MikolaV

Так не делают нормальные технологи. Если теплоноситель эффективен в данной ситуации, его применяют с мерами безопасности. Например, додумались же до натрия.

В любом случае не обесцветится, пока р-р не подкислить.. А после оного попробовать восстановить атомарным водородом, например, с помощью цинка.

Если этанол со спиртом не помог, нужно обратиться к полярным растворителям: бензол, бензин и проч. алканы.

Это не самый простой способ, но самый дурной. Лучше подкислить солянкой и добавить гранулированного цинка

Чтобы предметно говорить, нужно знать ионный состав воды. А для ля-ля можно и соду попробовать. И чистоплюйством не фиг заниматься, когда речь идёт о 200 мг/л К или натрия: пользуй соду. Мало ли чего пацанва насоветует А К в таких количествах никогда ещё не был удобрением. Главная опасность здесь в том, чтобы не переборщить с содой, когда отсутствует контроль за рН.

Сколько серебра (через его хлорид) навалял, но про металлизированный хлорид не слышал. Патент на название оформил7

Опять "синтез" элементов химическим путём. Почему никто не остановит? Это же абсурд.

Я, конечно, не совал алюминий в ЦВ, но то, что он не растворится в ней - абсурд. Алюминий панически не переносит хлор-ионы, пусть и в обратимых окисленных формах.

Но зачем нас травят ксилолами и толуолами: лучше без них.

Шапиро. Методы аналитической химии. 1 и 2 часть. В 2х книгах, 1200 с. 1969 г. Петерс. Химическое разделение и измерение. в 2х книгах, 1978г Крешков. Основы аналитической химии. В 3х томах. 1970-1972 г.

Я бы мог отдать все 12 томов. Но на курс это мало похоже. Скорее, как руководство. Но в нем очень сильные указатели: предметные и по реакциям, - целый том. Если что, пишите сюда.

Для этой цели, испокон веку использовалась щавелька. Делал сам.

Неужели? Первый раз за 100 лет слышу. Сероуглерод - не сахар, можно и на природе, или на сквозняке не сильном, чтобы змея не сломалась...

Главное, не переборщить с роданидом, если неохота взвешивать,- и делать на глазок.

Зубоскалить проще всего, когда нет проблем. Но они обязательно у вас будут, с таким дремучим отношением. Я с этим рецептом заочно знаком больше года (см. сайт Болотова), и кое-что меня в нём смущает. Хотя ион-радикалы и радикалы тушатся, как правило, себе подобными, а также и ионами водорода, но почему они вдруг будут нейтрализоваться, если поднять кислотность желудочного сока всего в 2 раза. Правда, если своя кислотность ниже нормы в три раза, тогда можно прикинуть. Ещё, у нас 90% народа шастает с гастритами и язвами, де ещё без зубов. Кому же пить?

Как бывший специалист по йоду и брому, могу сказать следующее. Брома маловато будет для промышленного извлечения, йод - можно. Но только хлорировать в данной воде его нельзя. Перед адсорбцией его углем типа КАД или БАУ, воду обрабатывают нитритом. Иначе иод, переокислится и, чтобы на бром не расходоваться. Предварительно воду надо подкислить до рН 2-4. Поэтому нужно ещё подумать о нейтрализации отходов. В зависимости от температуры воды (рапа, обычно имеет соленость выше 100 г/л, как, например, в Сиваше или пластовых водах), избирается метод извлечения: отдувкой или адсорбцией. Большое значение для экономики имеет расход йодсодержащего рассола. Прежде, чем что-то проектировать, нужно иметь представление о дебите воды. С той же экономикой связана нерентабельность извлечения брома из-за его низкой концентрации и цены. Если возникнут вопросы, на здешнюю мою почту не пиши, её давно поменял. Не вздумайте следовать здешним советам доморощенных теоретиков - это что-то!

Причем тут SO2, если получаемая соль интересней, как и идея. Для ускорения процесса окисления можно попробовать сперва р-рить FeSO4 в минимальном количестве воды.

РАПИ - это код какой? Если это рапа, то всё зависит от её состава. Обычно интересуются редкими элементами, которые, зачастую, там обитают. Или лечебными свойствами. Сама по себе рапа без предварительного изучения ничего не стоит.

Если так составлять ур-я, то можно их написать кучу. Не проще ли и правильней: S2O3(2-) + 4Cl2 + 5H2O ---> 2SO4(2-) + 10H(+) + 8Cl(-) И что за манера писать водные р-ции в молекулярном виде. Но если уж упоминать о разложении тиосульфата при недостатке хлора, то эта р-ция определяется концентрацией тиосульфата 2S2O3(2-) + 3Cl2 + 2H2O ---> SO4(2-) + SO2 + 2S + 4H(+) + 6Cl(-) (суммарная) S2O3(2-) + 2H(+) ---> SO2 + S + H2O

В электролите железо не пассивируется, только в конц. к-те (более 85%). Конечно,в магните углерода очень мало (в виде карбида), но есть, тем более, что железа ты набросал до фига. И с помощью атомарного водорода вполне могло образоваться малость FeO. Хотя карбид железа тоже наверное магнитит.

Твой педик странный мужик (или баба). Использовать неустойчивый гидросульфит - похоже на детский лепет. Короче, могу только посочувствовать. Реакций тут не одна, минимум, три. Цинковая пыль (суспензия)можешь смешать с р-ром гидросульфита. Хотя гидросульфит использовался для получения SO2, который и пропускается через суспензию Zn. И т.д. Технология достаточно громоздкая. Если не найдешь ничего путного, чего тебе тут понасоветовали, спроси. Уже поздно, а писанины много. Технология прописана достаточно подробно. До сегодня.

Чем отличается? Ну, как, например, в суп дать Na+ или просто Na, помешивая ложкой. Снятие оксидной пленки, это не активация. А вот, если на цинк частично отложить медь, то цинк будет быстрее растворяться в кислоте.

Прямо новичок. Скорость р-ции хлора с тиосульфатом велика, поэтому, если хлора недостаток, то просто останутся две соли: сульфат и тиосульфат.

Вот именно, если проба золота выше 585,то азотка её не трогает. Ювелиру это должно быть известно.