[Реакция.Заряды.]

почему +7? Так посчитайте, MnO4(-), 4O это 4*(2-)= 8-, раз MnO4(-), то у Mn +7.(+7-8=-)

ну, в MnO2, это Mn условно в +4

сера в SO2 условно в +4, в SO4(2-) в +6

отнимаете от начального конечное: +4-(+6)=-2(отдано 2е)

и с марганцем +7-(+4)=+3, (принято 3е)

реакция: SO2 + MnO4(-) + H2O = MnO2 + SO4(2-) + H(+)

ставим эти полученные цифры под РЕАГЕНТАМИ(т.к. мы отнимали от начального конечное), получается под SO2 (-2e), под MnO4(-) (+3e)

а в реакцию ставим эти коэф-цы крест-накрест, т.е. перед SO2 - тройка, перед MnO4(-) - двойка, дальше всё хорошо уравняется.

 

спасибо,в эту сторону и думал,боялся зайти дальше.

[Реакция.Заряды.]

СПАСИБО.

и все-таки,что с отдельными элементами?почему у марганца до реакции +7 и как их расставить после реакции?

 

енотенот, реакция у вас правильная, просто коэффициенты неправильные. Если уж так любите подбор, то в уравнениях с зарядами, добавляйте катионы и анионы, и тогда уравнивайте подбором.

..это да.это спасибо)

[Реакция.Заряды.]

 

А расскажите нам, как вы эти коэффициенты получили?

 

методом подгона.сколько до-столько после.без учета ионных зарядов.я понимаю,что это неправильно.то есть подбирать так,левая часть + правая давала ноль?

а как быть с отдельными зарядами отдельных элементов?

[Реакция.Заряды.]

А где ссора?

 

 

Считать и уравнивать.

 

ну вот как раз по этому поводу я и обратился

[Реакция.Заряды.]

А можно конкретнее? И желательно в виде реакции.

 

 

 

Коллега, а мне думается, что тут стандартная схема должна быть.

 

ой-ей,разгорелся спор...уважаемые,я не хотел вас ссорить.какое решение -то правильное?я уже понял,что нужно подредактировать коэффициенты,но как быть с +7 у марганца до реакции и что с этим делать после?

[Горение C3H4]

Поскольку при сгорании количества веществ не меняются и все они рассматриваются как идеальные газы, то и объём не изменяется.

спасибо,будьте здоровы.

[Реакция.Заряды.]

Здравствуйте.

Скажите,что может быть неправильным в следующей реакции?

2SO2 + MnO4(-) + 2H2O = MnO2 + 2SO4(2-) + 4H(+)

Профессор спрашивал несколько раз.коэффициенты в порядке,проблема с ионными зарядами?

Реакция в целом должна быть электронейтральна,я понимаю...

но помимо этого он высчитал,что до реакции над марганцем должен быть заряд (+7).спрашивал,что должно быть исходя из этого ПОСЛЕ реакции,ибо в таком виде уравнение неверно.

[Константа диссоциации]

K = [H+]*[A-]/[HA]

Поскольку диссоциирует половина кислоты, [H+] = [A-] = [HA]

При pH = 5 концентрация ионов водорода [H+] = 10^-5

K = 10^-5*10^-5/10^-5 = 10^-5

спасибо огромное!!

[Горение C3H4]

Ну, ежели кислороду хватило токмо на половину того С3H4 - стало быть, сколько сгорело, столько и осталось:

C3H4 + 3CO2 + 2H2O

Мольные доли: 1/6; 3/6; 2/6

а объем веществ после реакции будет равняться объему до реакции?

[Константа диссоциации]

Добрый день,еще одна задачка.

Слабая одноосновная кислота HA диссоциирует по уравнению HA + H2O = H3O(с плюсом) +A(с минусом).

Чему равняется ее константа диссоциации,если при pH=5 диссоциируется половина кислоты.Для упрощения задачи напишите выражение для константы диссоциации слабой кислоты. благодарю,жду ответа,уважаемые химики.

константа диссоциации для слабой кислоты :

[Горение C3H4]

Добрый день,уважаемые химики.

требуется помощь в решении несложной задачи. итак,условие. Под постоянным давлением "p " была сожжена смесь C3H4 и O2,причем количество кислорода было в половину меньше,чем требуется к полному сожжению углеводорода.Найдите молярные доли веществ после реакции.Перед горением смесь занимала объем 1700 мл.Какой объем будет после реакции?(это я знаю,объем тот же,1700 мл).Предполагайте,что все вещества (и водный пар) ведут себя как идеальный газ.Для упрощения задачи напишите стехиометрическое уравнение.Написал.

С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О

спасите меня.спасибо вам заранее.