Galvanik999.9

Не пробовали, эл-лит высажден электролизом, содержание маленькое металла, цинк поможет?

Здравствуйте, уважаемые. Дело вот в чем. Скопилось у нас на работе ок. 90 л отработанного и высажденного электролита золочения. Состав(г/л)- 15 г калий железистосинеродистый, 15 г кальц. сода, 1,5 г хлорн.золота Но высаждено не все... по подсчетам в э-лите осталось металла где- то 0,2-0,3 г/л. Вроде фигня, но если умножить на 90 л.... Долго гуглила, но ничегошеньки не нашла... Как его оттуда извлечь??? Вылить- рука не поднимается...

Это как раз тот случай, когда теория абсолютно не совпадает с практикой...Добавляли цинк понемногу, считали, сколько затрачено...короче шарахнули туда в общей сложности 100г...

Вы хотите сказать, что на всю эту гору белого мокрого порошка пойдет столовая ложка стружки? Объясню подробнее. Серебро было снято со сплава меди в р-ре H2SO4 19 частей и HNO3 1 часть, затем туда добавили крепкий р-р NaCl, сколько точно должно быть серебра, мы не знаем, но судя по тому, что из пробной 10 части всего кол-ва получилось 7 с лишним г серебра, то так и прикидываем, что будет около 80 г

Стоп. Это на 1 г серебра?

Всего-то? Успокоили меня))) Спасибо)))

К сожалению, я самоучка... Нужно просто примерно рассчитать кол-во цинка- хватит ли мне его

Здравствуйте, помогите решить задачку))) Есть раствор хлорида серебра, есть цинковая стружка. Сколько нужно цинка, чтоб восстановить серебро, если в итоге должно получиться 80 г металла?

Оно!! Спасибо! Больше вопросов нет.

Нет, не ответили. Если в тексте опечатка, и мне нужно получить не Cu2O3, а Cu2SO3, что и в самом деле так, потому что медь должна получится одновалентная, то как ее довести до этого состояния- из бирюзового порошка (сернокислая медь + углекислый натрий) как ее восстановить сульфитом натрия? сколько его нужно, какая концентрация, или как его рассчитать, как должен идти процесс, ну тяжело, что ли вам сказать?

Я задавала вопрос вам, людям которые в этой теме отлично разбираются, для того, чтобы получить ответ, а не для того, чтоб меня тыкали носом, что я не разбираюсь в химии.... Вполне понятный вам вопрос, на который мне так и не ответили... Никакого экстрима я не вижу, т.к. занимаюсь гальваникой в специально оборудованном помещении и технику безопасности соблюдаю.

))))))))))))))))))))))))))))

Я- гальваник- самоучка. И тех знаний химии, которые у меня, до сего момента вполне хватало, для того, чтобы заниматься гальваникой, готовить растворы и электролиты, даже если чего- то и не знаю, то можно почитать литературу. Просто еще ни разу не возникало таких сложностей- одно дело приготовить какой- нибудь раствор по справочнику, там ясно и понятно даны все пропорции, а другое дело- рассчитать самой эти самые пропорции...Если бы в справочнике все было подробно описано, "столько- то такого- то реактива растворить в таком- то кол- ве воды...." например, то я бы вам не задавала здесь, с вашей точки зрения, глупые вопросы

в инете нашла только вот http://www.booksshare.net/index.php?id1=4&category=chem&author=zaltsmanlg&book=sputnikgalvanika&page=10 читала по реальной книге (бумажной)))) Спутник гальваника - Зальцман Л.Г.

В смысле окислять полученный бирюзовый осадок? Да, мне нужно получить Cu2O3. K2S2O8- это персульфат калия (калий надсернокислый)? А за книжицу спасибо, у меня такой нет Так вот и спрашиваю же))) Потому что не знаю, в спутнике гальваника так написано, значит наверное так надо))) Ага, я значит сделала все с точностью наоборот)))) Спасибо за подробный расчет, я в этом полный профан Мне это нужно для гальваники

) Помогите пожалуйста разобраться с проблемкой. Нужно приготовить основную углекислую медь. Пыталась сделать по книге "спутник гальваника", но что- то не пролучилось. " Для получения эсновной углекислой меди расчетное количество сернокислой меди растворяют в теплой воде (40—50 °С) и добавляют концентрированный раствор углекислого натрия до обесцвечивания раствора. В результате выпадает осадок основной углекислой меди CuCO3 X Cu (ОН>2. Раствор сливают, а осадок промывают теплой водой. Затем основную углекислую мель восстанавливают с помощью сульфита натрия до Cu2О3 " К сожалению не приводились пропорции реактивов, делала так- около 200 гр сернокислой меди растворила в теплой воде, и в него приливала насыщенный раствор углекислого натрия (безводного,может можно просто соду?) Углекислого натрия я растворила где- то грам 100, точно не знаю, Шла бурная реакция с выделением пены, перестала добавлять, когда реакция прекратилась. Полученный зелено- бирюзовый раствор я отстаивала, сливала, промывала водой и опять отстаивала и сливала. Концентрацию сульфита натрия тоже не знаю, пыталась восстанавливать основную углекислую медь опять таки, сделанным наугад раствором. Но что должно произойти? Какая должна быть реакция? У меня ничего не происходило, только раствор стал чуть более зеленым. Что я сделала не так? Подскажите пожалуйста!