[Формула Дебая-Хюккеля]

10 в степени -0,11=0,776

Большое спасибо!

[Формула Дебая-Хюккеля]

как перевести число минус в плюс по ходу вычисления коэффициента активности иона ?

 

К примеру

lgf_Ba²⁺ = - 0,5z2I1/2 = -0,5*22*0,0031/2 = - 0,11.

f_Ba²⁺ = 0,78 – как получить это число из -0,11

[Помогите проверить]

Тогда средний ионный коэффициент будет равен:

lg_y=-A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.03= -0,176

y= 0,66

Я правильно понимаю?

 

И ещё вопрос, где можно найти табличные значения средних ионных коэффициентов?

[Помогите проверить]

I_m=0.5(m_Ca²+ * z_Ca²⁺ + m_Cl^-*z²_Cl^-) = 0.5(0.01*2²+ 2*0.01*1²) = 0,03

Спасибо

[Помогите проверить]

Доброго времени суток, форумчане, решил задачу но по-моему ответ неверный, помогите найти ошибку.

Сравните табличное значение среднего ионного коэффициента активности хлорида кальция в 0,01М растворе CaCl₂ при 25 ⁰С ( = 0,731) с величинами , рассчитанными по уравнению Дебая – Хюккеля и по значениям коэффициентов активности катиона ₊ = 0,467 и аниона _– = 0,877.

 

Определил ионную силу на основе молярности:

I_m=1/2Σm_i*z_i²

I_m=0.5(m_Ca²+ * z_Ca²⁺ + m_Cl^-*z²_Cl^-) = 0.5(0.01*2²+0.01*1²) = 0,025

 

Определим средний ионный коэффициент:

 

lg_y=A lz1z2l √I = 0.51*2*√0.025=5.1

y=0.707

[Стандартный электродный потенциал]

Неверно.

Не могли бы вы, подсказать, где ошибка?

[Стандартный электродный потенциал]

Тогда получается что, E=E⁰+0.059/z*lga_M^z+= 0,799+0,059/z*lg8.1*10^-17= 0.1389*(-14.909)= -2.07В

Сейчас ничего не пропустил?

 

Точно, беда с математикой

[Стандартный электродный потенциал]

Ну, сравните.

Точно, а что это значит?

 

Логарифм что-ли?

[Стандартный электродный потенциал]

Вы напрасно со мной спорите.

 

 

Вдобавок, в уравнении Нернста пропущена одна очень важная вещь.

E=E⁰+0.059/z*lga_M^z+ Вроде ничего не паропустил

[Стандартный электродный потенциал]

В арифметике. Вот это - чушь.

По-моему с арифметикой всё в порядке

[Стандартный электродный потенциал]

Помогите пожалуйста с решением, что-то сам не могу разобраться.

 

Необходимо рассчитать стандартный электродный потенциал йодидсеребряного электрода KI | AgI_(т), Ag по данным о произведении растворимости AgI и стандартном электродном потенциале серебряного электрода: ПР(AgI) = 8,1 ^. 10 ^–17; ⁰(Ag ⁺/Ag) = 0,799 B.

 

У меня получилось так:

Ag=Ag+1e

Ag⁺+I^-=AgI

E=E⁰+0.059/z*ПР=0,059/1*8,1*10^-17= 0,059*8,1*10^-17=3,116*10^-15

 

По-моему, где -то в решении ошибка, сам не могу понять где?