Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ArtemKolesnikov

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

4
  1. ArtemKolesnikov

    Космос

    Я вас очень хорошо понимаю, пережил когда-то сам такое. Искренне соболезную.
  2. И этот пакетик с селитрой гигроскопичен, через полгода хранения у меня - соли в нем даже не сырые, а мокрые. Можно их растворить концентратом, добавить еще чуть азотной кислоты, чтоб гарантировано без осадка. Но надо азот считать. И, я где-то вычитал (в американских "екстеншинах") , что якобы хелат железа (EDTA) нельзя смешивать в растворе с другими хелатами (цинка, марганца) - якобы железо способно разрушить связь с их хелатирующими агентами. Как-то так, сам не могу понять, может гугл что неправильно перевел. Если это так, то тогда получается, что концентрат с хелатами не может
  3. Не скажу, что я специалист, но года три назад тоже получал осадки в концентрате и тоже пытался озадачить себя решением этой проблемы. А все просто - не получится идти против природы. Вы не сможете получить концентрат удобрения в одном флаконе. Посмотрите состав любого комплексного водорастворимого удобрения. Я ни в одном не видел (хотябы тот же кристалон от yara), чтобы совместно с P2O5 был и CaO. Они (это крупный производитель в Европе) тоже поняли, что с природой не поспоришь. Я когда-то чуть пробовал гидропонику ради технического интереса (зимой отведали свою клубнику с п
  4. Я уже 3 раза задавался этим вопросом, сегодня полдня в размышлении и именно сейчас, как по известному закону нашел ответ. Да, вы примерно правы: H+ отдает не почва (как я думал), а корень растения - взамен NH4. Ответ сейчас нашел в одной научной статье, Алтайского государственного аграрного университета. СПАСИБО, вопрос решен.
  5. Здравствуйте, уважаемые химики. В разных учебниках по агрохимии написано, что сульфат аммония - физиологически кислое удобрение. При этом в учебнике Клечковского достаточно подробно описан процесс разложения (нитрификации). (NH4)2SO4 + 4O2 --> 2HNO3+H2SO4+2H2O С этим понятно и вопрос был бы исчерпан, если бы там, в учебнике, не выделялась физиологическая кислотность в отдельный абзац с буквой "и" : Не могу понять, за счет чего подкисляют? Как могут кислотные остатки подкислять? Аналогично написано и в других учебниках, в том числе в одном белор
  6. Спасибо ОГРОМНОЕ! В книгах и статьях по агрохимии написано, что кальций конкурирует с другими двухвалентными катионами за место в растворе, в почвенных коллоидах. Мне важно понять как это происходит и пути решения. И теперь я понял, что добавлением серной кислоты в поливную воду не получится химически увеличить доступность (растворимость) марганца при том, что кальций в абсолютном преимуществе. Остается только путь снижения pH почвы и хелаты.
  7. Здравствуйте. Стоит вопрос: а будет ли конкуренция между катионами Ca и Mn при образовании сульфатов при недостатке серной кислоты и избытке карбонатов? Вопрос школьный, но нужен для приблизительного понимания химического поглощения на карбонатных почвах. Например, 10MnCO3+10CaCO3+H2SO4 Спасибо!
  8. Да, я знаю, что не соответствует, но это природа, что дает - то и принимаем. Фильтры когда-нибудь поставлю, а пока мне для полива и для экспериментов гидропоники. Я с ними общался, они меня уверяли, что по методике делают.
  9. Спасибо большое (огромное)! Вроде нормально, ездил и пообщался с ними тоже сейчас вечером, оснований недоверять им нет, люди знают свое дело. Уверили меня, что анализы они честно проводят, результаты не придумывают, анализы строго по методикам, изначально получают в мг-экв/л, потом переводят в мг/л для сравнения с требованиями санпина и тд.
  10. Всем привет.Получил результаты анализа воды и не могу понять, почемугидрокарбонатов 402 мг/л,сульфатов 480 мг/л,Кальций 117 мг/лМагний 20 мг/лА жесткость общая 14,8 мг-экв/лЩелочность 6,6 мг-экв/л. Меня просто интересует (чуть-чуть): протокол нарисован или анализы все-же проводились... :-(Спасибо!
  11. Уважаемые химики, пожалуйста, проверьте, прав ли я: Кислые соли проявляют свойства кислоты, образовавшей ее, в том числе в диссоциации. KH2PO4 образована многоосновной кислотой, поэтому диссоциация ее происходит ступенчато и главным образом по первой ступени. Итого: KH2PO4= K(+)+H(+)+HPO4(2-). А раз свойства кислоты, то получаем один из вариантов реакции: KH2PO4+Ca(NO3)2 -> CaHPO4 (осадок)+KNO3+ HNO3. Но! Ca(NO3)2 у меня в избытке относительно дигидрофосфата (монофосфата) калия, а для этой реакции нужно по 1 Моль обеих солей (ну или в моем случае, по 0,0005 М). И CaHPO4 хоть и осадок
  12. Спасибо вам большое! Я забыл упомянуть, концентрация исходных веществ: KH2PO4 - 0,0005 Моль/л (68 мг/л) Ca(NO3)2 - 0,0025 Моль/л (590 мг/л). (Раствор Хогланд-Арнон) http://efish.fiu.edu/lab_business/Protocols_and_recipes/Fish_and_pool_care/Hoagland%20solution.doc Повлияют ли данные концентрации на выпадение осадка?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика