Marimur

спасибо) а можно пояснить?

Какой вывод можно сделать о величинах констант устойчивости комплексных ионов [Ag(CN)2]- и [Ag(NH3)2]+ , учитывая, что AgI растворяется в растворе KCN и не растворяется в растворе аммиака?

какое название у [Cr(NH3)3(NO2)3]?

Помогите пожалуйста 1. Укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число в комплексных соединениях. [Ni(CO)4] 2. Напишите формулу соединения. нитрат бромопентааквахрома (ΙΙΙ) 3.Напишите молекулярные и ионные уравнения уравнения реакций получения комплексного соединения. K2[sn(OH)4] 4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции. FeSO4+K3[Fe(CN)6]=...

порядок реакции 3 я думаю)

По известным энтальпиям образования газообразных галогеноводородов и энтальпиям диссоциации двухатомных молекул H2(г) , F2(г) , Cl2(г) на атомы, равным соответственно 435,1; 155,6 и 242,7 кДж/моль, рассчитайте тепловой эффект процесса 2H(г) + F2(г) = 2HF(г)

Определите размерность константы скорости прямой реакции (при условии, что порядок реакции равен ее молекулярности) для процесса 2N2O(г) = 2N2(г) + О2(г)

Определите энергию активации реакции, если при уменьшении температуры от 353 до 293 К скорость реакции уменьшилась в 2500 раз

Константа равновесия реакции SO2(г + 1/2 O2(г) = SO3(г) при температуре 298 Кр, 298 = 9.5*109 Па -0,5 Рассчитайте на это основе значение ΔrG0. Как повлияет увеличение температуры на величину Кр этой реакции? Зачем для ее практического осуществления используют катализатор?

Рассчитайте стандартную энтальпию образования газообразного серооксида углерода (COS), если тепловой эффект реакции его окисления до газообразных CO2 и SO2 ΔrH0= -553,1 кДж/моль COS

1. Объясните возможность или невозможность образование Ne2 с позиции методов ВС и МО. 2. Изобразите схему перекрывания атомных орбиталей в молекулах BeF3 и CHF3

Коэффициент растворимости хлорида железа (III) при температуре 30 градусов равен 106,8 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре 750г FeCl3*6H2O?

спасибо большое!))

а пояснить можно пожалуйста

Какой объем раствора уксусной кислоты с ω(CH3COOH) = 40% (ρ=1.05 г/мл) необходимо взять для приготовления 170 г раствора с моляльной концентрацией Сm(CH3COOH) = 1.95 моль/кг?

а что не так?

спасибо) у меня получился 1 моль вещ-ва, а следовательно масса кристаллогидрата 160 г. Для того, чтобы рассчитать молярную концентрацию нужно найти количество молей CuSO4 в растворе. масса CuSO4 в полученном растворе равна 0.16*975,2=156 г. а n=156/160 = 0,975 моль. С=n(вещ-ва)/V(р-ра) = 0,975/826,4= 0,001 это не слишком маленькое число? может я где то ошиблась?

решая это уравнение у меня х получается отрицательным -15.5 разве такое может получится?

для начала найти массу 800 мл раствора CuSO4. Она будет равна 815,2 г. После найдем массу растворенного вещества CuSO4 = 130,43 г. можно применить правило креста

В 800 мл раствора сульфата меди с ω1(CuSO4)=2% (ρ=1,019 г/мл) растворили некоторое количество кристаллогидрата CuSO4* 5H2O, получив раствор с ω2(CuSO4) = 16% (ρ2=1,18 г/мл) . Вычислите массу растворенного кристаллогидрата и молярную концентрацию CuSO4 в полученном растворе. помогите пожалуйста, не могу разобраться

На осаждение элемента хлора из раствора, содержащего 0,875 г Nacl, израсходовано 15 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию взятого раствора нитрата серебра.

На осаждение элемента хлора из раствора, содержащего 0,875 г Nacl, израсходовано 15 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию взятого раствора нитрата серебра.

а вместо Fecl3 и 6*Н2O подставлять их молярную массу или что это значит?

можно вот эту запись пояснить пожалуйста)