Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Julia_Kiz

Пользователи
  • Постов

    44
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Julia_Kiz

  1. Произведение растворимости (ПР) - это произведение молярных концентраций ионов малорастворимого соединения, находящихся в растворе, с учётом их стехиометрии, которая отражается в виде показателей степени: ПР(PbI2) = [Pb2+]*[i-]2 В присутствии сильного электролита, который даёт при диссоциации ионы натрия и йода, считаем, что концентрация ионов йода обусловлена только присутствием NaI, так что [i-] = [NaI] = 0,001 моль/л. 7,2*10-9 = [Pb2+]*0,0012 Поскольку при диссоциации моля PbI2 образуется 1 моль ионов свинца, то концентрация этих ионов в растворе и есть растворимость данной соли: [Pb2+] = 7,2*10-9/0,0012 = 7,2*10-3(моль/л) Ответ: 7,2*10-3 моль/л
  2. Не могу придумать ничего лучшего, чем использовать уравнение Аррениуса: lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)*(1/T1 - 1/T2), где k1 и k2 - константы скоростей реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно, Еа - энергия активации реакции, R - универсальная газовая константа. Сначала по имеющимся данным можно найти эту самую Еа: lg(2,7*10-4/1*10-6) = Еа/2,3*8,314*(1/273 - 1/313) 2,431 = Еа/19,1222*0,000468115 Еа = 99305 (Дж) А теперь, используя Еа, найти k3 - при 298 К: lg(2,7*10-4/k3) = 99305/19,1222*(1/298 - 1/313) lg(2,7*10-4/k3) = 0,835 (2,7*10-4/k3) = 100,835 = 6,840 k3 = 2,7*10-4/6,840 = 3,95*10-5 (с-1) P.S. Проверьте правильность рассчётов.
  3. Для жесткой воды обычно различают временную (или карбонатную) и постоянную (или некарбонатную) жесткость. Первая обусловлена присутствием в воде Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Временной жесткость называется потому, что при кипячении гидрокарбонаты разлагаются, и образующиеся карбонаты кальция и магния в значительном количестве выпадают в осадок: Ca(HCO3)2 ―t→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 ―t→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде сульфатов, хлоридов и некоторых других солей кальция и магния, которые не удаляются при кипячении. "Некоторые другие" в разных источниках могут быть разными, но в основном - это действительно сульфаты и хлориды SO42- и Cl-, так что пишите их.
  4. 1. С3Н8, 2. С2Н2, 3. С4Н9ОН, 4. С3Н4, С3Н3Сl - в четвертом какой-нибудь водород "Н" заменить на "Cl", 5. C4H8, 6. C3H6O, 7. C2H5COOH, 8. C3H7COH, 9. C6H5NO2, 10. СH3NH2.
  5. Спиновое квантовое число у электронов принимает только два значения: +1/2 и -1/2. У спаренных электронов спины "взаимно нейтрализуются": в сумме дают ноль. У каждого неспаренного электрона - спиновое число ms = +1/2. Так что Вам нужно найти элементы, в атомах которых а) 4 неспаренных электрона (1/2*4 = 2) б) 6 неспаренных электронов (1/2*6 = 3) г) 5 неспаренных электронов (5*1/2 = 5/2) а) Ru, W б) Mo, Cr в) Tc, Mn
  6. 1)Определить молярную концентрацию раствора карбамида,если при температуре 35o C давление паров над раствором оказалось на 2% ниже,чем над индивидуальной водой (p 1 =5,55 * 10-5 Па)? А что подразумевается под р1? Давление над раствором? И что, серьёзно 10-5 Па?... Вообще же формула такая Р1 = Р0*Хn, где Р1 - давление над раствором, Р0 - давление чистого растворителя (воды), Хn - мольная доля растворителя (воды). Так что, берёте заданное давление - я так и не знаю что это за давление: над водой или раствором - и рассчитываете другое давление (соответственно на 2% ниже или выше заданного). Подставите и рассчитаете мольную долю воды. Ну, допустим она у Вас получится 0,95. Это значит, что на 95 молей воды приходится 5 молей карбамида. Поскольку масса моля воды Н2О равна 18 г/моль, то В 95*18 = 1710 г воды содержится 5 молей карбамида. Можно пренебречь отличием плотности раствора от плотности чистой воды и принять, что 1710 г воды это 1710 мл воды. Значит, в 1000 мл или 1 л воды(раствора) содержится 5*1000/1710= 2,9 моля карбамида. Раствор имеет молярную концентрацию 2,9 моль/л. (в общем-то высоковато, так что мольная доля должна бы быть поменьше. Ну так я брала "от балды", просто для примера). 2)Раствор некоторого органического вещества в этиловом спирте закипает при температуре 78,41 С. Определить его молярную массу, если для приготовления раствора было взято 2г этого вещества, 48 г этилового спирта,темп.кипения которого 78,3 С, K=1,19 K*кг/моль? Формула следующая Δt = К*Cm, где Δt - повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, К - эбуллиоскопическая константа растворителя, Cm - моляльная концентрация раствора, т.е. число молей вещества в килограмме растворителя. 78,41 - 78,3 = 1,19*Cm, Cm = 0,11/1,19 = 0,092 (моль/кг) Нам дано, что на 48 г спирта приходится 2 г вещества, значит, на килограмм спирта - 2*1000/48 = 41,67 г вещества. По рассчётам получилось, что 41,67 г неизвестного вещества составляют его количестве, равное 0,092 моля. Отсюда, один моль искомого вещества весит 41,67/0,092 = 452,9 г. Это и есть молярная масса. Ответ: примерно 453 г/моль.
  7. Ну, можно посмотреть по термодинамическим параметрам. а) Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O б) SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O в) NiO + H2 + Ni + H2O Найти в справочнике значения энергий Гиббса веществ при стандартных условиях (Т = 298К) и посчитать величину изменения энергии Гиббса для реакции (из суммы ΔG подуктов вычитается сумма ΔG исходных веществ с учётом коэффициентов уравнения). Если ΔGреакции <0, то при данной температуре восстановление возможно, если же >0 - тогда нет. ΔG(Al2O3) = -1580 кДж/моль ΔG(Н2) = 0 кДж/моль ΔG(Al) = 0 кДж/моль ΔG(Н2О) = -237,2 кДж/моль ΔG(SnO2) = -418,4 кДж/моль ΔG(Sn) = 0 кДж/моль ΔG(NiO) = -211,7 кДж/моль ΔG(Ni) = 0 кДж/моль Итак, ΔGа = 2ΔG(Al) + 3ΔG(H2O) - ΔG(Al2O3) - 3ΔG(Н2) = 3(-237,2) - (-1580) = -711,6 + 1580 = 868,4 кДж ΔGб = ΔG(Sn) + 2ΔG(H2O) - ΔG(SnO2) - 2ΔG(Н2) = 2(-237,2) - (-418,4) = -474,4 + 418,4 = -56 кДж ΔGв = ΔG(Ni) + ΔG(H2O) - ΔG(NiO) - ΔG(Н2) = -237,2 - (-211,7) = -25,5 кДж Получается, что при температуре 298 К возможно восстановление оксидов никеля и олова.
  8. Электронные формула составляют так: сначала пишется номер энергетического уровня, потом форма орбитали (орбитальное квантовое число), а потом - в виде показателя степени - число электронов на данных орбиталах. Число электронов в атоме = номеру элемента в периодической системе. У олова (Sn) № 50, т.е. распределяем 50 электронов. Sn: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 А чтобы "получить" положительный ион - нужно "выкинуть" столько внешних электронов, каков заряд иона. Т.е. для Sn4+ удаляем четыре электрона справа. Sn4+: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 Для наглядности можно нарисовать электронографические формулы - там каждая орбиталь обозначается клеточкой, а электрон - в виде стрелки Для атома титана Ti: 1s22s22p63s23p63d24s2
  9. 1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора. Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl Массовая доля показывает нам, сколько грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора. Т.е. мы имеем 14 г NH4Cl в 100 граммах раствора. Для пересчётов нужна плотность раствора! Она должна быть дана... Если обозначить плотность 14%-ного раствора хлорида аммония через "р", то получим следующее. Молярность - это число молей растворенного вещества в литре раствора. Мольная масса хлорида аммония М(NH4Cl) = 53,5 г/моль. Значит 14 г этой соли - это 14/53,5 = 0,26 молей. 0,26 молей - в 100/р мл раствора Х молей - в 1000 мл раствора Х = 260*р/100 (моль/л) 2) Вычислить PH раствора слабого электролита. 1-я ступень диссоциации. Дано: Конц,М 0.01 ; Эл-т H2CO3 Н2СО3 <-> H+ + HCO3- Кд1 = [H+]*[HCO3-]/[Н2СО3] = 4,5*10-7 Поскольку [H+]=[HCO3-], а концентрация недиссоциированных молекул кислоты можно принять примерно равной исходной концентрации раствора, то Кд1 = [H+]2/Ск-ты = 4,5*10-7 [H+] = корень квадратный из (Кд1*Ск-ты) = корень квадратный из (4,5*10-7*0,01) = 6,71*10-5 рН = -lg[H+] = 5 - lg 6,71 = 4,17. 3) Вычислить PH раствора сильного электролита, (или смеси сильных электролитов) Определить активность OH ионов в растворе. Дано: Конц,М 0.03 ; Эл-т NaOH Если нет специальных оговорок, то считаем, что диссоциация гидроксида натрия полная. Так как при диссоциации моля NaOН образуется 1 моль ионов ОН-, то концентрация гидроксид-ионов равна концентрации раствора щёлочи [OH-] = 0,03 моль/л = 3*10-2 рОН = 2 - lg3 = 1,52 рН и рОН связаны соотношением: рН = 14-рОН = 14-1,52 = 12,48. 4) Определите массу осадка и концентрацию иона металла в г/л в сливаемом растворе, если в 1 м3 его растворить m граммов сильного электролита Дано: Конц,М 0.002 ; Эл-т Ba(NO3)2 ; Масса,г 87 ; Эл-т K2SO4 Мольная масса K2SO4 равна 174 г/моль Поэтому 87 г сульфата калия - это 87/174 = 0,5 молей. А нитрата бария в кубометре его 0,002М раствора будет 2 моля. Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + BaSO4 Из уравнения видим, что мольные соотношения реагентов 1:1, соотношение исходных веществ и осадка тоже 1:1, сульфат калия получается в недостатке, так что, осадка сульфата бария получится 0,5 молей. Расходуется 0,5 молей нитрата бария, остаётся его 2 - 0,5 = 1,5 моля. Мольная масса сульфата бария 233 г/моль, так что 0,5 моля его это 116,5 г. При диссоциации 1 моля нитрата бария образуется 1 моль ионов бария, поэтому в кубометре раствора будет 1,5 моля ионов бария - это 1,5*137 = 205,5 молей. В литре = 0,2055 молей. Ответ: масса осадка сульфата бария 116,5 г, концентрация ионов бария 0,206 моль/л. 5) Запишите уравнение процесса гидролиза соли и рассчитайте PH раствора, учитывая 1 степень гидролиза. Как изменяется PH при нагревании раствора и почему. Дано: Конц,М 0.05 ; Эл-т CrCl3 CrCl3 + H2O <-> CrOHCl2 + HCl (молекулярная форма) Cr3+ + H2O <-> CrOH2+ + H+ (ионно-молекулярная форма) Константа гидролиза: Кг = [CrOH+][H+]/[Cr3+] Если умножим и разделим числитель и знаменатель на [OH-], то получим: Кг = Kw/Кд3, где Kw - ионное произведение воды, 10-14; Кд3 - константа диссоциации основания (Cr(OH)3) по третьей ступени (равна 1*10-10) Кг = 10-14/10-10 = 10-4 [H+] = корень квадратный из (Кг*С) = корень квадратный из (10-4*0,05) = 2,24*10-3 рН = -lg [H+] = 3 - lg 2,24 = 2,65
  10. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl - только эта соль не подвержена гидролизу. Al2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идёт по катиону. Al3+ + H2O <-> AlOH2+ + H+ (это ионномолекулярное уравнение) Al2(SO4)3 + 2H2O <-> 2AlOHSO4 + H2SO4 (это молекулярное уравнение) В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью. Из ионного уравнения видно, что в растворе создается некоторый избыток ионов H+, значит раствор соли будет иметь кислую реакцию: рН < 7. K2S - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону: S2- + H2O <-> HS- + OH- K2S + H2O <-> KHS + КOH Гидролиз в обычных условиях тоже ограничен первой ступенью. В растворе накапливаются ионы ОН-, поэтому среда раствора щелочная и рН > 7. Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз идёт по катиону: Pb2+ + H2O <-> PbOH+ + H+ Pb(NO3)2 + H2O <-> PbOHNO3 + HNO3 Раствор имет кислую реакцию, рН < 7.
  11. 1. Титр - это количество грамм растворенного вещества в 1 мл раствора. Эквивалентная масса основания равна молярной массе, делённой на число гидроксогрупп, т.е. Мэ(Ва(ОН)2) = М(Ва(ОН)2)/2 = 171/2 = 85,5 г/моль. Значит, в 3 литрах раствора содержится 8,55 г Ва(ОН)2, ну а в 1 мл: Т = 8,55/3000 = 0,00285 (г/мл). Ответ: Т = 2,85х10-3 г/мл. 2. Вся "заковыка" в том, что, внося в раствор кристаллогидрат, мы увеличиваем количество растворителя, т.к в состав кристаллогидрата входит кристаллизационная вода. Количество кристаллогидрата неизвестно, значит, мы не знаем, сколько воды внисится с ним. Но если мы выразим концентрацию раствора относительно кристаллогидрата, то можем исключить влияние неизвестной величины. Итак, в состав 1 моля, или 322 г, кристаллогидрата Na2SO4x10H2O входит 142 г Na2SO4 и 180 г Н2О. 142 г Na2SO4 должны составлять 20% 322 г Na2SO4x10H2O будут составлять Х % Х = 45,35 %. Теперь найдём количество кристаллогидрата сульфата натрия, которое нужно растворить в 1800 г (100 молях) воды для получения раствора, содержащего 45,35 % кристаллогидрата и 54,65% воды, т.е. В 54,65 г воды нужно растворить 45,35 г кристаллогидрата В 1800 г воды нужно растворить Y г кристаллогидрата Y = 1493,69 г кристаллогидрата. Поскольку масса 1 моля кристаллогидрата 322 г, то вычисленная масса его составляет 1493,69/322 = 4,64 моля. Ответ: 4,64 моля.
  12. Условия Ваших задач отсутствуют кроме той, которая "ещё одна". При взаимодействии MgO и соляной кислоты образуется соль - хлорид магния. Расчёт проводится по уравнению реакции, единственная "загвоздка": нужно оценить, какой из реагентов в избытке, какой - в недостатке. масса соли будет рассчитываться по тому веществу, которое в недостатке. Дано 500 мл 20%-ной соляной кислоты (1,1 г/мл). Значит, 500 мл - это 500х1,1 = 550 грамм раствора. Величина процентной концентрации показывает нам, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Т.е. у нас 20 грамм HCl в 100 граммах раствора, ну а в 550 граммах этого раствора, соответственно, 550х20/100 = 110 грамм HCl. Оксида магния дано 80 грамм. Уравнение реакции: 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O Видим, что с 2 молями HCl реагирует 1 моль MgO. Масса моля HCl = 36,5 г/моль. Масса моля MgO = 40 г/моль. Значит, для реакции с 36,5х2 = 73 граммами HCl требуется 40 грамм MgO А для реакции с 110 граммами HCl - Х г MgO Х = 110х40/73 = 60,3 г - такой массы MgO достаточно для полного взаимодействия с массой кислоты, содержащейся в данном объёме раствора. А дано 80 грамм MgO. Значит, он в избытке. Считаем массу соли по кислоте. Из 2 молей кислоты образуется 1 моль хлорида магния. Масса двух молей соляной кислоты равна 73 г. Масса моля хлорида магния равна 95 г. Т.е. Из 73 г - 95 г Из 110 г - Y г Y = 143,2 г Ответ: 143,2 г MgCl2.
  13. 1. Алюминий пишется с одной "л"; 2. ВодороД будет "выделившИйся". 3. Нужно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона, чтобы найти массу выделившегося водорода. pV = (m/M)RT, где p - давление, мм рт. ст.; V - объём газа, мл; m - масса газа, г; M - молярная масса газа; R - газовая постоянная, при использовании давления в мм рт.ст. числовое значение её 62360; Т - температура, К; Т.е. получаем: 755•274 = 62360•(m/2)•(273+19) Откуда m = 0,0227 (г) - столько водорода выделилось при взаимодействии с соляной кислотой указанной массы алюминия. А эквивалентная масса водорода равна 1 г/моль. Итак, по закону эквивалентов можно записать: 0,2046 г алюминия эквивалентны 0,0227 г водорода, Х г алюминия эквивалентны 1 г водорода Откуда Х = 9,01 (г) Это и есть эквивалентная масса алюминия. Ответ: Мэ(Al) = 9,01 г/моль.
  14. С каких это пор "парочка" равна четырём? На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфо-ристой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации. Тут возможны два варианта, поскольку фосфористая кислота двухосновна: KOH + H3PO3 = KH2PO3 + H2O или 2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O В первом случае с 1 молем кислоты реагирует 1 моль основания, а во втором - с 1 молем кислоты - два моля основания. Так что, найдите мольные соотношения ваших реагентов - и будем вам счастье! Масса моля KOH = 56 г/моль, масса моля Н3РО3 = 82 г/моль. Значит, 0,943 г кислоты - это 0,943/82 = 0,0115 моль кислоты, а 1,291 г основания - это 1,291/56 = 0,0231 моль основания. Т.е. видим, что соотношение кислота : основание = 1 : 2, значит, реализуется вариант 2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O и кислота проявляет себя как двухосновная. Эквивалент Э(Н3РО3) = Н3РО3; Мэ(Н3РО3) = М/2 = 82/2 = 41 г/моль. ------------------ При полном сгорании некоторого вещества массой 2,66 г получилось 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Определите формулу вещества и вычислите его молярную массу. Из состава продуктов горения видим, что в состав исходного вещества входили углерод и сера (ну, может быть ещё кислород). В 44 г СО2 содержится 12 грамм углерода В 1,54 г СО2 содержится Х г углерода Х = 0,42 г. В 64 г SO2 содержится 32 г серы В 4,48 г SO2 содержится У г серы У = 2,24 г Суммируем: 0,42 + 2,24 = 2,66 г. Получена как раз масса исходного вещества, т.е. в состав входили только углерод и сера. СхSу - количественное соотношение элементов можно найти, разделив их массы на атомные массы элементов: т.е. х : у = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,07 = 1 : 2 Т.е. это вещество - СS2 - сероуглерод. Его молярная масса 12 + 32х2 = 76 г/моль. ------------------ 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л газа (T = 26oC, P = 764 мм.рт.ст.). Какова массовая доля, %, магния в образце? Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Масса моля магния - 24 г/моль Объём моля водорода 22,4 литра. Т.е., поскольку из 1 моля магния, как видим по уравнению, получается 1 моль водорода, то Из 24 г магния - 22,4 литра водорода Из Х г магния - 3,74 л водорода Х = 4,01 г. Т.о., чистого магния в том порошке было только 4,01 г. Следовательно - 5,10 - 4,01 = 1,09 г - это уже окисленный магний. 4,01/5,10 = 0,786 или 78,6% - массовая доля магния. ------------------ Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Селен, марганец, фтор. Селен: 1s22s22p63s23p63d104s24p4 - это полная электронная формула; 4s24p4 - это характеристическая (если я правильно понимаю, что значит "характеристическая формула"...) Соответственно: Марганец: 1s22s22p63s23p63d54s2 и 3d54s2 Фтор: 1s22s22p5 и 2p5 Нормальные и возбужденные состояния (возбуждённые обозначаются звездочками): Валентные возможности: от двух до шести (в основном - чётные: 2, 4, 6). Валентные возможности: от 2 до 7. Валентные возможности: 1 (только степень окисления -1).
  15. Начнём с того, что нам НАДО ПРИГОТОВИТЬ. 5 л 2%-ного расствора (пл. 1,02см3). Величина процентной концентрации показывает нам, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Т.е. в дданном случае 2 г карбоната натрия содержится в 100 граммах этого раствора. 100 грамм раствора с плотностью 1,02 - это 100/1,02 = 98,04 мл этого раствора. Т.е. получаем пропорцию В 98,04 мл раствора - 2 г карбоната натрия В 5000 мл раствора - Х г карбоната натрия. Х = 102 г. То есть, что мы узнали? - Что нам надо взять такой объём 10%-ного раствора карбоната натрия, в котором содержится 102 грамма карбоната натрия. А что мы знаем сейчас из того факта, что раствор у нас 10%-ный? - Что в 100 граммах его содержится 10 грамм карбоната натрия. Плотность этого раствора 1,105 г/мл, значит, 100 грамм его составляют объём 100/1,105 = 90,5 мл. Итак, в 90,5 мл раствора содержится 10 грамм карбоната натрия в У мл раствора содержится 102 грамма карбоната натрия У = 923,1 мл. Ответ: в 923,1 мл.
  16. Ну, можно сказать, что вы как раз справились с самой сложной частью. А дальше - просто расчёт по уравнению реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Видно, что 1 моль кислоты реагирует с 1 молем щелочи (поскольку коэффициенты в уравнении реакции перед формулами данных соединений равны единицам). Масса моля HNO3 равна 63 г/моль Масса моля NaOH равна 40 г/моль. Найдя титр, вы нашли массу NaOН в 1 мл раствора, ну а в 35 мл, которые пошли на реакцию, было, соответственно, 35х0,016 = 0,56 г NaOH. Итак, получается пропорция: 63 г кислоты реагируют с 40 г основания Х г кислоты реагируют с 0,56 г основания Х = 0,882 г Вот и всё! P.S. Эквивалентную массу оснований считать делением молярной массы не на число атомов металла, а на число ГИДРОКСОГРУПП, участвующих в реакции. А то, например, для Ва(ОН)2 у вас получится тоже Мэ = М/1... Это не верно. Мэ(Ва(ОН)2) = М/2. (Однако, тоже надо учитывать, что это в общем случае, а так нужно смотреть по конкретной реакции. Поэтому и написала: "...число гидроксогрупп, УЧАСТВУЮЩИХ В РЕАКЦИИ". Если в реакции получаются основные соли, то тогда эквивалентная масса основания равна молярной массе, делённой на число гидроксогрупп, заместившихся на кислотный остаток).
  17. Согласно закону действующих масс, скорость хим реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометричсеким коэффициентам. Следовательно, для данного примера: v = kCACB Скорость в начальный момент времени: v = k•0,80•1,00 =0,80k По истечении 20 минут, концентрация вещества А стала равной 0,78 моль/л, т.е уменьшилась на 0,80 - 0,78 = 0,02 моль/л. Поскольку реагирующие вещества А и В связаны мольным соотношением 1:1, то концентрация В тоже снизится на 0,02 моль/л и станет равной 1,00-0,02 = 0,98 моль/л. v2 = k•0,78•0,98 = 0,76k (это скорость через 20 минут). Ну а средняя скорость за 20 минут... Э-э-э... Ну, наверное, раз размерность скорости моль/л за секунду (моль•с-1•л-1), то поскольку концентрация уменьшилась на 0,02 моль/л за 20 минут, т.е. за 20х60 = 1200 секунд, то средняя скорость за это время 0,02/1200 = 1,67х10-5 моль•с-1•л-1
  18. А! Вот оно что - "задания первого тура - на дом"... Интересная процедура! А зачем тогда все эти олимпиады??? Те, кто не может решить задания сам, если предоставят чужие решения и пройдут, то что же они будут делать во втором туре? Странно всё это. Хотя, если честно, у меня тоже от всех этих олимпиад остались неприятные впечатления. Согласия уж точно никогда не спрашивали... Процедура "для галочки". Но что ж поделать? В жизни многое делается лишь потому, что "так надо"...
  19. Всё зависит от честности организации мероприятия. А вообще интересно, откуда берутся вопросы с олимпиадными заданиями? Помнится, в моё школьное время такие задания на дом не давали, и ничего похожего на них - тоже.
  20. malinasas, я решила вашу задачу и отправила вам в личный ящик. Ответьте, пожалуйста, получено ли письмо, а то там объём текста очень большой - мало ли что...
  21. 1. Запишите молекулярные формулы оксида, кислоты, (или основания), соли элемента 4А группы, напишите три уравнения реакции с их участием. Ну, возьмём самый первый элемент - углерод. Оксид: СО2 (оксид углерода IV) Кислота: Н2СО3 (угольная кислота) Соли угольной кислоты - карбонаты: СаСО3 - карбонат кальция. СО2 + ВаО = ВаСО3 H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. Приведите графическую формулу ортофосфата кальция. Надо изобразить дважды структурные формулы ортофосфорной кислоты, а потом заменить три пары атомов водорода на кальций (при этом один из атомов кальция окажется связан с двумя остатками ортофосфорной кислоты). Что-то типа вот такого: 3. Предложите метод получения соли, рассчитайте массу моль этого вещества. Соли получаются множеством способов: -по реакции нейтрализации (кислота + основание) -кислота с основным оксидом -кислота + соль -основание + кислотный оксид -соль + соль -щёлочь + соль... Ну, например, кислота плюс соль: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 Соль - нитрат серебра - выпадает в виде белого осадка. Молярная масса соединения численно равна сумме атомных масс всех атомов, входящих в его состав. В случае нитрата серебра - это один атом серебра, один атом азота и три атома кислорода: М(Ag(NO3)) = 108 + 14 + 3х16 = 170 г/моль.
  22. Δt = i·Kэ·Cm, где Δt - повышение температуры кипения i - изотонический коэффициент Kэ - эбуллиоскопическая константа Cm - моляльная концентрация растворённого вещества. Определим Cm: у нас 1 г С4Н9СООН в 99 граммах воды, а моляльная концентрация - это число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Масса моля С4Н9СООН = 102 г/моль Т.е. Cm = 1х1000/102х99 = 0,099 (моль/1000 г) Рассчитываем понижение температуры кипения без учёта диссоциации: Δt = Kэ·Cm = 0,52х0,099 = 0,0515 Сравнивая полученное значение с экспериментально определённым, вычислим изотонический коэффициент: i = Δt/Δt(вычисл.) = 0,0525/0,0515 = 1,02 Степень диссоциации (a) связана с изотоническим коэффициентом (i) выражением: a = (i - 1)/(n - 1). n = число ионов, на которые диссоциирует электролит. В данном случае - два. a = (1,02 - 1)/(2 - 1) = 0,02 Степень диссоциации 2%.
  23. Белая аморфоная гидроокись бериллия малорастворима в воде. Растворённая часть диссоциирует по схеме: Ве(ОН)2 <-> Be(OH)+ + OH- Be(OH)+ <-> Be2+ + OH- Суммарно: Be(OH)2 <-> Be2+ + 2OH- Стоит заметить, что гидроксид бериллия имеет амфотерный характер, хоть и с сильным преобладанием основных свойств. Тем не менее какая-то часть его будет диссоциировать по типу кислоты: т.е. Be(OH)2 можем записать как Н2ВеО2 и: Н2BeO2 <-> H+ + HBeO2- HBeO2- <-> H+ + BeO22- Суммарно: H2BeO2 <-> 2H+ + BeO22- NiOHCl <-> NiOH+ + Cl- (практически нацело) Ну и в какой-то мере (в соответствии с величиной константы диссоциации по второй ступени) распадается NiOH+: NiOH+ <-> Ni2+ + OH- NaH2PO4 <-> Na+ + H2PO4- (практически нацело) И в незначительной степени (в соответствии с Кдисс. второй и третьей ступеней): H2PO4- <-> H+ + HPO42- HPO42- <-> H+ + PO43- H2SO4 <-> H+ + HSO4- HSO4- <-> H+ + SO42- Суммарно: H2SO4 <-> 2H+ + SO42-
  24. NA2CO3 - соль сильного основания NaOH и слабой угольной кислоты H2CO3. При гидролизе солей такого типа говорят, что он идёт по аниону, поскольку образующийся NaOН снова распадается на ионы Na+ и ОН-, а вот Н2СО3 - слабодиссоциирующее соединение, будет связывать ионы СО32- исходной соли. СО32- + Н2О <-> HCO3- + OH- (молекулярно-ионное уравнение) Na2CO3 + H2O <-> NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение). Вторая ступень: HCO3- + H2O <-> H2CO3 + OH- (молекулярно-ионное уравнение). NaHCO3 + H2O <-> H2O + CO2 + NaOH (молекулярное уравнение). Поскольку угольная кислота разлагается на воду и СО2, а газообразный СО2 удаляется из зоны реакции, то гидролиз, особенно при нагревании, может пройти до конца (то есть, по обеим ступеням). В растворе накапливаются ионы ОН-, т.е. среда щелочная. рН>7. ZnCl2 - соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl. Гидролиз идёт по катиону. Первая ступень: Zn2+ + H2O <-> Zn(OH)+ + H+ (молекулярно-ионное уравнение), ZnCl2 + H2O <-> Zn(OH)Cl + HCl (молекулярное уравнение). Вторая ступень: ZnOH+ + H2O <-> Zn(OH)2 + H+ (молекулярно-ионное уравнение), ZnOHCl + H2O <-> Zn(OH)2 + HCl (молекулярное уравнение). В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью. В растворе накапливаются ионы Н+, т.е. среда кислая, рН<7. Zn(СH3COO)2 - соль слабого основания Zn(OH)2 и слабой уксусной кислоты СН3СООН. Гидролиз пойдёт и по катиону, и по аниону, протекая до конца с образованием соответствующих кислоты и основания. СН3СОО- + Н2О <-> CH3COOH + OH- Zn2+ + H2O <-> Zn(OH)+ + H+ ZnOH+ + H2O <-> Zn(OH)2 + H+ Молекулярное уравнение: Zn(CH3COO)2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2CH3COOH
  25. MgCl2 - соль слабого основания Mg(OH)2 и сильной кислоты HCl. Гидролиз подобного типа солей идёт по катиону: Mg2+ + HOH <-> Mg(OH)+ + H+ Это ионное уравнение первой стадии гидролиза. Молекулярный вид уравнения: MgCl2 + H2O <-> Mg(OH)Cl + HCl Вторая стадия гидролиза: Mg(OH)+ + HOH <-> Mg(OH)2 + H+ Mg(OH)Cl + H2O <-> Mg(OH)2 + HCl По ионным уравнениям хорошо видно, что в растворе накапливаются ионы водорода, т.е. реакция среды кислая, рН < 7. Na2SO3 - соль сильного основания NaOH и слабой сернистой кислоты H2SO3 Гидролиз идёт по аниону. Первая ступень гидролиза: SO32- + H2O <-> HSO3- + OH- Na2SO3 + H2O <-> NaHSO3 + NaOH Вторая ступень: HSO3- + H2O <-> H2SO3 + OH- NaHSO3 + H2O <-> H2SO3 + NaOH (Можно H2SO3 расписать в виде H2O + SO2). В данном случае видно, что накапливаются гидроксид-ионы, т.е. среда щелочная, рН>7.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика