[Проверьте пожалуйста задачу по химии]

Условие: при взаимодействии перманганата калия с соляной кислотой образовался газ,которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия,содержащегося в 250 г раствора с массовой долей KBr 14.8%. Определите массу перманганата калия, вступившего в реакцию

Решение:

1)Составлено уравнение реакции:

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O

 

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

2)Рассчитана масса чистого вещества KBr

m(KBr)=250*14.8%=37г

 

3)Рассчитано кол-во KBr,Cl2,Kmno4 вступившего в реакцию

n(KBr)=37/119=0.31

n(Cl2)=0.31/2=0.155

n(KMnO4)=2*0.155/5=0.06

4)Рассчитана масса перманганата калия

m=0.06*158=9.5 г

[ребят,посоветуйте пожалуйста,хорошо пособие по органике]

Ребят посоветуйте пожалуйста хорошее пособие по органике,чтобы там более упрощенно изъяснялись,а то на данный момент органика для меня-дремучий лес

[задачка с4]

KOH + SO2 = KHSO3

17.92/22.4 = 0.8

523.4*0.08*1.07/KOH = 0.8

100*KHSO3*0.8/(523.4*1.07 + SO2*0.8) = 15.73%

неправильно.

спасибо вам большое,я уже несколько часов голову ломаю над этой задачей, а тут оказывается кислая соль получается)

[задачка с4]

газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе(у меня получилось 20.67% это правильно?)

[Задача "Обжиг пирита"]

помогите решить задачу:газ,объёмом 17.92 , полученный при обжиге пирита, прореагировал с 523,4 мл 8% раствора едкого кали( кон) (плотность 1,07 г/мл) Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.У меня получилось 20.67% это правильный ответ?