Yaliny

У вас только получится 1,3663 g (опечатка, видимо) Наши решения отличатся ровно в 2 раза за счет того, что я делю на 2, считая что фактор эквивалентности NaNO2 в данной ОВР равен 1/2.

Проверьте - правильно ли в итоге решила? Решила двумя способами - сначала мудреным сложным, потом попроще. В итоге ответы сошлись. Есть только сомнения в расчете эквивалентов. Везде использовала реакцию 5NaNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Ппростой способ. по формуле V1C1=V2C2 находим С2=Сн(NaNO2)=(15мл*0,0528 н)/10мл =0,0792 н. массу навески расчитываем по формуле m =(Cн*V*Mэ)/1000 Mэ - молярная масса эквивалента Mэ=М(NaNO2)*fэ fэ=1/2, так как NaNO2 отдал 2 электрона. Т.е. m(NaNO2)=(0?0792н.*250мл*(69г/моль /2))/1000=0,683г Сложный способ: Переведем нормальную концентрацию в молярную: См=СН∙fэ Так как во время реакции окислитель (KMnO4) принял 5 электронов, то фактор эквивалентности (fэ) равен 1/5 . => См(KMnO4)= 0,0528н./5 = 0,01056 моль/л Составим пропорцию и рассчитаем количество вещества KMnO4, потребовавшееся для реакции: 0,01056 моль содержится в 1000 мл х моль содержится в 15 мл x=15*0,01056/1000=0,0001584 моль Из уравнения реакции видно, что на 2 моля KMnO4 расходуется 5 молей NaNO2, следовательно на 0,0001584 моля KMnO4 было израсходовано 0,000396 моля NaNO2. Таким образом, в 10 мл раствора NaNO2 содержится 0,000396 моля, следовательно в 250 мл содержится 0,0099 молей. Рассчитаем массу необходимой навески: m(NaNO2)=M(NaNO2)*ν(NaNO2)=69г/моль*0,0099 моль=0,6831 г. Ответ: m(NaNO2)= 0,6831 г

Все, разобралась - спасибо всем за ответы ) - решала, используя кислую реакцию среды.

Спасибо за комментарий, ну да, это понятно. Пермнганат в кислой среде проявляет наибольшие окислительные свойства и восстанавливается до растворимых продуктов, в отличие от др сред. Но и условия протекания тоже важны на практике.)) Буду благодарна, если ответите по существу. Судя по всему решать в кислой среде?

Напишите, пожалуйста. формулу, по которой считали. У меня совсем другой ответ. Откуда числа 1,5 и 25? upd. Разобралась! Все оказалось намного проще! Правда у меня немного не так. по формуле V1C1=V2C2 находим С2=Сн(NaNO2)=(15мл*0,0528 н)/10мл =0,0792 н. массу навески расчитываем по формуле m =(Cн*V*Mэ)/1000 Mэ - молярная масса эквивалента Mэ=М(NaNO2)*fэ fэ=1/2, так как NaNO2 отдал 2 электрона. Т.е. m(NaNO2)=(0?0792н.*250мл*(69г/моль /2))/1000=0,683г Проверьте, пожалуйста - правильно?

Спасибо! Вы правы! Скопировала неглядя из книжки.

Имеется вот такая задача: Рассчитайте навеску нитрита натрия, которую следует растворить в колбе 250 мл, если на взаимодействие с 10 мл этого раствора расходуется 15 мл 0,0528 н. раствора перманганата калия. Ничего не сказано о реакции среды и о добавлении кислоты. Свидетельствует ли это, что подразумевается нейтральная среда, то есть KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + KOH + NaNO3? Но, кажется, что на практике чаще используется кислая среда, так как реакция идет быстрее, без нагревния и пр., то есть так (upd) 5NaNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Какой вариант вы бы выбрали?

спасибо!

Какие будут продукты в реакции Co(OH)3+H2O2+H2SO4 = ? На просторах интернета ничего подобного найти не могу. Такое ощущение, что здесь должно быть две реакции в одной. Какая реакция среды?