tigrusha

1)Открытая форма D-глюкозы не может вступить в реакцию. A. с синильной кислотой B. гидролиза C. гидрирования D. окисления 2)Для качественного определения D-глюкозы, D-маннозы и мальтозы следует использовать A. универсальный индикатор B. аммиачный раствор оксида серебра C. свежеприготовленный гидроксида меди (II) D. раствор гидроксида натрия 3)Водные растворы сахарозы и глюкозы можно отличить при помощи качественной реакции с A. реактивом Селиванова B. бромной водой C. хлоридом железа (III) D. аммиачного раствора оксида серебра 4)Органическим веществом, при добавлении к которому реактива Фелинга и нагревании образуется красный осадок, является A. трегалоза B. глюкоза C. сахароза D. амилоза крахмала 5)Реакцию с гидроксидом меди (II) можно использовать для обнаружения A. амино- и карбоксильной групп в глицине B. гидроксильной группы в пропаноле C. нескольких гидроксильных групп в D-глюкозе и сахарозе D. гидроксильной группы в феноле 6)Сколько ассиметрических атомов углерода и оптических изомеров имеется у винной кислоты A. 1 C* и 2 оптических изомера (D- и L-) B. 2 C* и 4 оптических изомера (2D- и 2L-) C. 2 C* и 3 оптических изомера (D-, L- и мезоформа) D. 1 C* и 2 оптических изомера (D- и L-) 7)Сколько ассиметрических атомов углерода и оптических изомеров имеется у 2-гидроксибутандиовой кислоты A. 1 C* и 2 оптических изомера (D- и L-) B. 2 C* и 4 оптических изомера (2D- и 2L-) C. 2 C* и 3 оптических изомера (D-, L- и мезоформа) D. 1 C* и 2 оптических изомера (D- и L-) 8)Сколько ассиметрических атомов углерода и оптических изомеров имеется у 3-метилбутанола-2 A. 1 C* и 2 оптических изомера (D- и L-) B. 2 C* и 4 оптических изомера (2D- и 2L-) C. 2 C* и 3 оптических изомера (D-, L- и мезоформа) D. 1 C* и 2 оптических изомера (D- и L-)

..

ну как видишь

молекулярная масса пропилового эфира хлормуравьиной кислоты

Фотометрический и атомно-абсорбционный спектральный анализ 1) Навеску стали массой 0,5000 г растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах = 0,200 и Ах + ст = 0,480. Ответ: 1,07%. Рефрактометрия. 2) Показатель преломления и плотность пропилового эфира хлормуравьиной кислоты (Cl-COO-CH2-CH2-CH3) при 293 К соответственно равны 1,4053 и 1090 кг/м3. Определите молярную рефракцию и сопоставьте ее с рассчитанной по рефракциям атомов (табл.5). Ответ: 27,453∙10-6 м3/моль; 27,193∙10-6 м3/моль. Хроматография. 3) Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю (%) непрореагировавшего толуола, если было взято 12,75 г толуола и 1,25 г этилбензола. На хроматограмме площадь пика толуола составила 307 мм2 , k =1,01; площадь пика этилбензола 352 мм2, k=1,02. Ответ: 8,47%.

Задача №1 Навеску стали массой 0, 5000 г растворили в колбе вместимостью 50,0 мл. Две пробы по 20 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обе колбы прилили пероксид водорода и довели до метки. Вычислить массовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах = 0,200 и Ах + ст = 0,480. Ответ: 1,07%. Задача №2 Показатель преломления и плотность пропилового эфира хлормуравьиной кислоты (Cl-COO-CH2-CH2-CH3) при 293 К соответственно равны 1,4053 и 1090 кг/м3. Определите молярную рефракцию и сопоставьте ее с рассчитанной по рефракциям атомов (табл.5). Ответ: 27,453∙10-6 м3/моль; 27,193∙10-6 м3/моль. Задача №3 Реакционную массу после нитрования толуола проанализировали методом газожидкостной хроматографии с применением этилбензола в качестве внутреннего стандарта. Определите массовую долю (%) непрореагировавшего толуола, если было взято 12,75 г толуола и 1,25 г этилбензола. На хроматограмме площадь пика толуола составила 307 мм2 , k =1,01; площадь пика этилбензола 352 мм2, k=1,02. Ответ: 8,47%

1. Из соответствующего моногалогенопроизводного по реакции Вюрца получите диметилизопропилметан. Напишите для него уравнение реакции с бромом. Укажите условия, объясните механизм реакции. 2. Напишите уравнение реакции бромистоого водорода с диметилизопропилэтиленом и несимметричным метилэтилэтиленом. Объясните механизм реакции. 3. Напишите уравнения реакции полимеризации 2- хлор - 1, 3 - бутадиена. Где используются диеновые углеводороды? 4. С помощью каких реакций из бензола можно получить о - метилнитробензол? Напишите все реакции и объясните их.

Спасибо большое. :blush: в задание №1 больше ничего не сказано.

1)Напишите уравнения реакций окисления реактивом Фелинга моносахарида L- альдогексозы. 2)Напишите уравнения реакций образования сложных эфиров при взаимодействии веществ: А, D - рибофуранозы с уксусным ангидридом. 3)Напишите уравнения реакций получения гликозида при взаимодействии изопропилового спирта с моносахоридом А, D - маннофуранозой.

:wacko: решение плиииз .. :bh: 1)Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100 мл. Электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе оказался равным Ех=60,0 мВ. Построить градуировочный график в координатах Е – рСК+ и вычислить массовую долю (%) калия в образце, если для стандартных растворов соли калия получены следующие данные: Ск+, моль/л 1,0 ·10-1; 1,0 ∙10-2; 1,0 ∙10-3; 1,0 ∙10-4 Е, мВ 100; 46,0; -7,00; -60,0 Ответ: 34,80% 2)Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электрической проводимости χ от содержания кислоты в растворе: СHF, моль/л 0,004; 0,007; 0,015; 0,030; 0,060; 0,121; 0,243 χ∙104, См/см 2,5; 3,8; 5,0; 8,0; 12,3; 21,0; 36,3 Построить по этим данным градуировочный график в координатах lg χ – lg cHF и определить концентрацию фтороводородной кислоты, если ее удельная электрическая проводимость равна 3,2 ∙104, См/см. Ответ: 0,0064 моль/л. 3)Рассчитайте величину предельного диффузионного тока кадмия, если С=0,002 моль/л, D = 0,72∙10-5см2 сек-1, m = 2,85 мг/сек, t = 3,8 сек. Ответ:16,28 мкА.