[Ребят помогите рассчичать pH]

Надо рассчитать рН полученной системы исходя из уравнения : Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl ; концентрация карбоната натрия 6,6 на 10 в минус 3 степени, концентрация хлорида кальция 6,6 на 10 в минус 3 степени

[Ребят помогите рассчичать pH]

рассчитать рН полученной системы исходя из уравнения : Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl ; концентрация карбоната натрия 6,6 на 10 в минус 3 степени, концентрация хлорида кальция 6,6 на 10 в минус 3 степени

[осаждение гидроксида железа (III)]

Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10^-2 моль/дм³. Формула электролита Fe(OH)_3, ПР = 3,2^.10^-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ).

 

Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)₃ начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит K_s(Fe(OH)₃). Для простоты расчётов примем fFe⁺³ и fOН^- равным единице. В нашем случае K_S(Fe(OH)₃) = [Fe⁺³] ^. [ОН^-]³, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)₃) : ([Fe³⁺] *9) " , получилось равно 7,09*10^-13 моль/дм^3.

Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10^-13) = 1,85

 

Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...

а как находить Ks???

[Ребят помогите рассчичать pH]

Надо рассчитать рН полученной системы исходя из уравнения : Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl ; концентрация карбоната натрия 6,6 на 10 в минус 3 степени, концентрация хлорида кальция 6,6 на 10 в минус 3 степени