Каловар.
Участник-
Постов
889 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Каловар.
-
пробовал окислять формальдегид этой смесью реакция вроде бы прошла (исчез малиновый цвет фенолфталеина) А что еще ожно окислять с помощью этой смеси???? Толуол можно до бензойной кислоты???
-
какой он именно этот самый запах ????? у меня получился какойта запах свежего пропущенного через мясорубку корня хрена (именно такой ) точно также в носу режет
-
сколько получилось , я не измерял . То что там вместо толуола может быть всякая хрень меня очень огорчает .. Я использовал ГОСТ 18-188-72 (точно не помню) 0,5 литра купил аж за 70 рублей!!!!! :cb: Кстати этот 646 ой в другом магазине стоит всего то 40 руб , зато в составе написано : бутанол изобутанол ......... (точно не помню) и ТКФ :cm: Понять не могу, чеза ТКФ??????? :cg:
-
только что несколько дней назад купил 646 -ой , нерастворимую в воде фракцию поместил в другой сосуд. В этот сосуд налил немного средства "Крот" и Белизны ( пробовал окислить толуол гипохлоритом натрия в щелочной среде) . Через час малиновый раствор ( фенолфталеин есть в "Кроте") обесцветился , и я понял что это произошел гидролиз бутилацетата. В чем проблема , гидролизуй бутилацетат Кротом , и все будет норм.
-
Один вопрос про альдегиды . В книге написано , что альдегиды соединяются с NaHSO3 образуя некое производное , и благодаря этому свойству их можно выделить из раствора , Скажите что означает выделить из раствора ???? ОНЕ ЧТО ВЫПАДАЮТ В ОСАДОК ??? :co: ЕСЛИ ЭТО ТАК , ТО МОЖНО ЛИ ВЫДЕЛИТЬ АЛЬДЕГИД ИЗ 10% РАСТВОРА ТАКИМ ВОТ МЕТОДОМ ????? ЧТО ПОЛУЧИТЬСЯ ПРИ РЕАКЦИИ УРОТРОПИНА И СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ? ФОРМАЛЬДЕГИД ??? Я ПРОБОВАЛ СМЕШАТЬ УРОТРОПИН С КИСЛОТОЙ , ЗАПАХА КАКОГО ЛИБО АЛЬДЕГИДА НЕ БЫЛО , НО ЗАТО КАК ПОНЮХАЕШЬ ТАК СРАЗУ НОС РЕЖЕТ :ca:
-
Получение новых веществ электролизом солей карбоновых кислот
Каловар. опубликовал тема в Решение заданий
Долго думая, решил открыть эту тему. :cm: Что можно получить электролизом раствора солей карбоновых кислот ? А также пиролизом этих солей . немного читал про реакцию Кольбе , но про тонкости не знаю . Я хотел бы узнать какие именно вещества можно получить . меня интересуют ( лимонная , молочная , глюконовая , аминоуксусная (глицин) , бензойная кислоты ) . продукты электролиза , а также продукты пиролиза кальциевых или других солей . Вот , для начала один вопрос . Что получается при электролизе цитрата натрия ? CH2-CH2 HO-CH -CH-OH + NaOH ? гексанол-2,5 чтоли ??? CH2-CH2 :cg: а если аминоацетат натрия , то H2N-CH2-CH2-NH2 ??? -
Лично я беру дешовую настойку какоито херни , кажется красного перца , добавляю немного ацетона
-
странно что при элкектролизе можно получить олеум . Она что до пероксодисерной не доходит чтоли ? там же пероксиды образуются :cf: . Или это зависит от условий реакции? А как ведет себя реакция NO2 + SO2 ? интересно, долго ли идет ? Кто знает где можно достать графитовые электроды :bh: ? Заказывать чтоли , троллейбусов рядом нету :bh: . и примерно сколько они стоят ?
-
А почему этилацетат ? из-за того что там 300 градусов чтоли ? или из-за присутсвия воздуха в трубе через которую все это перегоняешь? А почему они представляют опасность взрыва? или ты хочешь сказать , что этанол и продукты реакции могут взорваться из-за образования топливно-воздушной смеси с воздухом :bg: ?? Чтобы этого не произошло нельзя ли сначала вытеснить весь воздух из зоны реакции испаряющимся спиртом (в смысле зоны реакции имею ввиду емкость со спиртом и трубку куда помещен катализатор), и затем только проводить дегидрирование? Если в системе не будет кислорода то и опасности взрыва не будет . на днях купил молочную кислоту 40% :cq: А кстати метод с никелем получается намного удобнее , в каком виде он годится ? в виде крупных кусков пойдет или нужен порошковый ? Ответте же на мой вопрос про методу с молочной кислотой , пожалуйста :cf:
-
Ну зачем сразу глупо , может я и есть глупый :cc: ( НУЖЕН ИМЕННО АЛЬДЕГИД А НЕ КОНЕЧНЫЙ ПРОДУКТ УКСУС!!) А с другой стороны где же я достану этот бихромат? Купить что ли? Ага щас :ce: . у окисления бихроматом много подводных камней , типа отгонки углекислым газом ацетальдегида ,который может окислится сразу же в уксусную кислоту, прямо в растворе ( если конечно я правильно понимаю .) А чем же плох способ с молочной кислотой ? и вообще идет ли она так как написано? А реакция Кучерова , как ? температура реакции исходя из источника около 90 градусов .Там вроде получается чистый ацетальдегид , не загрезненный уксусом а реально ли осуществить методу с медью? Если очень медленно пропускать пары спирта над нагретым до около 300 градусов порошок меди? получится ли :cm: ?
-
можно ли получить ацетальдегид дегидратацией молочной кислоты
Каловар. опубликовал тема в Решение заданий
Концентрированная серная кислота разлагает молочную кислоту до воды угарного газа и ацетальдегида. Если нет безводной молочной кислоты , то можно попробовать использовать лактат натрия , Вот в чем вопрос, можно ли действием конц H2SO4 на лактат натрия при нагревании получить CH3CHO ? каков будет примерно выход? :cg: И еще , возможно ли вообще как нибудь получить его в "кухонных условиях " ? Например реакцией дегидрирования этанола медью . Кладеш в трубку порошок меди, саму трубку в том месте где насыпан порошок нагреваешъ , и пропускаешъ через трубку этанол . Кстати , эта реакция будет идти без доступа кислорода? Хочу получить уксусную кислоту окислением ацетальдегида , да вот никак не знаю как его получить . Методы окисления спирта всякими перманганатами или хроматами можно сразу отбросить . :bg: -
Ааааа , я понял . при получении Sn(SO4)2 из SnSO4 и H2SO4 уже при незначительном нагреве образовавшийся Sn(SO4)2 , будет разлагаться на SO3 который в свою очередь будет реагировать с H2O , который будет получаться при окислении концентрированной H2SO4 сульфата двухвалентного олова . И в итоге получается что никакого Sn(SO4)2 мы по этой методе не получим , а получим только вонючий SO2 :bh: Но что если получить наш Sn(SO4)2 из SnO2 и концентрированной H2SO4 ? Или еще написано , что FeCl3 окисляет SnSO4 в Sn(SO4)2
-
Всем известно , что при нагревании Fe2(SO4)3 и других сульфатов при высоких температурах выделяется SO3.Но идет это при высоких температурах около 500. :bh: А что если использовать какие нибудь другие вещества кроме сульфатов железа , например сульфат олова 4 Sn(SO4)2 или другие сульфаты металлов в высших степенях окисления? В википедии написано , что разложение Sn(SO4)2 идет при 150-200 градусах (на оксид олова 4 и SO3) , а получить его можно по следующей реакции : SnO2 + H2SO4 (конц). Или вот еще, написано, что двухвалентный сульфат олова при нагревании до около 130 градусов разлагает серную кислоту SnSO4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2O + SO2 . Действительнл так ли это? Насколько можно верить этой Википедии? :co:
-
помогите, не могу , то есть не умею создать свою тему. Как это сделать?
-
как создать свою тему,?????????????????????????