Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Julia_Kiz

Пользователи
  • Публикации

    44
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Julia_Kiz

  1. Произведение растворимости (ПР) - это произведение молярных концентраций ионов малорастворимого соединения, находящихся в растворе, с учётом их стехиометрии, которая отражается в виде показателей степени: ПР(PbI2) = [Pb2+]*[i-]2 В присутствии сильного электролита, который даёт при диссоциации ионы натрия и йода, считаем, что концентрация ионов йода обусловлена только присутствием NaI, так что [i-] = [NaI] = 0,001 моль/л. 7,2*10-9 = [Pb2+]*0,0012 Поскольку при диссоциации моля PbI2 образуется 1 моль ионов свинца, то концентрация этих ионов в растворе и есть растворимость данной соли: [Pb2+
  2. Не могу придумать ничего лучшего, чем использовать уравнение Аррениуса: lg(k2/k1) = (Ea/2,3R)*(1/T1 - 1/T2), где k1 и k2 - константы скоростей реакции при температурах Т1 и Т2 соответственно, Еа - энергия активации реакции, R - универсальная газовая константа. Сначала по имеющимся данным можно найти эту самую Еа: lg(2,7*10-4/1*10-6) = Еа/2,3*8,314*(1/273 - 1/313) 2,431 = Еа/19,1222*0,000468115 Еа = 99305 (Дж) А теперь, используя Еа, найти k3 - при 298 К: lg(2,7*10-4/k3) = 99305/19,1222*(1/298 - 1/313) lg(2,7*10-4/k3) = 0,835 (2,7*10-4/k3) = 100,835 = 6,840 k3 = 2,7*10-4/6,840 = 3,95
  3. Julia_Kiz

    жесткость воды.

    Для жесткой воды обычно различают временную (или карбонатную) и постоянную (или некарбонатную) жесткость. Первая обусловлена присутствием в воде Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Временной жесткость называется потому, что при кипячении гидрокарбонаты разлагаются, и образующиеся карбонаты кальция и магния в значительном количестве выпадают в осадок: Ca(HCO3)2 ―t→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 ―t→ CaCO3↓ + CO2 + H2O Постоянная жесткость обусловлена присутствием в воде сульфатов, хлоридов и некоторых других солей кальция и магния, которые не удаляются при кипячении. "Некоторые другие" в р
  4. 1. С3Н8, 2. С2Н2, 3. С4Н9ОН, 4. С3Н4, С3Н3Сl - в четвертом какой-нибудь водород "Н" заменить на "Cl", 5. C4H8, 6. C3H6O, 7. C2H5COOH, 8. C3H7COH, 9. C6H5NO2, 10. СH3NH2.
  5. Julia_Kiz

    Строение атома.

    Спиновое квантовое число у электронов принимает только два значения: +1/2 и -1/2. У спаренных электронов спины "взаимно нейтрализуются": в сумме дают ноль. У каждого неспаренного электрона - спиновое число ms = +1/2. Так что Вам нужно найти элементы, в атомах которых а) 4 неспаренных электрона (1/2*4 = 2) б) 6 неспаренных электронов (1/2*6 = 3) г) 5 неспаренных электронов (5*1/2 = 5/2) а) Ru, W б) Mo, Cr в) Tc, Mn
  6. 1)Определить молярную концентрацию раствора карбамида,если при температуре 35o C давление паров над раствором оказалось на 2% ниже,чем над индивидуальной водой (p 1 =5,55 * 10-5 Па)? А что подразумевается под р1? Давление над раствором? И что, серьёзно 10-5 Па?... Вообще же формула такая Р1 = Р0*Хn, где Р1 - давление над раствором, Р0 - давление чистого растворителя (воды), Хn - мольная доля растворителя (воды). Так что, берёте заданное давление - я так и не знаю что это за давление: над водой или раствором - и рассчитываете другое давление (соответственно на 2% ниже или выше заданного).
  7. Ну, можно посмотреть по термодинамическим параметрам. а) Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O б) SnO2 + 2H2 = Sn + 2H2O в) NiO + H2 + Ni + H2O Найти в справочнике значения энергий Гиббса веществ при стандартных условиях (Т = 298К) и посчитать величину изменения энергии Гиббса для реакции (из суммы ΔG подуктов вычитается сумма ΔG исходных веществ с учётом коэффициентов уравнения). Если ΔGреакции <0, то при данной температуре восстановление возможно, если же >0 - тогда нет. ΔG(Al2O3) = -1580 кДж/моль ΔG(Н2) = 0 кДж/моль ΔG(Al) = 0 кДж/моль ΔG(Н2О) = -237,2 кДж/моль ΔG(SnO2) = -418,4 кДж/моль
  8. Julia_Kiz

    электронные формулы.

    Электронные формула составляют так: сначала пишется номер энергетического уровня, потом форма орбитали (орбитальное квантовое число), а потом - в виде показателя степени - число электронов на данных орбиталах. Число электронов в атоме = номеру элемента в периодической системе. У олова (Sn) № 50, т.е. распределяем 50 электронов. Sn: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 А чтобы "получить" положительный ион - нужно "выкинуть" столько внешних электронов, каков заряд иона. Т.е. для Sn4+ удаляем четыре электрона справа. Sn4+: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 Для наглядности можно нарисовать электр
  9. 1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора. Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl Массовая доля показывает нам, сколько грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора. Т.е. мы имеем 14 г NH4Cl в 100 граммах раствора. Для пересчётов нужна плотность раствора! Она должна быть дана... Если обозначить плотность 14%-ного раствора хлорида аммония через "р", то получим следующее. Молярность - это число молей растворенного вещества в литре раствора. Мольная масса хлорида аммония М(NH4Cl) = 53,5 г/моль. Значит 14 г этой соли - это 14/53,5 = 0,26 молей. 0,26
  10. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl - только эта соль не подвержена гидролизу. Al2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идёт по катиону. Al3+ + H2O <-> AlOH2+ + H+ (это ионномолекулярное уравнение) Al2(SO4)3 + 2H2O <-> 2AlOHSO4 + H2SO4 (это молекулярное у
  11. 1. Титр - это количество грамм растворенного вещества в 1 мл раствора. Эквивалентная масса основания равна молярной массе, делённой на число гидроксогрупп, т.е. Мэ(Ва(ОН)2) = М(Ва(ОН)2)/2 = 171/2 = 85,5 г/моль. Значит, в 3 литрах раствора содержится 8,55 г Ва(ОН)2, ну а в 1 мл: Т = 8,55/3000 = 0,00285 (г/мл). Ответ: Т = 2,85х10-3 г/мл. 2. Вся "заковыка" в том, что, внося в раствор кристаллогидрат, мы увеличиваем количество растворителя, т.к в состав кристаллогидрата входит кристаллизационная вода. Количество кристаллогидрата неизвестно, значит, мы не знаем, сколько воды внисится с ним
  12. Julia_Kiz

    Избыток-недостаток.

    Условия Ваших задач отсутствуют кроме той, которая "ещё одна". При взаимодействии MgO и соляной кислоты образуется соль - хлорид магния. Расчёт проводится по уравнению реакции, единственная "загвоздка": нужно оценить, какой из реагентов в избытке, какой - в недостатке. масса соли будет рассчитываться по тому веществу, которое в недостатке. Дано 500 мл 20%-ной соляной кислоты (1,1 г/мл). Значит, 500 мл - это 500х1,1 = 550 грамм раствора. Величина процентной концентрации показывает нам, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Т.е. у нас 20 грамм HCl в 100 грам
  13. Julia_Kiz

    Эквиваленты.

    1. Алюминий пишется с одной "л"; 2. ВодороД будет "выделившИйся". 3. Нужно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона, чтобы найти массу выделившегося водорода. pV = (m/M)RT, где p - давление, мм рт. ст.; V - объём газа, мл; m - масса газа, г; M - молярная масса газа; R - газовая постоянная, при использовании давления в мм рт.ст. числовое значение её 62360; Т - температура, К; Т.е. получаем: 755•274 = 62360•(m/2)•(273+19) Откуда m = 0,0227 (г) - столько водорода выделилось при взаимодействии с соляной кислотой указанной массы алюминия. А эквивалентная масса водорода равна 1 г/м
  14. Julia_Kiz

    Кислоты фосфора.

    С каких это пор "парочка" равна четырём? На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфо-ристой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации. Тут возможны два варианта, поскольку фосфористая кислота двухосновна: KOH + H3PO3 = KH2PO3 + H2O или 2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O В первом случае с 1 молем кислоты реагирует 1 моль основания, а во втором - с 1 молем кислоты - два моля основания. Так что, найдите мольные соотношения ваших реагентов - и будем вам счастье! Масса моля
  15. Начнём с того, что нам НАДО ПРИГОТОВИТЬ. 5 л 2%-ного расствора (пл. 1,02см3). Величина процентной концентрации показывает нам, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора. Т.е. в дданном случае 2 г карбоната натрия содержится в 100 граммах этого раствора. 100 грамм раствора с плотностью 1,02 - это 100/1,02 = 98,04 мл этого раствора. Т.е. получаем пропорцию В 98,04 мл раствора - 2 г карбоната натрия В 5000 мл раствора - Х г карбоната натрия. Х = 102 г. То есть, что мы узнали? - Что нам надо взять такой объём 10%-ного раствора карбоната натрия, в котором содержит
  16. Ну, можно сказать, что вы как раз справились с самой сложной частью. А дальше - просто расчёт по уравнению реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O Видно, что 1 моль кислоты реагирует с 1 молем щелочи (поскольку коэффициенты в уравнении реакции перед формулами данных соединений равны единицам). Масса моля HNO3 равна 63 г/моль Масса моля NaOH равна 40 г/моль. Найдя титр, вы нашли массу NaOН в 1 мл раствора, ну а в 35 мл, которые пошли на реакцию, было, соответственно, 35х0,016 = 0,56 г NaOH. Итак, получается пропорция: 63 г кислоты реагируют с 40 г основания Х г кислоты реагируют с 0,56 г осн
  17. Согласно закону действующих масс, скорость хим реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных стехиометричсеким коэффициентам. Следовательно, для данного примера: v = kCACB Скорость в начальный момент времени: v = k•0,80•1,00 =0,80k По истечении 20 минут, концентрация вещества А стала равной 0,78 моль/л, т.е уменьшилась на 0,80 - 0,78 = 0,02 моль/л. Поскольку реагирующие вещества А и В связаны мольным соотношением 1:1, то концентрация В тоже снизится на 0,02 моль/л и станет равной 1,00-0,02 = 0,98 моль/л. v2 = k•0,78•0,98 = 0,76k (это скоро
  18. Julia_Kiz

    Ты знаешь что такое олимпиада?

    А! Вот оно что - "задания первого тура - на дом"... Интересная процедура! А зачем тогда все эти олимпиады??? Те, кто не может решить задания сам, если предоставят чужие решения и пройдут, то что же они будут делать во втором туре? Странно всё это. Хотя, если честно, у меня тоже от всех этих олимпиад остались неприятные впечатления. Согласия уж точно никогда не спрашивали... Процедура "для галочки". Но что ж поделать? В жизни многое делается лишь потому, что "так надо"...
  19. Julia_Kiz

    Ты знаешь что такое олимпиада?

    Всё зависит от честности организации мероприятия. А вообще интересно, откуда берутся вопросы с олимпиадными заданиями? Помнится, в моё школьное время такие задания на дом не давали, и ничего похожего на них - тоже.
  20. malinasas, я решила вашу задачу и отправила вам в личный ящик. Ответьте, пожалуйста, получено ли письмо, а то там объём текста очень большой - мало ли что...
  21. 1. Запишите молекулярные формулы оксида, кислоты, (или основания), соли элемента 4А группы, напишите три уравнения реакции с их участием. Ну, возьмём самый первый элемент - углерод. Оксид: СО2 (оксид углерода IV) Кислота: Н2СО3 (угольная кислота) Соли угольной кислоты - карбонаты: СаСО3 - карбонат кальция. СО2 + ВаО = ВаСО3 H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. Приведите графическую формулу ортофосфата кальция. Надо изобразить дважды структурные формулы ортофосфорной кислоты, а потом заменить три пары атомов водорода на кальций (при этом один из атомов к
  22. Δt = i·Kэ·Cm, где Δt - повышение температуры кипения i - изотонический коэффициент Kэ - эбуллиоскопическая константа Cm - моляльная концентрация растворённого вещества. Определим Cm: у нас 1 г С4Н9СООН в 99 граммах воды, а моляльная концентрация - это число молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Масса моля С4Н9СООН = 102 г/моль Т.е. Cm = 1х1000/102х99 = 0,099 (моль/1000 г) Рассчитываем понижение температуры кипения без учёта диссоциации: Δt = Kэ·Cm = 0,52х0,099 = 0,0515 Сравнивая полученное значение с экспериментально определённым, вычислим изотонический коэффициент: i
  23. Белая аморфоная гидроокись бериллия малорастворима в воде. Растворённая часть диссоциирует по схеме: Ве(ОН)2 <-> Be(OH)+ + OH- Be(OH)+ <-> Be2+ + OH- Суммарно: Be(OH)2 <-> Be2+ + 2OH- Стоит заметить, что гидроксид бериллия имеет амфотерный характер, хоть и с сильным преобладанием основных свойств. Тем не менее какая-то часть его будет диссоциировать по типу кислоты: т.е. Be(OH)2 можем записать как Н2ВеО2 и: Н2BeO2 <-> H+ + HBeO2- HBeO2- <-> H+ + BeO22- Суммарно: H2BeO2 <-> 2H+ + BeO22- NiOHCl <-> NiOH+ + Cl- (практически нацело) Ну и в как
  24. Julia_Kiz

    Гидролиз.

    NA2CO3 - соль сильного основания NaOH и слабой угольной кислоты H2CO3. При гидролизе солей такого типа говорят, что он идёт по аниону, поскольку образующийся NaOН снова распадается на ионы Na+ и ОН-, а вот Н2СО3 - слабодиссоциирующее соединение, будет связывать ионы СО32- исходной соли. СО32- + Н2О <-> HCO3- + OH- (молекулярно-ионное уравнение) Na2CO3 + H2O <-> NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение). Вторая ступень: HCO3- + H2O <-> H2CO3 + OH- (молекулярно-ионное уравнение). NaHCO3 + H2O <-> H2O + CO2 + NaOH (молекулярное уравнение). Поскольку угольная кислота раз
  25. Julia_Kiz

    Гидролиз.

    MgCl2 - соль слабого основания Mg(OH)2 и сильной кислоты HCl. Гидролиз подобного типа солей идёт по катиону: Mg2+ + HOH <-> Mg(OH)+ + H+ Это ионное уравнение первой стадии гидролиза. Молекулярный вид уравнения: MgCl2 + H2O <-> Mg(OH)Cl + HCl Вторая стадия гидролиза: Mg(OH)+ + HOH <-> Mg(OH)2 + H+ Mg(OH)Cl + H2O <-> Mg(OH)2 + HCl По ионным уравнениям хорошо видно, что в растворе накапливаются ионы водорода, т.е. реакция среды кислая, рН < 7. Na2SO3 - соль сильного основания NaOH и слабой сернистой кислоты H2SO3 Гидролиз идёт по аниону. Первая ступень гидрол
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика