать органику наиболее устойчивую к разложению, и чтоб моль ее не ела, и чтоб термиты не грызли, и чтоб под действием света свойств не меняла. В том числе и такую, чтоб была устойчива к кислотам и щелочам. Правда, в последнее время, заботясь об экологии, наоборот стали разрабатывать пластики, которые должны легко разлагаться в природной среде. Во всяком случае для массовой упаковки.

Не зная точного состава порошка (а он меняется при хранении) вы не приготовите раствор строго заданной концентрации. Потому поступаете проще: примерно 9-10 г порошка растворяете в 1 л воды, после чего стандартизируете раствор (определяете его точную концентрацию), титруя раствор кислоты с известной концентрацией. Для стандартизации растворов щелочи можно использовать навески щавелевой или бензойной кислоты. Надо учитывать, что раствор щелочи нестоек, поэтому его стандартизацию надо проводить регулярно.