Артур Молев

Почему неправильно считаю, если n=m \ Mr * К стеохимический коэффициент коэффициент в уравнении (кол-во молекул). n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 ( потому что две молекулы 2AlCl3) = 0, 0375 моль , n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 3 (потому что три молекулы (3 Na2CO3) = 0, 0157 моль Когда кол-во в-ства считаем, то обязательно ещё домножаем на кол-во молекул, почему неправильно считаю, объясните?

Помогите с решением задачи. Смешали 50г 10% раствора карбоната натрия и 50г 20% раствора хлорида алюминия. Найдите массовые доли веществ в растворе после реакции. Как я решал: 3Na2CO3 + 2AlCl3 +3H2O = 6Nacl + 2 Al(OH)3 + 3 CO2 Mr (AlCl3)=133,5 г\моль Mr (Na2CO3) = 106 г\моль Mr (NaCl) = 58 г\моль Из раствора ушли : улетучился CO2 и Al(OH)3 -твёрдое в-во. Следовательно, масса раствора после реакции уменьшится ( как массу расствора после реакции определить не знаю) 1. Определяю количества в-ва: n=m \ Mr : n (AlCl3) = 50 g * 0,2 / 133,5 * 2 = 0, 0375 моль , n (Na2CO3) = 50 g * 0,1 / 106 * 2 = 0, 0157 моль Расчёт ведём по недостатку, так как Na2CO3 находится в недостатке, а AlCl3 в избытке. 0, 0375 моль - 0, 0157 моль = 0,0218 моль AlCl3 останется в растворе не прореагировав Определим массу AlCl3 : m = 0,0218 моль * 133,5 г\моль=2,9 g , Определим массовую долю AlCl3 : W = 2,9 g * 100 % \ 100 g = 2,9 % Определим кол-во NaCl : Расчёт ведём по недостатку : составляю пропорцию : 0, 0157 моль\ 106 г\моль * 3 = х моль \ 58 г\моль * 6 х = 0,017моль Масса NaCl : m = 0,017моль *58 г\моль =0,99 g , Определим массовую долю NaCl : W = 0,99 g * 100 % \ 100 g = 1 % Не получается задача, не сходится с ответом : (ответы должны получится : W (NaCl ) = 5,8 % , W (AlCl3 ) = 6 % ). Домашние задание задали и не получается решить.

Проверьте пожалуйста правильно ли электроны написал в процессе окисления и восстановления: Na2Cr2(+6)O7 + 6Fe(+2)SO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(+3)(SO4)3 + Cr2(+3)(SO4)3 + 2Na2SO4 + 7H2O окислит. восст. 2Cr(+6) +6e ➜ 2Cr(+3) /1 - процесс восст. /6 Fe(+2) -1e ➜Fe(+3) /6 - процесс окисл.

Так решал: образован слабым основанием и слабой кислотой . Среда нейтральная. (NH4)2SO3 + H20 = NH4HSO3 + NH4OH 1-я ст. : 2NH4 (+) + SO3 (-2) +HOH = NH4(+) +HSO3(-) + NH4OH NH4 (+) + SO3 (-2) +HOH =HSO3(-) + NH4OH Кг =[HSO3(-)] [NH4OH] [H(+)] [OH(-)] / [NH4 (+)] [sO3 (-2)] [H(+)] [OH (-)] =[HSO3(-)] [NH4OH] / [NH4 (+)] [sO3 (-2)] NH4HSO3 + H20 = H2SO3 +NH4OH 2 стадия гидролиза: NH4 (+) +HSO3 (-) +HOH = 2H(+) +SO3(-2) + NH4OH NH4 (+) + HSO3 (-) +H(+) + OH(-) = 2H(+) + SO3(-2) + NH4OH NH4 (+) + HSO3 (-) + OH(-) = H(+) + SO3(-2) + NH4OH Кг = [H(+)] [sO3(-2)] [NH4OH] [H(+)] [OH(-)]/[NH4 (+)] [HSO3 (-)] [OH(-)] = [H(+)] [sO3(-2)] [NH4OH] [H(+)]/[NH4 (+)] [HSO3 (-)]

Написать все возможные стадии гидролиза и константу гидролиза : Na3AsO4 + H2O = Я решил, но не уверен, что всё верно и поэтому обращаюсь к вам, как бы вы решили. Помогите пожалуйста решить. Заранее вас благодарю.

Написать все возможные стадии гидролиза и константу гидролиза : (NH4)2SO3 + H2O = Я решил, но не уверен, что всё верно и поэтому обращаюсь к вам, как бы вы решили. Заранее вас благодарю.