Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Good.luck

Пользователи
  • Постов

    4
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Good.luck

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In
  • Conversation Starter

Последние значки

0

Репутация

  1. В 9,8 кг 20% - ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.В 9,8 кг 20% - ного раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли. n(H2SO4)=9.8*0.2/(98*10^(-3))=20 моль n(Zn)=1.3/(65*10^(-3))=20 моль n(H2SO4):n(Zn)=1:1 Возможные реакции: Zn+2H2SO4=Zn(HSO4)2+H2 n(H2SO4):n(Zn)=2:1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 n(H2SO4):n(Zn)=1:1 => подходит вторая реакция,тогда из молярного соотношения n(ZnSO4)=20 моль, тогда m(ZnSO4)=n(ZnSO4)*M(ZnSO4)=161*20*10^(-3)=3,22 кг, но в ответе m(ZnSO4) = 5,18 кг. Не могли бы вы подсказать, где ошибка?
  2. При электролизе 200г 16%-ного водного раствора сульфата меди (II) произошло уменьшение массы раствора на 25г. 1) По какой причине уменьшается масса раствора? 2) Какие продукты образуются, если электроды инертные? 3) Какова масса веществ, выделившихся на инертных электродах? 4) Вычислите массовые доли соединений в растворе после электролиза 2CUSO4+2H2O ->>> электролиз ->>> 2CU+O2+2H2SO4. 1) Выделяется кислород на аноде 2)медь, кислота, кислород 3) Если масса раствора уменьшилась на 25г, то это масса выделившегося кислорода, тогда n(o2)=25/32=0.78125 моль, по молярному соотношению в реакции электролиза n(cuso4)/2моль=0.78125/1моль , n(cuso4)=1,5625, или где-то 250г, вот тут тупик, у нас-то раствор всего 200.. прошу знающих вывести из дебрей. заранее спасибо
×
×
  • Создать...