Помогите пожалуйста решить эти задачи, ко вторнику как кровь из носа надо! буду очень благодарен, хоть какие-то, если кто знает!
1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:
FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O
2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:
2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O
3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах данных галванических элементов? На основании стандартных электродных потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей силой и рассчитать ее величину.
Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu;
Zn/Zn(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni; Zn/Zn(NO3)2 || MnSO4/Mn
4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется? Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при коррозии металлов в данных условиях:
Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера.
5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических элементов.
Изделие - Fe
Прошу, отзовитесь, кто знает как сделать!