[Вычислить pH раствора c(Na2HPO4)=0,2 моль]

.

[Здравствуйте, задача "скорость реакции".]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=K₁[sO₂]²[O₂]

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x.

Тогда V₁= K₁[2x]²[x]=4х³. V₂=K₁[8x]²[x]=64x³

V₁/V2 = 16. Cкорость реакции увеличичться в 16 раз.

[Здравствуйте, задача "скорость реакции".]

А почему именно 2х? У Вас концентрации не заданы.

Вы можете вобще принять [sO2] = 1.

От этого ничего не измениться. Взял 2х, чтобы удобно было считать.

[Здравствуйте, задача "скорость реакции".]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=K₁[sO₂]²[O₂]

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x.

Тогда V₁= K₁[2x]²[x]=2х³. V₂=K₁[8x]²[x]=64x³

V₁/V2 = 32. Cкорость реакции увеличичться в 32 раза

[Вычислить pH раствора c(Na2HPO4)=0,2 моль]

.

[Вычислить PH 0,2 H раствора NaOH, a = 1]

[OH] = 0.2 моль/л

pOH=-lg[OH]=0.7

pH+pOH=14 =>pH=14-pOH=14-0.7=13.3

[Здравствуйте, задача "скорость реакции".]

2SО₂ + О₂ = 2SO₃

V=[sO₂]²[O₂]/[sO₃]²

Пусть изначально в равновесии [sO2] = 2x. Тогда v=(2x)²x/(2x)²=x. Если увеличить в 4 раза, то [sO2]=8x. v=(8x)²2x/(2x)²=128x³/4x²=32x. Тоесть скорость прямой реакции увеличиться в 32 раза.

[Вычислить pH раствора c(Na2HPO4)=0,2 моль]

Насколько я помню, это амфолит и pH раствора не зависит от концентрации и определяется по формуле

рН = (рК₃+рК₂)/2

это можно как то вывести из ЗДМ?

[Вычислить pH раствора c(Na2HPO4)=0,2 моль]

Вычислить pH раствора c(Na₂HPO₄)=0,2 моль

lgK_H1=12,35

lgK_H2 = 7.2

lgK_H3 = 2.148

Формулу pH=(lgK_H1 + lgK_H2)/2 не предлагать!

[Литература по масляным краскам]

Здраствуйте! Пишу курсовую по масляным краскам. Возможно кто-то может посоветовать нужную литературу.