M_GM

И сорбируется, а почему бы и нет? Любой пористый порошок ее будет сорбировать. Но подать это эффектно, это надо иметь талант. А то что в воду при этом может попасть немного хлоорганики (ну вроде диоксинчиков), так этого не видно, и можно умолчать. И две-три лаборатории в России смогут проверить.

Нет, химия этого процесса безусловно интересна. И, не исключаю, там действительно интеркалят с оксидом хлора(VII). Но для меня лично это не меняет представление о Петрике. Есть гениальные ученые и гениальные петрики. Гениальный ученый делает гениальное открытие. Гениальный петрик использует это открытие, чтобы гениально добывать деньги. А завтра он с такой же легкостью использует для этого торсионные поля или заклинания африканского племени. Ведь для многих людей с деньгами что интеркаляты графита, что заклинания африканского племени, все едино.

Содержание фенола в стандартном растворе c(PhOH)=T(PhOH)*V1/V2 = 1 мкг\см3*1 см3/500 см3 = 2*10-3 мкг\см3 Содержание фенола в исследованном растворе с2(PhOH) = с1(PhOH)*D2/ D1 = 2*10-3*0,16/0,175=1,83*10-3 мкг\см3 Содержание фенола в исходной воде с3(PhOH) = 1,83 мкг\см3*10-3*500/100 = 9,14*10-3 мкг\см3 = 9,14*10-3 мг\дм3 > ПДК

"Существует хорошо известная химикам технология терморасширенного графита — при нагреве и воздействии кислоты графит превращается в быстро растущую гору графитовой пыли. Этот эффектный фокус Петрик выдает за технологию создания сорбента ... он замечательный психолог и мастер блефа, который умеет делать эффектные фокусы." - из интервью Э.Круглякова. Вот один из таких фокусов мы здесь и видим. Человеку непосвященному покажи обычный химический вулкан, и столько можно будет лапши на уши повесить.. А если это человек деньгами распоряжается, то и денег раздобыть. А статья про интеркаляты очень интересная, спасибо.

нитрат гидроксосвинца(II) гидроксонитрат свинца(II)

На катоде Ni2+ + 2e = Ni (побочная 2H+ + 2e = H2) На аноде Ni - 2e = Ni2+ - для никелевого анода 2H2O -4e = O2 + 4H+ - для инертного

Это не бред, это халтура. Возможно, от ФИПИ там и нет ничего кроме красочной обертки. Если нетрудно - киньте ссылочку - откуда скачали.

Колба, заполненная смесью СО и O2, будет стоять годы, если не поднести спичку.

Протекание реакции по ионному механизму (с образованием карбкатиона) следует ожидать при реакции с полярным реагентом. Потому с HBr - да, HCl - да, H2O - тоже да. А этилен с водородом - нет там полярных молекул.

Вот так скажешь, и сразу таким умным себя ощущаешь, таким умны-ы-м...

Может нитрат щелочного металла? При плавлении разлагается с выделением кислорода и образованием нитрита, также хорошо растворимого в воде. Проверить: бросить крупинку на раскаленный уголек.

Сайт КонТрен и его автор поздравляет весь химический народ с профессиональным праздником: Днем Химика! Всем химикам, настоящим и будущим, мягких условий и высоких выходов!

Раздел посвященный единому экзамену "Единый ГЭ" на сайте КонТрен: примеры заданий, типичные ошибки Там же: тренировочные тесты (часть А и часть В) для подготовки к ЕГЭ

Т.е. ваша вода представляет собой раствор гидрокарбоната кальция, плюс вы еще насытили ее углекислым газом При добавлении к раствору сульфата меди протекала реакция: 2CuSO4 + 2Ca(HCO3)2 = CuCO3*Cu(OH)2 + 2CaSO4 + 2H2O + 3CO2 Поскольку обе соли малорастворимы, осадок представляет собой смесь зеленоватого цвета. Похожая реакция, взаимодействие сульфата меди с гидрокарбонатом натрия, описана как метод получения CuCO3*Cu(OH)2.

Посмотрите раздел "Химия в школе" сайта КонТрен

Задачи различного уровня на сайте КонТрен, раздел Олимпиада

Изопропилмагнийбромид: (CH3)2CHMgBr + (CH3)2C=O => + H2O => (CH3)2CH-C(OH)(CH3)2 + Mg(OH)Br

Замечательно! Сначала человеку посоветовали понюхать синильную кислоту (только немного, голова закружится!!!), а потом предупредили, что нитробензол лучше не нюхать - ядовитый! Для проверки на желтую кровяную соль, достаточно капнуть в пробирку с ее раствором немного FeCl3 - темно-синяя окраска.

Надо думать, что высота волны пропорциональна содержанию кадмия. Поскольку было добавлено 5,00*0,0300=0,15 ммоль кадмия, а высота волны возросла на 5 мм, простой пропорцией находим, что в аликвоте содержалось n(Cd) = 0,15*19,5/5 = 0,585 ммоль кадмия. И учитывая разбавление, в исходной смеси было n(Cd) = 0,585*250/20 = 7,3125 ммоль кадмия с массой m(Cd)= 112,411*7,3125 = 822,005 мг = 0,8220 г Ну отсюда массовая доля... примерно 20%

А чем Вас так возмущают вопли о помощи в разделе Помощь? И что же человек может написать о содержании, если он ничего в нем не понимает? Вот пример: тема "Гравиметрия" - открываю - задачка на титрование. Тема "Химическая термодинамика" - открываю - задачка на равновесие, термодинамикой и не пахнет! Я уж не говорю о теме с чудным названием "Химическая кинематика" По моему так вполне нормально, когда у человека проблема в том, что не может решить задачу так и назвать тему: "Помогите решить задачу" Другое дело, если он называет тему примерно так "А-а-а-а! Вопрос жизни и смерти!" и т.п. А вот предложение указывать в теме "Школа, 8-й класс" или "ХимФак МГУ, 5-й курс", на мой взгляд дельное - сразу виден уровень задачи.

Интересно, а как человеку назвать тему, если он не может решить задачу? Порой если и тип задачи не понимает? Загонять в тему условие? Чем название темы "Оксиды металлов" лучше названия "Задача"? И под первым названием, и под вторым может быть что угодно - от простейшей задачки 8 класса до чего-то из хим.технологии. А теперь и "Серебро" - назвать запретить?

Вторая часть: будем считать примерно, что после длобавления 10 л концентрации комплекса и цианида калия уменьшатся в 10 раз (если точно, то в 11) и составит [Ag(CN)3]= 10-3 моль/л; и [KCN]=2*10-3 моль/л находим концентрацию ионов серебра: [Ag+] = K*[Ag(CN)3] / [CN]3 = 2,8*10-21*10-3/ (8*10-9) = 3,5*10-16 (вот фокус! раствор разбавили в 10 раз, а концентрация ионов серебра в нем в сто раз увеличилась!) Находим концентрацию сульфид ионов в насыщенном растворе MnS, для чего нужно найти ПР(MnS) в таблицах: ПР(MnS)= 2,5*10-10. Отсюда [s2-] = ПР0,5 = 1,58*10-5 (строго говоря тоже разбавится, но всего в 10/11 раза, чем пренебрегаем) Теперь находим произведение концентрация для Ag2S: ПК = [Ag+]2*[s2-] = (3,5*10-16)2*1,58*10-5 = 1,9*10-36 и сравнить с ПР(Ag2S)=6,3*10-50, найденным в таблице: ПК > ПР, раствор пересыщен, осадок выпадет!!

Первая часть: Пишем выражение для константы нестойкости комплекса [Ag(CN)3]: K= [Ag+]*[CN]3 /[Ag(CN)3] и находим ее значение: 2,8*10-21 Подставляя значения концентрации комплекса (0,01=10-2) и цианид-ионов (2*10-2) находим концентрацию ионов серебра: [Ag+] = K*[Ag(CN)3] / [CN]3 = 2,8*10-21*10-2/ (8*10-6) = 3,5*10-18 Находим произведение концентраций ионов серебра и йодид-ионов: ПК =[Ag+]*[i-] = 3,5*10-18*1*10-3=3,5*10-21 Находим в таблицах произведение растворимости AgI и сравниваем ПР и ПК ПР{AgI) = 8,3*10-17, ПК < ПР, раствор ненасыщенный, осадок не выпадает. Вполне можно добавить в стандартные задачи.

Если надо приготовить 40%-ный по объему раствор: 1 л такого раствора должен содержать 400 мл этанола, массой 316 г или 332 г 95%-ного спирта объемом 413 мл. Итак: в мерную колбу на 1 л помещаем 413 мл 95%-ного спирта, приливаем около 500 мл воды, перемешиваем, охлаждаем до комнатной температуры, после чего аккуратненько доводим до метки. И снова в холодильник (чтоб не прокисло)

100 мл 95%-ного спирта имеют массу 80,42 г и содержат 76,4 г этанола, что дает 34,7% массовой доли в вашем растворе. Впрочем может градусы - это не проценты, а если проценты - то не массовые. Объемная доля этанола как раз 41,5%