Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Стрaнник

Пользователи
  • Постов

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Достижения Стрaнник

Новичок

Новичок (1/13)

  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

0

Репутация

  1. как перевести число минус в плюс по ходу вычисления коэффициента активности иона ? К примеру lgfBa2+ = - 0,5z2I1/2 = -0,5*22*0,0031/2 = - 0,11. fBa2+ = 0,78 – как получить это число из -0,11
  2. Тогда средний ионный коэффициент будет равен: lgy=-A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.03= -0,176 y= 0,66 Я правильно понимаю? И ещё вопрос, где можно найти табличные значения средних ионных коэффициентов?
  3. Доброго времени суток, форумчане, решил задачу но по-моему ответ неверный, помогите найти ошибку. Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01М растворе CaCl2 при 25 0С ( = 0,731) с величинами , рассчитанными по уравнению Дебая – Хюккеля и по значениям коэффициентов активности катиона + = 0,467 и аниона – = 0,877. Определил ионную силу на основе молярности: Im=1/2Σmi*zi2 Im=0.5(mCa2+ * zCa2+ + mCl-*z2Cl-) = 0.5(0.01*22+0.01*12) = 0,025 Определим средний ионный коэффициент: lgy=A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.025=5.1 y=0.707
  4. Тогда получается что, E=E0+0.059/z*lgaMz+= 0,799+0,059/z*lg8.1*10-17= 0.1389*(-14.909)= -2.07В Сейчас ничего не пропустил? Точно, беда с математикой
  5. Помогите пожалуйста с решением, что-то сам не могу разобраться. Необходимо рассчитать стандартный электродный потенциал йодидсеребряного электрода KI | AgI(т), Ag по данным о произведении растворимости AgI и стандартном электродном потенциале серебряного электрода: ПР(AgI) = 8,1 . 10 –17; 0(Ag +/Ag) = 0,799 B. У меня получилось так: Ag=Ag+1e Ag++I-=AgI E=E0+0.059/z*ПР=0,059/1*8,1*10-17= 0,059*8,1*10-17=3,116*10-15 По-моему, где -то в решении ошибка, сам не могу понять где?
×
×
  • Создать...