Ирина1989

Какой объем 24,25 % раствора кислоты хлороводородной с плотностью 1,12 г/мл следует взять для приготовления 600 мл раствора с титриметрическим фактором пересчета по натрия тетраборату, равным 0,02012 г/мл.

Основной закон: C1V1 = nC2V2, где С - молярные концентрации, n - фактор эквивалентности, обратно пропорциональный коэффициенту у окисленной формы восстановителя в уравнении реакции... 0,0943 моль/л*50,00 мл=10,90 мл *0,1130 моль/л подскажите а массу умножить на 10,90 мл *0,1130 моль/л?????

Подскажите по первой задачей ответ Г или все таки Д?

Извините вношу поправки в задачи: Образец минерала теллурита массой 4,97000 г перевели в раствор и обратили в кислой среде 50,00 мл раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,0943 моль/л. На титрование избытка дихромата потребовалось 10,90 мл 0,1130 моль/л раствора Fe(2+). Рассчитайте процентное содержание TeO2 в образце теллурита.

Если на титрование двух одинаковых аликвот раствора неизвестного вещества с бромкрезоловым зеленым и фенолфталеином израсходованы одинаковые объемы стандартного раствора , то неизвестным веществом является: А. натрия гидроксид Б. натрия карбонат В. натрия гидрокарбонат Г. смесь карбоната и гидрокарбоната натрия Д. смесь гидроксида и карбоната натрия Аргументируйте свой выбор. Думаю ответ Г С фенолфталеином оттитровывается карбонат натрия (до гидрокарбоната), и гидроксид натрия с бромкрезоловым зеленым титруется полностью все, что есть в растворе. Дихроматометрическое определение окислителей на примере хлоратов (химизм реакций, условия и прием титрования, индикатор метода). Расчет процентного содержания по результатам титрования. Образец минерала теллурита массой 4,97000 г перевели в раствор и обратили в кислой среде 50,00 мл раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,0943 моль/л. На титрование избытка дихромата потребовалось 10,90 мл 0,1130 моль/л раствора . Рассчитайте процентное содержание в образце теллурита.

Выведите формулу, связывающую молярный и удельный коэффициент поглощения 10*E=E*M. Физический смысл коэффициентов и . Задача. Удельный коэффициент поглощения комплекса железа (II) с фенантролином в пересчете на катионы Fe2+ при 508 нм равен 1988. Рассчитайте оптимальную молярную концентрацию данного комплекса, определяемую фотометрически в кювете длиной 1,00 см, при которой относительная систематическая ошибка фотометрического определения Fe2+ будет наименьшей.

1. Закон Бугера – Ламберта –Бера. Характеристика величин в законе Бугера – Ламберта –Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину: Оптическая плотность Молярный коэффициент поглощения Толщина слоя, см Концентрация, моль/л 0,345 ? 2,00 4,25*10-4

Молярная растворимость малорастворимого сильного электроли­та. Установите соответствие между типом осадка КаtnАm и форму­лой для расчета молярной растворимости в воде. Приведите пример осадка, растворимость которого рассчитывает­ся по формуле S = . Задача. Выведите формулу для рас­чета растворимости осадка свинца иодата в 0,03 моль/л растворе калия иодата с учетом ионной силы, создаваемой электролитом. 3. Состав группы и принципы, положенные в основу формирования V аналитической группы катионов по кислотно-основной классификации. Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, опре­делите, каким произведением растворимости должен обладать осадок гидроксида металла Ме2+, чтобы он растворялся в кислоте уксусной. Приведите примеры двух таких гидроксидов. 4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей из нитратов бария, никеля (II), калия, олова (IV), железа (III). 5. Сопряженные протолитические пары. Уравнение, связывающее силовые показатели сопряженных кислоты и основания в водном растворе. Предложены следующие протолитические пары СНз -NH3+/CH3 - NH2 (pKB=3,34); NH4+ /NH3(pKB= 4,75) и Н2РО4-/ НРО42- (рКа=7,21). Выберите форму сопряженной кислоты в каж­дой паре и расположите их в порядке увеличения кислотных свойств. Задача. Вычислите рН раствора, полученного при сме­шении 30 мл 0,2 моль/л раствора калия дигидрофосфата и 10 мл 0,1 моль/л раствора калия гидроксида. 6. Протолитические равновесия в растворах: а) солей слабых кислот б) солей слабых оснований. Расчет рН гидролизующихся солей. Расположите следующие со­ли: калия нитрит (рКа = 3,29), калия нитрат, метиламмония нит­рат, калия ацетат - в порядке уменьшения значения рН водных растворов данных солей с одинаковой молярной концентрацией. 7. Допишите уравнения ОВР, используя метод полуреакций, и определи­те молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: NiS + HNO3 = S + NO+... CrCl3+H2O2 + NaOH = ... C6H4(OH)2 + Br2 = С6НВr3(OН)2 + ... Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал систе­мы, содержащей 0,01 моль/л натрия тиосульфата и 0,02 г серы при рН 2. 8. Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций в стандартном состоянии реагентов. Возможно ли окисление в стандартном состоянии хлорид-ионов до молекулярного хлора под действием диоксида марганца? Пере­числите условия, обеспечивающие полноту протекания данной ре­акции. Определите концентрацию кислоты серной, необходимую для того, чтобы реакция протекала в прямом направлении (иони­зацию кислоты считать полной, [Мn2+] принять равной 1 моль/л). 9. Количественная характеристика устойчивости комплексных со­единений. Напишите уравнения полной вторичной диссоциации комплексов и выражения общих концентрационных констант ус­тойчивости аммиачных комплексов серебра (I), меди (II), цинка (II). Сравните устойчивость этих комплексов. Задача. Образуется ли осадок серебра фосфата, если в 1 л раствора, содержащего 0,1 моль/л ионов диамминсеребра (I) и 1 моль аммиака, растворили 1 г натрия фосфата? 10. Использование реакции комплексообразования для маскировки ме­шающих ионов. Предложите способ устранения мешающего действия ионов Fe2+ и Fe3+ при обнаружении ионов Ni2+ под действием диметилглиоксима в щелочной среде. Подтвердите эффективность маски­ровки ионов Fe2+ и Fe3+ соответствующими расчетами.