[равновесие в растворах]

Kу([Ag(CN)₂]^- )>ПР(AgI) И наоборот

спасибо) а можно пояснить?

[равновесие в растворах]

Какой вывод можно сделать о величинах констант устойчивости комплексных ионов [Ag(CN)₂]^- и [Ag(NH₃)₂]+ , учитывая, что AgI растворяется в растворе KCN и не растворяется в растворе аммиака?

[Комплексные соединения]

какое название у [Cr(NH3)3(NO2)3]?

[Комплексные соединения]

[Комплексные соединения]

Помогите пожалуйста

 

1. Укажите комплексообразователь, его степень окисления и координационное число в комплексных соединениях.

[Ni(CO)₄]

 

2. Напишите формулу соединения.

нитрат бромопентааквахрома (ΙΙΙ)

 

3.Напишите молекулярные и ионные уравнения уравнения реакций получения комплексного соединения.

K₂[sn(OH)₄]

 

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.

FeSO₄+K₃[Fe(CN)₆]=...

[Размерность константы]

и чему равен порядок, как Вы думаете?

порядок реакции 3 я думаю)

[Тепловой эффект процесса]

По известным энтальпиям образования газообразных галогеноводородов и энтальпиям диссоциации двухатомных молекул H_2(г) , F_{2(г) ,} Cl_2(г) на атомы, равным соответственно 435,1; 155,6 и 242,7 кДж/моль, рассчитайте тепловой эффект процесса 2H_(г) + F_2(г) = 2HF_(г)

[Размерность константы]

Определите размерность константы скорости прямой реакции (при условии, что порядок реакции равен ее молекулярности) для процесса 2N₂O_(г) = 2N_2(г) + О_2(г)

[Энергия активации]

Определите энергию активации реакции, если при уменьшении температуры от 353 до 293 К скорость реакции уменьшилась в 2500 раз

[Химическое равновесие]

Константа равновесия реакции SO_2(г + 1/2 O_2(г) = SO_3(г) при температуре 298 К_{р, 298} = 9.5*10⁹ Па ^-0,5 Рассчитайте на это основе значение Δ_rG⁰. Как повлияет увеличение температуры на величину К_р этой реакции? Зачем для ее практического осуществления используют катализатор?

[Энтальпия образования COS]

Рассчитайте стандартную энтальпию образования газообразного серооксида углерода (COS), если тепловой эффект реакции его окисления до газообразных CO2 и SO2 Δ_rH⁰= -553,1 кДж/моль COS

[методы ВС и МО]

1. Объясните возможность или невозможность образование Ne2 с позиции методов ВС и МО.

2. Изобразите схему перекрывания атомных орбиталей в молекулах BeF3 и CHF3

[Растворимость вещества]

Коэффициент растворимости хлорида железа (III) при температуре 30 градусов равен 106,8 г. Сколько воды потребуется для растворения при этой температуре 750г FeCl₃*6H₂O?

[приготовление раствора]

CH3COOH*1.95*170/1000 - посчитали сколько в граммах будет кислоты в данном молялном расторе

разделили эту величину на 0.4, что бы узнать в каком количестве 40% раствора содержится это количество кислоты, разделили на плотность 1.05 что бы узнать объем

спасибо большое!))

[приготовление раствора]

CH3COOH*1.95*170/1000/0.4/1.05 = 47.4 мл

а пояснить можно пожалуйста

[приготовление раствора]

Какой объем раствора уксусной кислоты с ω(CH₃COOH) = 40% (ρ=1.05 г/мл) необходимо взять для приготовления 170 г раствора с моляльной концентрацией С_m(CH₃COOH) = 1.95 моль/кг?

[кристаллогидрат и молярная концентрация]

Неверно от начала до конца.

 

Кстати, тут тоже ошибка.

а что не так?

[кристаллогидрат и молярная концентрация]

А просто некоторые умники кладут на законы математических записей и игнорируют скобки...

Вот это выразение: 16,304 + 160x/815,2 + 250x=0,16

- можно (и нужно) расценить не как дробь, а как три слагаемых. Поди догадайся, что 16,304 + 160x - эти числитель, а 815,2 + 250x - знаменатель.

спасибо) у меня получился 1 моль вещ-ва, а следовательно масса кристаллогидрата 160 г.

Для того, чтобы рассчитать молярную концентрацию нужно найти количество молей CuSO4 в растворе. масса CuSO4 в полученном растворе равна 0.16*975,2=156 г. а n=156/160 = 0,975 моль. С=n(вещ-ва)/V(р-ра) = 0,975/826,4= 0,001

это не слишком маленькое число? может я где то ошиблась?

[кристаллогидрат и молярная концентрация]

Я думаю просто принять количество добавленного кристаллогидрата за х моль

(800*1,019)*0,02=16,304г

16,304+160x/815,2+250x=0,16

x=

решая это уравнение у меня х получается отрицательным -15.5

разве такое может получится?

[кристаллогидрат и молярная концентрация]

Задача ведь несложная собственные мысли есть?

для начала найти массу 800 мл раствора CuSO_4. Она будет равна 815,2 г. После найдем массу растворенного вещества CuSO4 = 130,43 г. можно применить правило креста

[кристаллогидрат и молярная концентрация]

В 800 мл раствора сульфата меди с ω₁(CuSO₄)=2% (ρ=1,019 г/мл) растворили некоторое количество кристаллогидрата CuSO₄* 5H₂O, получив раствор с ω2(CuSO₄) = 16% (ρ₂=1,18 г/мл) . Вычислите массу растворенного кристаллогидрата и молярную концентрацию CuSO₄ в полученном растворе.

помогите пожалуйста, не могу разобраться

[молярная концентрация раствора]

На осаждение элемента хлора из раствора, содержащего 0,875 г Nacl, израсходовано 15 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию взятого раствора нитрата серебра.

[Вычисление молярной концентрации]

На осаждение элемента хлора из раствора, содержащего 0,875 г Nacl, израсходовано 15 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию взятого раствора нитрата серебра.

[Задача на коэффициент растворимости]

100*750*FeCl3/(FeCl3+6*H2O)/106.8 - расчет необходимой воды в пересчете на безводную соль

 

750*6*H2O/(FeCl3+6*H2O) - Расчет количества воды, которое содержится в 750 г кристаллогидрата

а вместо Fecl3 и 6*Н2O подставлять их молярную массу или что это значит?

[Задача на коэффициент растворимости]

100*750*FeCl3/(FeCl3+6*H2O)/106.8 - 750*6*H2O/(FeCl3+6*H2O) = 121.5 мл

можно вот эту запись пояснить пожалуйста)